甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，反應如下：甲+乙→丙+丁
（1）若甲為塊狀固體，丙分子內(nèi)同時具有極性鍵和非極性鍵可燃性氣體，乙為水，則丙的結(jié)構(gòu)式______．
（2）若甲和丁是同主族元素組成的單質(zhì)，乙為水．且甲的組成元素位于第三周期，反應的離子方程式______．
（3）霍夫曼用上述反應測定了氨分子的組成．用圖3裝置實驗，打開分液漏斗活塞，滴下濃氨水至不再反應為止；關閉活塞，待恢復至室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至

2

3

處．滴加濃氨水后試管內(nèi)的現(xiàn)象：______反應化學方程式：______
（4）若甲Cl₂，乙為NH₄Cl反應，丁為HCl，丙為氮的氯化物，當消耗6.72L Cl₂（標狀）時得到0.10mol氮的氯化物，丙的化學式______，反應方程式______．

Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q與W組成的化合物是一種溫室氣體，W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）W在元素周期表中的位置是______，Z₂Y的電子式是______．
（2）工業(yè)合成XQ₃是放熱反應．下列措施中，既能加快反應速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是______．
a．升高溫度                   b．加入催化劑
c．將XQ₃及時分離出去        d．增大反應體系的壓強
（3）2.24L（標準狀況）XQ₃被200mL 1mol/L QXY₃溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是______．
（4）WQ₄Y與Y₂的反應可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應式是______．



（5）已知：W（s）+Y₂ （g）=WY₂（g）△H=-393.5kJ/mol      WY（g）+

1

2

Y₂ （g）=WY₂（g）△H=-283.0kJ/mol
24g W與一定量的Y₂反應，放出熱量362.5kJ，所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______．
（6）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是______．

已知X為中學化學中一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，D在空氣中會出現(xiàn)紅棕色，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖，（部分反應產(chǎn)物已略去）．
請回答下列問題；
（1）E的化學式為______
（2）將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應一段時間后的現(xiàn)象是：______．
（3）反應①②③④中屬于置換反應的是______  （填序號）．
（4）反應②的離子方程式為______
（5）用石墨作電極電解500mL X溶液，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；電解一段時間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．
請回答下列問題：
①寫出電解時的陽極反應式______
②電解一段時間后轉(zhuǎn)移______mol電子，溶液的pH______（填“升高”、“不變”、“降低”）

已知下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物（圖中部分生成物沒有列出）．化合物A是由1828年德國化學家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨得到的有機物，為此，他徹底打破了有機化合物只能由生物的細胞中提取的“生命力”論．A的化學式可表示為XY₄ZM₂，組成A的四種元素都是短周期元素，其原子序數(shù)之和為22，X、M、Z分別位于相鄰的主族，原子序數(shù)依次增大．C、D、G、I、J、K為氣體，其中C、K的溫室效應均顯著，K是含氫量最高的有機物，D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．B為一種白色固體，其最簡式可表示為XY₂M₂，E的化學式可表示為X₃M₄．請按要求回答下列問題．



