把鎂鋁合金用稀硫酸溶解，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖，則合金中鎂和鋁的質(zhì)量比是（　�。�

A．1：1

B．8：9

C．4：3

D．4：9

將等質(zhì)量的兩份硅-鋁合金分別投入足量的稀鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液中，（提示：硅和鋁相似也能與氫氧化鈉溶液反應放出氫氣）充分反應后，測得產(chǎn)生的氣體的體積比為3：7（相同狀況下），則該合金中硅和鋁的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．3：7

B．7：3

C．2：1

D．1：1

下列物質(zhì)間的反應肯定無明顯實驗現(xiàn)象的是（　　）

A．加熱經(jīng)SO2漂白的品紅試液

B．將少量SO2通入NaOH溶液中

C．將新制的氯水在陽光下照射

D．將打磨的鋁片加入濃NaOH溶液中一段時間

欲迅速除去水壺底的水垢，又不損壞鋁壺，最好選用（　　）

A．濃鹽酸

B．稀硝酸

C．冷的濃硫酸

D．冷的濃硝酸

相同質(zhì)量的兩份鋁粉，分別跟足量的稀H₂SO₄和NaOH溶液反應，生成的氣體體積之比為（　�。�

A．3：2

B．3：1

C．1：1

D．1：3

下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是（　　）

A．Mg

B．Al

C．Si

D．Cl2

某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計了如圖所示實驗：（已知：硅不與鹽酸和水反應）



（1）若固體Ⅰ中含有銅和硅，步驟①的試劑X應選擇______ （填“NaOH溶液”“鹽酸”“FeCl₃溶液”）；步驟②的操作是______，得到固體Ⅱ反應的離子方程式為______．
（2）固體Ⅲ的化學式為______；步驟④反應的化學方程式為______．
（3）該鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是______．
（4）步驟④中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定結(jié)果______（填“偏高”“偏低”“不影響”）．

某研究型學習小組為測定鎂和鋁的混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)，稱取該混合物a g，溶于200mL 5mol/L HCl溶液中，共收集到標準狀況下的氫氣3.36L．
（1）a 的取值范圍是______．
（2）向反應后所得溶液中逐漸加入4mol/L的NaOH溶液，當沉淀質(zhì)量達到最大值時，加入的NaOH溶液的體積是______mL，沉淀的最大質(zhì)量是______g．（用含a 的代數(shù)式表示）
（3）繼續(xù)加入NaOH溶液至沉淀不再發(fā)生變化時，過濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重，所得殘余固體的質(zhì)量仍為a g，計算原混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

由鋁和某些金屬氧化物組成的混合物在化學上稱為鋁熱劑，該混合物在高溫條件下能發(fā)生置換反應．為確定某鋁熱劑樣品（鋁和氧化鐵）的組成，分別進行下列實驗：
（1）若取10.7g該樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為a L．反應的化學方程式是______，樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是______（用含a的表達式表示）．
（2）若取同質(zhì)量的樣品，在高溫下使其恰好反應，則a=______L；該反應的化學方程式是______．
（3）待（2）中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為b L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比a：b______．