請回答下列問題：
（1）A的化學式為__________ 。
（2）A溶液與Na₂O₂反應的總化學方程式為 _____________。
（3）E的稀溶液與F溶液反應的離子方程式為_____________。
（4）電解100mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得所得到的氣體D在標準狀況下的體積為5.6mL，則電解后溶液的pH為______________ 。（假設溶液體積不變）
（5）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體，則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____________。（假設溶液體積不變）

請回答
(1)反應①的化學方程式為______________
(2)以D為燃氣，E、G的混合氣體為助燃氣，熔融K₂CO₃為電解質(zhì)的燃料電池中，負極的反應式為______________
(3)已知：D和W的燃燒熱分別為-283.0kJ/mol,-285.8 kJ/mol,l mol A由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時吸收熱量44 kJ，反應②的熱化學方程式為______________。
(4)將標準狀況下4.48L G通入到100 mL 3 mol/L F溶液中，充分反應后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________________
(5)一定溫度下，反應②的平衡常數(shù)為9/4，該溫度下，在密閉容器中進行反應②，起始時各物質(zhì)濃度如下表所示：

①起始時，正、逆反應速率的大小： v_正________v_逆(填“”或“=”)。
②反應達到平衡時W的濃度C(W)=______。

A．若A是NH₃，則C可能是氧化物
B．若A是非金屬單質(zhì)，則C與水反應的生成物一定是強酸  
C．若X是金屬單質(zhì)，則B、C中X的化合價可能是B>C
D．若X是強堿，則B可能是兩性物質(zhì)

（1）A是___________，C是___________。
（2）H與鹽酸反應生成E的化學方程式是_________________。
（3）E與F反應的化學方程式是_______________。
（4）F與G的水溶液反應生成I和D的離子方程式是_________________。

請回答下列問題：
（1）若A是空氣的主要成分之一，B在C中燃燒火焰呈蒼白色。則C的名稱是_______，D與E反應生成F的化學方程式是__________________________________，反應的現(xiàn)象是_______________________。D在催化劑作用下被氧氣氧化是工業(yè)制備硝酸的主要反應之一，該反應的化學方程式是___________________________________________________。
（2）若A是金屬單質(zhì)，D是淡黃色固體，E是無色無味的液體。則D的用途之一是__________，D與E反應生成F的化學方程式是_____________________________________________�？梢酝ㄟ^_________________________實驗來檢驗D中所含的金屬元素。

 回答下列問題：
（1）元素X在元素周期表中的位置為第________周期________族。
（2）一定條件下，Z能與H₂反應生成ZH₄ ，寫出Z與NaOH反應的化學方程式__________
（3）寫出由Y與NO、H₂O生成D反應的化學方程式：_____________。
（4）X在高溫下能與水蒸氣反應，請寫出該反應的化學方程式：___________
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(X²⁺)隨n（X）變化的示意圖，并標出n(X²⁺)的最大值。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在元素周期表中的位置是_______。
（2）檢驗C溶液中陽離子的方法是（寫出操作，現(xiàn)象及結(jié)論） _________________。
（3）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：反應①的化學方程式：______________；反應④的離子方程式：__________________；反應⑥的化學方程式：____________________________ ；
（4）從能量變化的角度看，反應①②③中，屬于△H＜0的反應是_______（填序號）。

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)E的電子式是__________；I中所含化學鍵類型為：____________________；氣體D所含元素在周期表中的位置是____________________。
（2）G的水溶液呈__________性，用離子方程式表示其原因___________________________。
（3）寫出E與過量I溶液反應原離子方程式______________________________。
（4）寫出實驗室制備氣體C反應的化學方程式______________________________，干燥氣體C可選用__________做干燥劑（填名稱）。
（5）寫出反應④的化學方程式_________________________________。
（6）反應③的現(xiàn)象為______________________________。
（7）已知含7.4g I的稀溶液與200mL 1 mol/L的H溶液反應放出11.56kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式________________________________________。
（8）物質(zhì)A由三種元素組成，1 molA與水反應可生成1 mol B和2 mol C，A化學式為______________________________。

試回答下列問題
（1）X的化學式為______________；G的電子式______________；
（2）反應④的化學方程式_______________________；反應③的離子方程式____________________________；  
（3）用水稀釋0.1 mol/LG溶液時，溶液中隨著水量的增加而減小的是_______(填寫序號)  ①     ②      ③ c（H⁺）和c（OH^-）的乘積     ④ OH^－的物質(zhì)的量
（4）室溫下，向0.01mol/L G溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_______________。
（5）①~⑥反應中屬于氧化還原反應的是（填編號）___________；
（6）依據(jù)實驗中的特征實驗現(xiàn)象，可確定Y是何種金屬，該實驗現(xiàn)象為____________。

（1）B的化學式為________；工業(yè)上冶煉金屬A的方法稱為___________________
（2）向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現(xiàn)象為__________，反應的化學方程式為__________。
（3）寫出E的酸性溶液與G反應轉(zhuǎn)化為H的離子方程式____________________。
（4）相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的K、L溶液的pH大小關系為K______L（用“＞”、“＜”或“＝”表示），其主要原因是（用化學用語說明）__________________________。