現(xiàn)有濃度各為1 mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。
(1)反應完畢后，鐵粉有剩余。 ①反應完畢后，溶液中一定含有___陽離子，為 ____ mol，一定沒有___陽離子；
②固體物質(zhì)干燥后，其中一定有___，與反應前加入鐵粉的質(zhì)量相比___（填“多”或“少”）___g。
(2)反應完畢后，有銅生成，鐵粉無剩余。則反應完畢后溶液中一定含有___陽離子，該陽離子在溶液中的物質(zhì)的量的范圍是___。

制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應為2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+CuCl₂，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

為了防止FeSO₄被氧化而變質(zhì)，實驗室在配制FeSO₄溶液時，常在溶液中加入少量的（　�。�

A．銅粉

B．鐵粉

C．鋅粉

D．Fe2（SO4）3

（1）請選擇物質(zhì)，用序號填空：①新制氯水、②鐵、③銅、④稀硫酸．將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，可選用的物質(zhì)______；將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，可選用的物質(zhì)______．
（2）回答：氯氣和二氧化硫使品紅溶液褪色原理上的不同點：______．

將鐵粉、銅粉、FeCl₃溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反應(假定容器不參與反應)。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。
(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有____________________；
(2)若氯化銅有剩余，則容器中可能有____________________；
(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有____________，可能有 __________。

現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：①NH₄Cl、②Cl₂、③FeCl₃、④NO．其中，能夠與氫氧化鈣加熱條件下反應生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體的是______（填序號，下同），遇到KSCN溶液能變紅的是______，易與空氣中氧氣反應的是______，通常狀況下呈黃綠色的是______．

把FeCl₃溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是

(1)溶液常用于腐蝕印刷電路板,反應的離子方程式為________________。 
(2)向含有1 mol  、2 mol  的腐蝕銅板后的混合液中加入鐵粉n mol,試分析溶液中陽離子的各種情況填入下表

當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的情況是（　�。�

A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．有鐵有銅

D．無鐵無銅

常見的治療缺鐵性貧血的方法是服用補鐵藥物，市場上一種常見的補鐵藥物的商品名稱是：速力菲，正式名稱是：琥珀酸亞鐵薄膜片，為棕黃色薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色，藥片中Fe²⁺的含量約為34.0%～36.0%．該藥片在水和乙醇中的溶解度不大．某學�；瘜W實驗小組為了檢測“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設計了如下幾組理論實驗設計方案：
Ⅰ．甲組方案：



（提示：白色的Fe（OH）₂在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
甲組同學按照設計的方案完成實驗，但遺憾的是他們沒有得到預期的實驗結(jié)果．分析甲組實驗失敗的可能原因：______．
Ⅱ．乙組同學在參考書上查得如下資料：
①人體胃液中有大量鹽酸，能溶解多種物質(zhì)．
②H₂O₂不穩(wěn)定，光照、加熱和微量雜質(zhì)會促使其分解；H₂O₂中氧元素為-1價，它既有氧化性又有還原性．
他們認真思考了甲組實驗失敗的原因，模擬藥服用后在人體中溶解的變化過程，重新設計并完成下列實驗：
乙組方案：



（1）試劑1為：______，試劑2為：______；
（2）加入試劑2后，溶液顯淡紅色的原因是：______；
（3）加雙氧水后，紅色加深的原因是：______．根據(jù)氧化還原反應中化合價變化情況，試寫出在酸性條件下Fe²⁺與雙氧水反應的離子方程式：______．
Ⅲ．丙組同學對乙組實驗中最后紅色褪去的現(xiàn)象產(chǎn)生了濃厚的興趣，欲探究其褪色的原因．根據(jù)粒子的組成，他們認為有兩種可能原因：①[Fe（SCN）]²⁺中的三價鐵被還原為亞鐵；②______．
請你對其中一種可能進行實驗驗證：
實驗方案（用文字敘述）：______．
根據(jù)預期現(xiàn)象判斷結(jié)論：______．