將20mL0.1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液和20mL 0.1mol/L的Mg SO₄溶液混合，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．0.2mol/L

B．0.3mol/L

C．0.4mol/L

D．0.5mol/L

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．
（2）配制250mL 0.1mol/L的鹽酸溶液

應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
______	______

A．用量筒量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻．
B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
C．用蒸餾水洗滌______2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處，改用______加水，使溶液凹面恰好與刻度相切．
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水______；
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度______；
③定容時俯視容量瓶刻度線______．
（4）實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行．
①用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②用該濃鹽酸制得了標(biāo)況下560mlCl₂，則被氧化的HCl為______mol，需要KMnO₄的質(zhì)量______g．

（1）已知 20mL 含有0.05mol/L的R₂O₇^2-溶液恰好能將20mL濃度為 0.3mol/L的Fe²⁺完全氧化，F(xiàn)e²⁺轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價為______．
（2）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.8g?cm^-3的濃硫酸配制1.0mol?L^-1的稀硫酸500mL，計算所需濃硫酸的體積為______mL．（計算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）

向20mL2mol/LAlCl₃溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反應(yīng)后，得0.78g沉淀，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．1mol/L

B．2mol/L

C．4mol/L

D．5mol/L

4.0g氫氧化鈉溶于100ml水，充分振蕩后，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�1mol/L．

A．小于

B．等于

C．大于

D．無法判斷

下列溶液中Cl^-濃度最小的是（　�。�

A．250mL1mol/LAlCl3溶液	B．200mL2mol/LMgCl2溶液
C．1L2.5mol/LNaCl溶液	D．300mL5mol/LKClO3溶液

今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl₂溶液200mL，0.1mol/L AlCl₃溶液100mL，這三種溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�

A．3：4：3

B．3：2：3

C．1：1：1

D．1：2：3

下列敘述不正確的是（　　）

A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol

B．將wga%的NaCl溶液蒸發(fā)掉 W 2 g水，得到2a%的NaCl溶液

C．將1體積cmol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2cmol/L

D．將5.85gNaCl晶體溶入1000mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

實(shí)驗(yàn)室里需要500mL 0.100mol?L^-1的CuSO₄溶液，以下配制操作正確的是（　�。�

A．稱取7.68gCuSO4，加入500mL水

B．稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液

C．稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液

D．稱取8.0g膽礬，配成500mL溶液

硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al³⁺的濃度為0.4mol/L，硫酸根離子濃度為0.7mol/L，則K⁺的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．0.1mol/L

B．0.15mol/L

C．0.3mol/L

D．0.2mol/L