（1）A也是一種常用的肥料，其名稱是______，目前工業(yè)上由______和______在一定條件而制得．
（2）反應①②③的化學方程式分別為______、______、______．
（3）I、B中M的質(zhì)量分數(shù)為______；若B是一個含有叁鍵的分子，從結(jié)構(gòu)上可看作是三分子（XY₂M₂）聚合而成，是一種低毒的化工原料，某些不法分子往奶粉里添加B而制造了聞名中外的“嬰幼兒奶粉事件”，據(jù)此，請你畫出B的結(jié)構(gòu)簡式______．
II、已知氨分子的鍵角為107°18′，下列關于B的說法不正確的是______．（填序號）
①含有不飽和碳原子，在一定條件下能發(fā)生加成反應
②能與鹽酸反應生成鹽
③在一定條件下能發(fā)生氧化反應
④分子中所有原子都在同一平面上
⑤在高溫下分解放出N₂，故可用作阻燃劑
⑥在一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應
⑦含氮量低于A的含氮量
⑧它是一種極性化合物，易溶于甲醇、甲醛等有機物
⑨大量食用含B污染奶粉的嬰幼兒會產(chǎn)生腎結(jié)石等泌尿系統(tǒng)疾病
⑩是白色粉末，有刺激性氣味
（4）化合物E是一種新型無機材料，它的一種結(jié)構(gòu)（β-X₃M₄）具有可與金剛石相媲美的硬度．請推測該材料可能的用途之一是______．
（5）液態(tài)D類似H₂O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)D電離方程式為______．
（6）①在結(jié)構(gòu)上N₂H₄和D的關系有如H₂O₂和H₂O的關系．N₂H₄能發(fā)生下列反應：
N₂H₄+H₃O⁺═N₂H⁺₅+H₂O           N₂H₄+H₂O═N₂H₅⁺+OH^-
N₂H₅⁺+H₂O═N₂H₆²⁺+OH^-         N₂H₅⁺+H₂O═N₂H₄+H₃O⁺
據(jù)此可得出的結(jié)論是______．
A．肼水解顯酸性　　　　　　　　　     B．肼在水中電離出H⁺離子
C．肼是二元弱堿　　　　　　　　　     D．肼是二元弱酸
②發(fā)射“神舟七號”飛船的長征2號火箭用了肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．已知4g N₂H₄（g）在上述反應中放出71kJ的熱量，寫出熱化學方程式______．

工業(yè)上用礦物M（含有X、Y、Z三種元素）在空氣中高溫煅燒，X、Y、Z分別轉(zhuǎn)化成A、B、C三種產(chǎn)物，A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：2，其中A為單質(zhì)，9.6g A溶于稀硝酸后產(chǎn)生標準狀況下2.24L氣體G，G遇空氣呈紅棕色，所得溶液中滴加濃氨水至過量，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解；B中Y元素與氧元素的質(zhì)量比為7：2，B溶于適量的稀硝酸得到溶液W和無色氣體G，W溶液中滴入硫氰化鉀溶液呈血紅色； C為酸性氧化物，且常溫下呈氣態(tài)，將C通入氯化鋇溶液中，無明顯變化現(xiàn)象，再滴加雙氧水產(chǎn)生白色沉淀．
（1）指出Z元素在周期表中的位置______，Z與處于同一周期且原子半徑最大的元素（除稀有氣體）所形成的穩(wěn)定化合物電子式為______；
（2）寫出C與雙氧水、氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀的離子反應方程式______；
（3）在游泳池中通常用X的硫酸鹽來消毒殺菌，試說明該鹽能起消毒殺菌作用的本質(zhì)原因是______；試推斷M的化學式為______．
（4）將X的單質(zhì)溶于N₂O₄的乙酸乙酯溶液中可制得Y的無水硝酸鹽，同時生成G，請寫出以上反應的化學方程式______．

A、Z、R、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大且不大于20的元素，其中有兩種非金屬元素位于同一主族．己知A、Z、D均能與R形成原子（或離子）個數(shù)不同的兒種常見化合物．請回答下列有關問題．
（1）若X、Y是D、F形成的最高價氧化物對應的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14，則X、Y的晶體熔點相對高低為（寫化學式）______，導致這種差異存在的原因是______在相同溫度下，相等物質(zhì)的量濃度的X、Y各自的溶液中，由水電離出的c（H⁺）的相對大小關系為______．
（2）A與Z、E均可形成正四面體構(gòu)型的氣態(tài)分子Q、P，又知P的燃燒熱為1430kJ/mol．則其燃燒的熱化學方程式______．
（3）R與D、F間；R與F、G間均可形成多種化合物，其中有兩種是目前廣泛使用的具有消毒殺菌能力的化合物．則相同物質(zhì)的量濃度的這兩種物質(zhì)的溶液，消毒殺菌能力較強的物質(zhì)的化學式為______，另一種物質(zhì)的溶液中，各離子濃度由大到小的順序為______．
（4）上述七種元素間能形成多種常見二元化合物，其中Z與G形成的一種化合物存在兩類化學鍵的物質(zhì)溶于HC1溶液的化學反應方程式為______，ZR₂的電子式是______，該分子的空間構(gòu)型為______化合物ZRF₂的結(jié)構(gòu)式為______
（5）R能形成多種單質(zhì)，如R₂、R₃，研究表明，新近制得的一種組成為R₄的分子中，每個R原子均與另外兩個R原子各形成一個鍵，則1molR₄中共用電子對數(shù)為______N_A，列有關R₄的說法中正確的是______
①R₄與R₃、R₂互為同位素
②R₄不能與A、Z、D的單質(zhì)反應
③R₄中各原予最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
④R₄是1種新型化合物．

