如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于（　�。�

A．2

B．3

C．4

D．5

兩種硫酸溶液，一種物質(zhì)的量濃度為C₁ mol/L，密度為ρ₁g/cm³，另一種物質(zhì)的量濃度為C₂ mol/L，密度為ρ₂g/cm³，當它們等體積混合后，溶液的密度為ρ₃g/cm³，則混合溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A． (C1+C2)ρ3 100(ρ1+ρ2)	B． 100(C1+C2)ρ3 ρ1+ρ2
C． C1+C2 ρ1+ρ2	D． (C1+C2)ρ3 ρ1+ρ2
E．．

98%的濃硫酸密度為1.84克∕立方厘米，它的物質(zhì)的量濃度為多少？要配置100毫升1mol/L的稀硫酸需此濃硫酸多少毫升？

取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸混合后加水配制成500mL溶液，該混合溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

A．0.21mol/L

B．0.42mol/L

C．0.56mol/L

D．0.24mol/L

標準狀況下，在三個干燥的燒瓶中，一瓶裝入干燥純凈的氨氣，一瓶裝入含一半空氣的氯化氫，一瓶裝入二氧化氮和氧氣（體積比為4：1），然后分別以水作溶劑做噴泉實驗．實驗結(jié)束后三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

A．1：1：1

B．5：5：4

C．2：1：2

D．無法確定

配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）：計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為______．
（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，欲使天平平衡，接下來進行的操作為______．假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______（填“32.6g”或“31.61g”），請用“↑”表示在托盤上放上砝碼，“↓”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標尺上畫出游碼位置（畫“△”表示）．

砝碼質(zhì)量/g	50	20	20	10	5
稱量（取用砝碼）過程

（3）配制方法：設計五個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶．
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試用以上順序編出正確程序______．
（4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是______．
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體    B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌    D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度
（5）圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是______mL．

將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水（溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質(zhì)析出），所得溶液體積為V L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為蒸發(fā)前的2倍，設溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A． ma 2VM mol/L	B． ma 100VM mol/L
C． 20ma 2VM mol/L	D． ma 50VM mol/L

在標準狀況下，將11.2L HCl氣體溶于水配成250mL溶液，該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為多少？

如圖是硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．下列說法正確的是（　　）

硫酸  化學純（CP） （500mL） 品名：硫酸 化學式：H2SO4 相對分子質(zhì)量：98 密度：1.84g/cm3 質(zhì)量分數(shù)：98%

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

B．將該硫酸稀釋會放大量熱

C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L

標況下HCl的溶解度為500（即1體積水溶解500體積HCl達飽和），所得溶液密度為ρ g/cm³，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（mol/L）（　�。�

A． 500ρ 500×36.5+22400

B． 1000×500ρ 500×36.5+22400

C． 1000×500ρ 500×36.5+22.4

D． 500 22.4×(500+1)