為測(cè)定某氯水的物質(zhì)的量濃度，取100mL氯水，加入足量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)，然后用300ml 1mol/L硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）溶液恰好完全吸收生成的碘單質(zhì)，問100mL氯水中溶解了多少L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣？（已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）

一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PCl₃與PCl₅的物質(zhì)的量之比接近于（　�。�

A．1：2

B．2：3

C．3：1

D．5：3

將2.4mol某金屬投入1.8L 2mol/L的酸中，恰好完全反應(yīng)，并得到7.2gH₂，則某金屬的化合價(jià)為______，該酸為______ 元酸．

一定條件下，合成氨氣反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與反應(yīng)前的體積比值為（　�。�

A． 1 5

B． 1 4

C． 1 3

D． 1 2

將 5.4g 鋁粉與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）生成 H₂的物質(zhì)的量．
（2）生成 H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

已知SO₂和NaOH反應(yīng)的情況與CO₂和NaOH反應(yīng)的情況非常相似．試計(jì)算：將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LSO₂氣體通入100ml 3mol/L的NaOH溶液中時(shí)生成的產(chǎn)物的物質(zhì)的量．

實(shí)驗(yàn)室用62.5g含 CaCO₃ 80%的大理石與足量10mol/L濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）求：
①參加反應(yīng)濃鹽酸的體積．
②生成CO₂的體積（標(biāo)況下）．（要有計(jì)算過程）

（1）實(shí)驗(yàn)室需要配制0.3mol/L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有6mol/L的濃氫氧化鈉溶液，計(jì)算所需濃氫氧化鈉溶液的體積（mL）；
（2）若用金屬鈉和水反應(yīng)制得4g氫氧化鈉，則同時(shí)可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少L？（5分）

離子化合物A只由兩種元素組成，兩種元素的質(zhì)量比為14：5，其陰陽(yáng)離子電荷比為1，A不穩(wěn)定，一定條件下爆炸生成B、C，以下為相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B、C、D、J為單質(zhì)，其中只有J為固體，E為紅棕色氧化物固體，反應(yīng)①、②都是工業(yè)生產(chǎn)上的重要反應(yīng)．（部分生成物略）④反應(yīng)中K過量．



回答下列問題：
（1）A的電子式為______．
（2）K的濃溶液久置會(huì)變色，變色過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)含A中的陽(yáng)離子的可溶性鹽時(shí)的操作方法是______．
（4）反應(yīng)②⑥的化學(xué)方程式為：②______，⑥______．

下列化學(xué)方程式書寫完全正確的一組是（　�。�
①鐵絲在氧氣中劇烈燃燒：4Fe﹢3O₂

點(diǎn)燃 .

.

2Fe₂O₃
②熾熱的高爐中炭使二氧化碳還原：CO₂﹢C

高溫  .

2CO
③氮肥碳酸氫銨與鹽酸反應(yīng)：NH₄HCO₃+2HCl=NH₄Cl+CO₂↑+H₂O
④燃燒酒精：C₂H₅OH+3O₂

點(diǎn)燃  .

3H₂O+2CO₂．

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④