甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃?H₂O、Na₂CO₃中的一種． 常溫下如下實驗：
①將0.1L pH=9的甲溶液分別與a L 0.001mol/L的乙溶液、b L 0.001mol/L的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時，a＞b；
②濃度均為0.1mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性；
③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH．
下列判斷正確的是（　�。�

A．甲的溶質(zhì)是NH3?H2O	B．乙的溶質(zhì)是CH3COOH
C．丙的溶質(zhì)是NaOH	D．戊的溶質(zhì)是HCl

用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒（離子或分子），請回答：
（1）A元素是______、B元素是______、C元素是______（用元素符號表示）
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是______．
（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是______．
（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是______，電子式是______．
（5）G分子中含有4個原子，其分子式是______．
（6）H分子中含有8個原子，其分子式是______．

X、Y、Z、W是周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素．X、Y同周期，Y、Z同主族．Z^n-與Wⁿ⁺離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．由這四種元素形成的單質(zhì)、化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下A為液體，B、C、E、G為氣態(tài)化合物，且A、C、G均為直線型分子；D是由元素W、Y形成的常見化合物．



（1）元素W的名稱______，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖______，A的電子式______．
（2）寫出D、E的化學(xué)式：D：______、E：______．
（3）①已知38gA與Y完全反應(yīng)生成B、C時放出akJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．
②F與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)1中常見的4種物質(zhì)，它們均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請針對以下兩種情況1回答下列問題：
（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在．將A、C的水溶液混合可得白色膠狀沉淀B．
①A中含有的金屬元素為______（填元素名稱）．
②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌及定向爆破，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性．
①A中所含有的化學(xué)鍵是______、______．
②將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）X通入100mL 3mol?L^-1A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為______．
③自然界中存在由B或C與H₂O按一定比例結(jié)晶而成的固體．將一定量的由C與H₂O按一定比例形成的晶體溶于水配制成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol?L^-1．若取相同質(zhì)量的此晶體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為______．

A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有

陽離子	Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+
陰離子	OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HSO4-

分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗．結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液與C溶液反應(yīng)生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；
④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失．據(jù)此推斷它們是
A______；B______；C______；D______．

A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子，其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性．請回答：
（1）用化學(xué)符號表示上述5種微粒：
A______，B______，C______，D______，E______．
（2）在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是：______．

下圖①-11分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請?zhí)钕乱韵驴瞻祝?br/>

（1）①、③、④的化學(xué)式分別是______、______、______．
（2）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．


回答下列問題：
（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)．
①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是______．
A．熱分解法    B．熱還原法    C．電解法
②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H₂O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是______．
③通過比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性______（填“強(qiáng)”或“弱”），比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是______（寫出一種即可）．
（2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)．
①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是______．
②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有機(jī)物的電子式是______．
③反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng)．乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
④在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體．其反應(yīng)的離子方程式是______．

已知A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素，該元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D為氣體單質(zhì)，E為黑色粉末．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中E均起催化作用（某些產(chǎn)物已略去）．

則：
（1）A的化學(xué)式為______；B分子的電子式為______；
（2）已知E與含A中某元素的濃酸在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生一種含有該元素的氣體X．甲同學(xué)為探究該氣體的性質(zhì)，設(shè)計了如圖裝置（III中夾持裝置已略去）．



①I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；
②實驗開始不久，觀察到裝置IV中的現(xiàn)象為______；
③實驗結(jié)束后，該同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去，而沒有出現(xiàn)“a無明顯現(xiàn)象”這一預(yù)期現(xiàn)象．為達(dá)到實驗?zāi)康�，他在裝置______（填裝置序號）之間又添加了洗氣瓶，該裝置的作用是______；
（3）將氣體X通入到紫色的石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是______；
（4）氣體X能與溶液B反應(yīng)，生成氣體D，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物已略）．其中，B、D、E、F均為無色氣體，M、L為日常生活中常見的兩種金屬單質(zhì)，其中L的組成元素的原子序數(shù)是M的組成元素的原子序數(shù)的2倍，H和M反應(yīng)可放出大量的熱．在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．



請回答下列問題：
（1）化合物B的電子式為______，H和M反應(yīng)的一個應(yīng)用______．
（2）若L的組成元素的原子最外層有2個電子，寫出L的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______．
（3）物質(zhì)X的水溶液中各離子濃度的大小順序是______．
（4）簡述A到C的實驗現(xiàn)象______．
（5）①寫出D與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式______．
②寫出X與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______．
（6）已知a   g   E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出bKJ的熱量，寫出E燃燒熱的熱化學(xué)方程式______．