含有amol FeBr₂的溶液中，通入xmol Cl₂．下列各項為通Cl₂過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（　�。�

A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

C．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-

D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

A．往碳酸鋇中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

C．往氨水中滴加氯化鋁：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

將0.4g NaOH和1.06g Na₂C0₃混合并配制成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L^-1的鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

Ⅰ．某學(xué)生設(shè)計了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液探究Fe²⁺和Fe³⁺的轉(zhuǎn)化條件實驗．操作為：取少量久置的FeCl₂溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
（1）寫出該實驗發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______；
（2）實際操作中出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，F(xiàn)eCl₂溶液滴入KSCN后就出現(xiàn)了淺紅色，請分析最可能的原因______；
（3）由上述異�，F(xiàn)象該同學(xué)聯(lián)想到用KI淀粉溶液檢驗食用鹽中IO₃^-的實驗，檢驗原理是：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．為此進行了一系列探究實驗如下：

實驗	操作步驟	現(xiàn)象
1	取少量加碘食鹽溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩	溶液變藍
2	取少量NaCl溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩	溶液變藍
3	取少量水…	溶液變藍

根據(jù)分析你認為實驗3中的內(nèi)容應(yīng)為______，實驗2、3異常現(xiàn)象最可能是發(fā)生了______離子反應(yīng)，因此其實KI淀粉溶液并不能確定食鹽中IO₃^-的存在．
（4）經(jīng)討論，將KI換成其他試劑重新設(shè)計方案并取得了成功．你認為代替KI的可以是______
A．Na₂SO₃    B．Vc     C．FeSO₄    D．FeCl₃



Ⅱ．從X、Y兩種溶液中分離固體X、Y的方法為
（1）實驗甲中a應(yīng)具有的性質(zhì)為______；
（2）實驗乙一般在______條件下實現(xiàn)，并借助下圖中______裝置分離出Y．

下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�

A．實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-=CO2↑+H2O

B．將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

C．向Ca（ClO）2溶液中通過量CO2氣體：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

D．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2HAc=H2SiO3↓+2Ac-

向10mL 0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等濃度Ba（OH）₂溶液x mL．下列敘述正確的是（　　）

A．x=10時，溶液中有 NH +4 、Al3+、 SO 2-4 ，且c（ NH +4 ）＞c（Al3+）

B．x=10時，溶液中有 NH +4 、 AlO -2 、 SO 2-4 ，且c（ NH +4 ）＞c（ SO 2-4 ）

C．x=30時，溶液中有Ba2+、 AlO -2 、OH-，且c（OH-）＜c（ AlO -2 ）

D．x=30時，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+）

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

B．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

C．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-

D．食醋除水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，化學(xué)上稱為“類鹵素”，它們陰離子的還原性強弱為：Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-．
試寫出：
（1）（CN）₂與KOH（aq）反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；
（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）₂反應(yīng)的離子方程式：______．

A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，含有同一種元素．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：


（1）若X為無色無味的氣體，是一種常用氧化劑．A為氣體化合物，溶于水后所得溶液使紅色石蕊試紙呈藍色．該轉(zhuǎn)化關(guān)系是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)原理．則A的電子式是______．
（2）若X為還原劑．將5～6滴A的飽和溶液滴入沸水中，可得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)．反應(yīng)②的離子方程式為
______．
（3）若X為一種常見的堿，A、C均為鹽，B為白色膠狀沉淀，幾乎不溶于水，但能凝聚水中的懸浮物．已知Na₂S溶液顯堿性，向A的溶液中加入Na₂S溶液，生成具有臭雞蛋氣味的氣體H₂S，反應(yīng)的離子方程式為______．

下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是（　�。�

A．將氨水逐滴滴加到AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

B．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

C．硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造的印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+