一實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)查閱了20℃時(shí)，一些物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)： 并做了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：取氯化鋇固體配成飽和溶液，再向其中加入硝酸銨固體至恰好不溶為止。
實(shí)驗(yàn)二：向上述溶液中加入一定量氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白色沉淀，并聞到刺激性氣味。將所得沉淀反復(fù)水洗后分成兩份。
實(shí)驗(yàn)三：向一份沉淀中加入足量稀鹽酸。
實(shí)驗(yàn)四：向另一份沉淀中加入足量稀硫酸，再加足量稀鹽酸。 回答下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。
(2)實(shí)驗(yàn)三中觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___。
(3)實(shí)驗(yàn)四中觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__；相關(guān)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

現(xiàn)有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中SO₄^2-與Cl^-的物質(zhì)的量之比為

下列溶液通入過(guò)量CO₂后，最終溶液中有沉淀析出的是

現(xiàn)有如下幾個(gè)離子方程式①CaCO₃＋2H⁺===Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑�、贖⁺＋CO₃^2-===HCO₃^-�、跜O₂＋H₂O＋ClO^-===HClO＋HCO₃^-�、蹸O₃^2-＋HSO₃^-===HCO₃^-＋SO₃^2-，由此得出的如下結(jié)論中不正確的是

某溶液中含有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是                       

將含amol NaOH的溶液逐滴加入到含bmolHCl的溶液中與將含bmolHCl的溶液逐滴加入到含amol NaOH的溶液中，正確的描述是