計算題   （保留一位小數(shù)）
常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄?5H₂O，恰好達到飽和，該溶液密度為2.0g/cm³，求：
（1）該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量
（2）該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度
（3）取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

把2.0 mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液和2.0 mol/L H₂SO₄等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和）．
計算：
（1）混合液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度；
（2）混合液中H⁺、SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度；
（3）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長時間后，鐵粉有剩余，求此時溶液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度．
（4）假設混和后的溶液為2L，加入一定量Fe粉后放出H₂在標準狀況下的體積為16.8L，求最終溶液中H⁺物質(zhì)的量濃度．

將0.65克Zn粉加入到200ml的足量CuSO₄溶液中，鋅粉完全溶解，（不考慮反應前后溶液體積的變化）求：
（1）析出銅的物質(zhì)的量；  
（2）生成ZnSO₄的物質(zhì)的量及其物質(zhì)的量濃度；  
（3）溶液的質(zhì)量是增加了還是減少了，變化了多少克，說明理由．

自20世紀90年代以來，芳炔類大環(huán)化合物的研究發(fā)展十分迅速，具有不同分子結(jié)構和幾何形狀的這一類物質(zhì)在高科技領域有著十分廣泛的應用前景．合成芳炔類大環(huán)的一種方法是以苯乙炔（結(jié)構簡式CH≡C-

，可以簡寫為
≡-

）為基本原料，經(jīng)過反應得到一系列的芳炔類大環(huán)化合物，其結(jié)構為：


（1）上述系列中第1種物質(zhì)的分子式為______
（2）已知上述系列第1至第4種物質(zhì)的分子直徑在1～100nm之間，分別將它們?nèi)芙庥谟袡C溶劑中，形成的分散系為______
（3）仔細分析以苯乙炔為基本原料，經(jīng)過一定反應而得到最終產(chǎn)物時苯乙炔組成上的變化．假設反應過程中原料無損失，理論上消耗苯乙炔與所得芳炔類大環(huán)化合物的質(zhì)量比為______
（4）已知：以乙醇做溶劑CH₂Br-CH₂Br（1，2-二溴乙烷）與NaOH加熱可以反應生成CH≡CH和NaBr等，該反應化學上稱為消去反應．寫出其方程式：______
在實驗中，制備上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH₂=CH-

）與Br₂為主要起始物質(zhì)，通過加成、消去兩步反應制得．寫出由苯乙烯制取苯乙炔的兩步化學方程式（其他試劑自選）．____________．

下列各組物質(zhì)．不論以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定．完全燃燒時．生成水的質(zhì)量和消耗O₂的質(zhì)量不變的是（　�。�

A．C2H6和C6H6	B．C3H6O和C4H6
C．C3H6和C4H6O2	D．CH4O和C2H4O2

蘋果酸如圖所示，常用做汽水、糖果的添加劑．寫出蘋果酸分別與下列物質(zhì)反應的化學方程式：（1）Na______．（2）Na₂CO₃______．（3）CH₃CH₂OH（H₂SO₄，△）______．

取1.43g Na₂CO₃?XH₂O 溶于水配成10m L 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0m L，并收集到112m L CO₂（標況）．計算：（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為______；（2）Na₂CO₃?xH₂O的摩爾質(zhì)量______；（3）x=______．

已知：A是來自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料．


（1）A的電子式為______，B的名稱______，F(xiàn)的結(jié)構簡式______．
（2）D分子中的官能團名稱是______，設計一種實驗來驗證D物 質(zhì)存在該官能團的方法是______．
（3）寫出反應②③的化學方程式并指出反應類型：②______，反應類型______．③______，反應類型______．

有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g，將它投入到100g水中完全反應后，收集到0.2g氫氣，得到密度為1.106g/cm³的溶液，試計算：
（1）10.8g固體中，金屬鈉的質(zhì)量是多少克？（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

Ⅰ．現(xiàn)有m g某氣體X₂，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為______mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為______個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為______L．
Ⅱ．20℃時，20mL NaCl飽和溶液質(zhì)量為24g，將其蒸干后得食鹽6.34g，則20℃時，食鹽的溶解度為______，此時食鹽飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為______，物質(zhì)的量濃度為______．
Ⅲ． 實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL^-1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______．
（2）取此濃鹽酸50 mL，用蒸餾水稀釋為200 mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______．
（3）將13 g 鋅投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應后，求：
①放出的H₂在標準狀況下的體積______．
②將生成的H₂通過足量的灼熱CuO，求生成銅的質(zhì)量（假設氫氣在反應中沒有損失）______．