隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品己被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物物質(zhì)是

下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是

Ⅰ.溴水和氯化鐵溶液是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，濃度較小時(shí)，溶液均呈黃色。某同學(xué)將稀溴水和稀FeCl₂溶液混合，所得溶液顯黃色。為探究溴水和FeCl₂溶液混合能否發(fā)生反應(yīng)，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：

某化學(xué)興趣小組，設(shè)計(jì)了驗(yàn)證Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序的多種方案，每種方案所需的試劑如下：①Fe、CuSO₄溶液、Ag�、贔eCl₂溶液、Cu、AgNO₃溶液�、跢e、Cu、稀鹽酸、AgNO₃溶液�、蹻eSO₄溶液、Cu、Ag 你認(rèn)為可行的方案是

印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”，生成
FeCl₂和CuCl₂。某校學(xué)習(xí)探究小組對“腐蝕液”腐蝕后的廢液進(jìn)行處理，以回收銅和再生氯化鐵。
（1）小組內(nèi)部分同學(xué)提出FeCl₃溶液是否都轉(zhuǎn)化為FeCl₂了，須要進(jìn)行檢驗(yàn)，其方法是                       。
（2）回收銅和再生氯化鐵的設(shè)計(jì)方案如下：

鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵的有關(guān)知識，回答下列問題：
（1）據(jù)有關(guān)報(bào)道，目前已能冶煉純度高達(dá)99.9999%的鐵，關(guān)于純鐵的如下敘述中，正確的是                
A．硬度比生鐵高 B．耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹 C．不能與鹽酸反應(yīng) D．與不銹鋼成分相同 E．在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L^-1FeC1₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒粒度范圍是
                            。
（3）電子工業(yè)需用30%的FeC1₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出 FeC1₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式                        ，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中還存在Fe³⁺的試劑是                   。
（4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC1₃溶液，現(xiàn)有下列試劑：①蒸餾水 ②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的一組試劑是                     
A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥⑦

既可以通過單質(zhì)與單質(zhì)的化合，又可以通過溶液間的復(fù)分解反應(yīng)得到的化合物是

鐵元素是一種重要的金屬元素，鐵及其化合物間可以相互轉(zhuǎn)化。
（1）檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在的試劑是___________，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是___________。
（2）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
①寫出FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。
②某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

在含F(xiàn)eCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的Na₂O固體，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是

向含有FeCl₃、BaCl₂的酸性溶液中通入SO₂氣體會(huì)有沉淀產(chǎn)生，該沉淀是