下列中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其它為化合物，其中C為兩性氧化物．試推斷：（友情提示：金屬Al可在高溫下將一些金屬從其氧化物中置換出來）


（1）寫出物質(zhì)的化學式：
A：______  B：______  C：______
（2）寫出下列反應的方程式：
C→F的離子反應方程式______H→I的化學反應方程式______，相應的實驗現(xiàn)象為______．D與過量的稀硝酸反應的離子反應方程式______．

A⁺、B⁺、C^-、D、E  五種粒子（分子或離子），它們分別含10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①A⁺+C^-→D+E；②B⁺+C^-→2D．據(jù)此，回答下列問題：
（1）寫出①反應的離子方程式______．
（2）E和A⁺的電子式E______、A⁺______．

4種短周期元素A、B、C、D的相關(guān)信息如下：信息①原子半徑大小：A＞B＞C＞D信息②4種元素的原子之間形成的甲、乙和丙3種物質(zhì)的部分信息如下：

	甲	乙	丙
分子 比例模型
物質(zhì)性質(zhì)	地球上最常見的物質(zhì)，是組成生物體的重要物質(zhì)之一，約占人體質(zhì)量的2/3．	無色，無氣味并且易燃．是常見的一種基礎能源．	有強氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌．

請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）元素B在周期表中的位置______，丙分子的電子式______．
（2）元素E、F與元素A處于同一周期，E單質(zhì)的還原性最強，且與甲能反應生成化合物X．含元素F的某些鹽可作為凈水劑，由元素F、C組成的化合物Y可作為耐火材料．
①寫出元素A的單質(zhì)與甲反應的化學方程式：______．
②寫出化合物Y溶解于X溶液的離子方程式：______．

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．其中W的一種原子核內(nèi)沒有中子，Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．Y與Z能形成兩種常見的離子化合物Z₂Y和Z₂Y₂．X與Y能形成兩種化合物，其相對分子質(zhì)量之比為7：11．請回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是______．
（2）X、Z兩元素原子的次外層電子數(shù)之比為______．
（3）用電子式表示化合物W₂Y的形成過程______．
（4）由W與X兩種元素組成的中學化學常見化合物甲，其相對分子質(zhì)量為78．甲不可能發(fā)生的反應有______（填序號）．
①與氫氣反應； ②與氧氣反應；③與液溴反應； ④與酸性高錳酸鉀溶液反應
（5）由W、X、Y三種元素組成的有機物乙，相對分子質(zhì)量為60．由W、X、Y、Z四種元素組成的無機物丙，相對分子質(zhì)量為84，受熱易分解．又知乙與丙反應能放出氣體，寫出乙溶液與丙溶液反應的離子方程式：______．

已知X、Y、Z三元素的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，C通常狀況下為無色液體，D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，部分生成物省略．
請回答下列問題：



（1）寫出A的化學式______，C的電子式______，D的結(jié)構(gòu)式______．
（2）比較Y與Z的原子半徑大小______＞______（填寫元素符號）．
（3）寫出反應K+G→L的離子方程式______．
（4）已知M溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體．請寫出該反應的化學方程式______．
（5）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱______、______、______．

下圖中A～J均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、D為常見金屬單質(zhì)，B、C為金屬氧化物，H為白色沉淀，I為紅褐色沉淀．（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）



請回答以下問題：
（1）A在元素周期表中的位置是______；？寫出A單質(zhì)與NaOH溶液反應的化學方程式______
（2）寫出反應“J+D→G”的離子方程式：______；實驗室也可以將G直接轉(zhuǎn)化為J，所用的試劑為______．
（3）C與NaOH溶液反應、E與過量的NaOH溶液反應，其產(chǎn)物之一都含A元素，該產(chǎn)物中A元素的存在形式為______（用化學符號表示）．

Ⅰ有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子．B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

3

4

倍．A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的多種化合物．回答下列問題：
（1）寫出相應元素符合，A______B______  C______   E______
（2）由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學常見的化合物，它既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，在這種化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊試液出現(xiàn)紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序為：______．
（3）將鋁片和鎂片．插入由A、C、D三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負極的電極反應式為______．
Ⅱ（5分）已知X是一種鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有右圖所示的關(guān)系．
試回答下列問題
（1）G的化學式為：______．
（2）寫出下列反應的化學方程式
①______  ②______．

Mg及其化合物可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分反應物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z為氣態(tài)單質(zhì)，B常溫下為液態(tài)，D為化合物，它的焰色反應為黃色，C和G混合冒白煙并生成A



（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A______ Y______


（2）寫出C的電子式______
（3）寫出MgCl₂與D反應的化學方程式______
（4）請用電離或水解平衡解釋A+B+Mg→C+X+MgCl₂的原因______．
（5）將1molCO₂通入1L溶質(zhì)為F的溶液中，充分反應后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關(guān)系如圖所示則原F溶液的濃度為______mol/L．

現(xiàn)有五種1～20號元素組成A～I純凈物（試劑X除外），轉(zhuǎn)化關(guān)系如下
相關(guān)信息有；①反應④產(chǎn)生白色沉淀，且M（H）：143.5g/mol；
②常溫下，A、I都是氣態(tài)單質(zhì)，且A和I的一種同素異形體都能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色且都能用于飲用水消毒．
③1molB含28mole^-，反應③屬于分解反應．
④C是由第三周期的兩種元素組成原子個數(shù)比為1：3型化合物．
（1）B的電子式為______．試劑X的名稱為______．反應②離子方程式：______．
（2）寫出反應③的化學方程式：______；上述所有物質(zhì)形成的晶體類型有______ （選填：分子晶體、離子晶體、原子晶體）
（3）C溶液中陰離子濃度與陽離子濃度之比______3（填：大于、小于或等于）；簡述實驗室用C晶體配制3mol/L的C溶液的操作方法是______．
（4）寫出G與C溶液混合的離子方程式______．

下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變混濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物．請回答下列問題：
（1）E的電子式為______．
（2）反應③的離子方程式為______．
（3）F與G的溶液反應的化學方程式為______．
（4）檢驗溶液L中金屬陽離子的方法是______．
（5）氣體A的密度為相同狀況下氫氣密度的30倍，且A中含3種組成元素，通過計算、推理，可確定A的分子式為______（此分子式中元素符號書寫次序按從左往右元素原子序數(shù)“大小中”順序排列）；A分子中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為______．