如圖所示，A．B．C．D．E為中學化學中常見的五種物質(zhì)，它們之間有如下相互轉(zhuǎn)化關系
請回答：
（1）若A通常狀態(tài)下為固態(tài)單質(zhì)，A→E分別為（寫化學式）A______；B______；C______；D______；E______．
（2）若A通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質(zhì)，則A→E分別為（寫化學式）A______；B______；C______；D______；E______．
（3）寫出（2）中物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的離子方程式E→C______．

物質(zhì)A～K的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，已知A是由兩種元素組成的化合物；B是非金屬單質(zhì)；J是金屬單質(zhì)．H的相對分子質(zhì)量比D大16（部分反應物、生成物未列出）．



依據(jù)上述信息，回答下列問題：
Ⅰ．若A為固體，F(xiàn)是鹽，反應①是工業(yè)上制取K的重要反應，反應②為化合反應．
（1）G的電子式是______；
（2）工業(yè)上反應①在______（填工業(yè)設備名稱）中進行；
（3）反應①的化學方程式為______；
Ⅱ．若A為氣體，E為活潑金屬單質(zhì)，且K與“Ⅰ”中的K不同．
（4）物質(zhì)A的分子式是______；
（5）反應②的離子方程式為______．

已知A～N分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分反應的反應條件和生成物已略去）．A、B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，A是金屬，D是無色液體．F是一種離子化含物，其陰陽離子的個數(shù)比為1：3，且能與水反應得到兩種堿．反應①是實驗室檢驗某離子的方法，反應②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應．請回答下列問題：


（1）B元素在元素周期表中的位置是______，F(xiàn)的電子式是______．
（2）寫出反應①的離子方程式：______
（3）Cu與足量的N的濃溶液反應得到的產(chǎn)物主要是M不是L，其原因是______
（請用上圖所示關系中反應的化學方程式回答）．
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的物質(zhì)，這是目前國外進行尾氣治理遍采用的一種方法．亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr₂O₃等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅．
CuNH₄（OH）CrO₄在295℃分解生成復合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，寫出該反應的化學方程式：______．
（5）已知一定溫度（＞100℃）下，反應②的平衡常數(shù)為1．將0.8mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應②，一段時間后L的濃度為0.4mol/L，此時反應v_正______v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）． 當反應到達平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，重新達到平衡，則L的平衡濃度______（填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉(zhuǎn)化率______．（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分數(shù)______（填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）．

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．E元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，C單質(zhì)既可與鹽酸反應又可與NaOH溶液反應，C、E屬同一周期，且能形成1：3型化合物；B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3；A、D原子序數(shù)相差8；若用A、B、D三種元素最高價氧化物分別與足量NaOH溶液反應，在得到的溶液中加入過量稀鹽酸，只有一種溶液中能析出白色沉淀Y．
（1）寫出E元素和鉀元素形成的化合物的化學式______．
（2）C的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為______．
（3）將紅熱的A單質(zhì)投入到B的最高價氧化物對應水化物濃溶液中發(fā)生反應的化學方程式為______．
（4）生成白色沉淀Y的離子方程式為______．
（5）在1molD的最高價氧化物形成的晶體中，含有共價鍵______mol．