下列說法中不正確的是

A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H₂SO₄
B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO₃
C．B和Cl₂的反應是氧化還原反應
D．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

請回答：
(1) 在反應①中，已知1 g B完全燃燒生成液態(tài)D時，放出142.9 kJ的熱量，則表示B的燃燒熱的熱化學方程式是____________________________________________。
(2)反應①也可以設(shè)計成原電池裝置進行，當用鉑作電極，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液時，負極的電極反應式是_______________________________________________。
(3) 反應③④在通常情況下不能自發(fā)進行，框圖中的條件a是________，在使反應③④能夠發(fā)生的裝置中，有一個電極材料必須相同，寫出該電極反應式___________。
(4) 反應⑥的離子方程式是_______________________________________________。
(5) 甲、乙兩元素除形成化合物D外，還可形成一種含有4個原子核和18個電子的化合物，該化合物的電子式是________。

(1)反應①是重要的化學工業(yè)反應原理，寫出其反應的離子方程式_____________________； (2)寫出反應②的化學方程式______________。
(3)反應中FeC₂O₄生成H、I、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則J的電子式為________；
II、鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，我國西南地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
(1)已知：
①Mg(s) ＋Cl₂(g) ＝ MgCl₂(s)；ΔH=－641 kJ/mol
②Ti(s)＋2Cl₂(g) ＝ TiCl₄(s)；ΔH=－770 kJ/mol
則2Mg(s)＋TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
(2)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是_______________________________。寫出鈦鐵礦在高溫下經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：_____________________。

若E和F均為有刺激性氣味的氣體，H不溶于酸，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?    
(1)氣體E的化學式為_______，氣體F的化學式為______，C中溶質(zhì)的化學式為_______。
(2)寫出下列反應的離子方程式：C→E________________；D+G→H_________________；    
(3)在混合溶液G中若滴入幾滴石蕊溶液，可見現(xiàn)象為________________，原因是_________________________（用離子方程式表示）

A．若X是Na₂CO₃，C為分子構(gòu)型為直線型，則A一定是氯氣，且D和E不反應
B．若A是單質(zhì)，B和D的反應是OH^－＋HCO₃^－===H₂O＋CO₃^2－，則E一定能還原Fe₂O₃
C．若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na₂O₂，其電子式是
D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

（1）A的化學式 ___________
（2）反應①是一個氧化還原反應，該反應發(fā)生時，每生成4 mol氣體C，轉(zhuǎn)移電子_____mol
（3）寫出D與鋁單質(zhì)反應的化學方程式 ___________________
（4）反應②是可逆反應，在2 L的密閉容器中投入4 molC和3 molX,10分鐘后反應達到平衡,平衡時混合氣體共6 mol,則下列說法正確的是________
A．工業(yè)制取F時,C和X生成E的反應是在吸收塔進行
B．這10分鐘內(nèi),X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C．當C和X的消耗速率比為2:1時,標志著反應達到平衡
D．平衡時C的轉(zhuǎn)化率是50%
E．在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過增加X的量來提高C的轉(zhuǎn)化率
F．工業(yè)生產(chǎn)中直接用水來吸收E
（5）寫出2.24L氣體C與0.15mol氫氧化鈉溶液反應的離子化學方程式_____________
（6）將5 mL 0.02mol/L的F溶液與5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH是_________寫出F的一種用途_______________

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式： A：________；B：________；C：________
(2)寫出F＋B→I的化學方程式________________________________．
(3)寫出G和I的濃溶液反應的化學方程式______________________________________．

(1)B的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因是________；D的化學式為________．
(2)A、B、E中含有一種相同的元素，其名稱為________．
(3)B和E反應可生成單質(zhì)G和常見的液態(tài)化合物H，寫出化學方程式________．
(4)寫出C符合“化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ)化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)”的化學方程式______________________________________．

已知：
(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．
(b)反應①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應．
(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應而制得．
(e)化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32.
請按要求填空：
(1)反應③的化學方程式為____________________________________．
(2)C的結(jié)構(gòu)式為________；H的化學式為________．
(3)寫出L的溶液與化合物E反應的離子方程式： ____________________.
(4)化合物J的化學式為________．

已知：a.常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多．b．甲分子含10個電子，乙分子含18個電子．
(1)X的電子式是________．
(2)實驗室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集甲．

①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖．
②試管中的試劑是(填寫化學式)________________________．
③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示)__________________________________．
(3)磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學式是________．
(4)n mol丁與n mol丙在一定條件下反應，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是________．