氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)．該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色．已知pH為5時，+2價銅已開始以堿式鹽的形式沉淀．某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調(diào)查，技術人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案：



（1）加入的A是______，通入的B是______．
（2）反應②的離子方程式是______．為提高Cu₂Cl₂的產(chǎn)率，常在反應②的溶液中加適量稀堿溶液，控制pH為3.5．這樣做的目的是______．
（3）保持各反應物的最佳配比，改變溫度，測得Cu₂Cl₂產(chǎn)率的變化如圖二所示．則溶液溫度控制在______時，Cu₂Cl₂的產(chǎn)率已達到94%，當溫度高于65℃時，Cu₂Cl₂產(chǎn)率會下降，其原因可能是______．

氯化亞銅不僅在無機化工生產(chǎn)中具有重要作用，在有機合成工業(yè)中還可作催化劑．以下是從含Cu²⁺、Fe³⁺的電鍍廢液中制備氯化亞銅的工藝流程圖．



如圖曲線可表示濾液中金屬離子含量與pH、CuCl產(chǎn)率與反應①混合液中pH的關系．



試填空．
（1）當pH=5時，在電鍍廢液中再加入氫氧化鈉溶液生成電鍍污泥的離子反應方程式為：______．
（2）由反應①制備CuCl時的最佳pH在______左右．
（3）已知在隔絕空氣條件下進行反應①時CuCl產(chǎn)率較高，則CuCl具有______的特性．
（4）反應①中1mol鐵粉完全反應轉(zhuǎn)移2mol電子，該離子反應的方程式為：______．如果將反應①中鐵粉換為亞硫酸鈉，也可以得到氯化亞銅，則化學方程式為：______．

某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子．某小組在實驗室 中用浸出-萃取法制備硫酸銅：



（1）操作I為______．操作II用到的玻璃儀器有燒杯______
（2）操作II、操作III的主要目的是______富集銅元素．
（3）小組成員利用CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合反應，制備環(huán)保型木材防腐劑 Cu₂（0H）₂C0₃懸濁液．多次實驗發(fā)現(xiàn)所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）₂或Cu₄（0H）₆S0₄．
已知Cu（0H）₂、Cu₂（OH）₂CO₃，Cu₄ （（OH）₆SO₄均難溶于水，可溶于酸；分解溫 度依次為 80⁰C、200⁰C、300⁰C．
設計實驗檢驗懸濁液成分，完成表中內(nèi)容．
限選試劑：2mol．L^-1 HCl、1mol．L^-1 H₂SO₄、O.1mol．L^-1 NaOH、0.1mol．L^-1 BaCl₂、蒸餾水．儀器和用品自選．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分 洗滌后，取濾渣于試管中，______	說明懸濁液中混______，有Cu4（ 0H）6S04．
步驟2：另取少量懸濁液于試管中，______	______， 說明懸濁液中混有Cu（ 0H） 2．

（4）上述實驗需要1OOmL O.5mol．L^-1的CuSO₄溶液，配制時需稱取______gCuSO₄.5H₂O （化學式量：250）．

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）冶煉銅的主要流程如下：



（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______吸收．
a．濃H₂SO₄       b．稀HNO₃
c．NaOH溶液     d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在______（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe²⁺的方法是______（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為______．
（4）以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是______．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．溶液中Cu²⁺向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為______．

在某100mL混合酸中，HNO₃物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．向其中加入1.92克銅粉微熱，待充分反應后，溶液中的Cu²⁺物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．0.15mol/L

B．0.3mol/L

C．0.225mol/L

D．無法計算

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl₂；②Fe₂O₃；③Zn；④KNO₃，可使銅粉溶解的是（　　）

A．②④

B．①②

C．②③④

D．①③④

將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，再加入下列試劑后，可使銅片溶解的是（　�。�

A．稀鹽酸	B．硫酸鈉晶體
C．硝酸鈉晶體	D．氯化亞鐵晶體

類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對的．不能違背客觀實際．下列各說法中，正確的是（　�。�

A．HCl的水溶液是強酸，HF的水溶液也是強酸

B．CH4是正四面體結構，SiH4也是正四面體結構

C．O2與Cu反應生成CuO，S與Cu反應生成CuS

D．苯與酸性高錳酸鉀溶液不反應，甲苯與酸性高錳酸鉀溶液也不反應

氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)．該物質(zhì)是微溶于水的白色固體，露置于空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅（Cu₂（0H）₃Cl），在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色．以下是一種采用亞硫酸鹽還原法，從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程如圖1．


已知Ksp：CuCl：1.2×10^-4　 CuOH：1.4×10^-15　Cu （OH） ₂：1.6×10^-10
請回答以下問題：
（1）寫出反應①制備氯化亞銅的離子反應方程式：______．
（2）為提高CuCl的產(chǎn)率，常在反應①的體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是______．
（3）圖2是各反應物在最佳配比條件下，反應溫度對CuCl產(chǎn)率影響．由圖2可知，溶液溫度控制在______時，CuCl產(chǎn)率能達到94%，隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會下降，其原因是______．
（4）若要提高Cucl的產(chǎn)率你認為還可采取的措施有______．
（5）寫出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學方程式______．
（6）反應①也可用鐵代替亞硫酸鈉，寫出該反應的化學方程式______．

三星堆遺址考古的重大發(fā)現(xiàn)，揭開了川西平原早期蜀國的面紗，將蜀國的歷史推前了兩千多年，填補了中國考古學、青銅文化、青銅藝術史上的諸多空白．而硫酸銅是濕法冶金應用極早的一種化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）



（1）圖1燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為______；
（2）圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有______；
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在①坩堝中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向反應液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即發(fā)生反應．反應完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．[已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時的pH分別為：3.7、6.4．]請回答下列問題：
①方案2中甲物質(zhì)是______（填字母序號）．  a．CaO   b．CuCO₃    c．CaCO₃
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L^-1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反應0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)結晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量為10.6g． 
 請回答下列問題：
②加熱時溫度不宜過高的原因是______，根據(jù)有關數(shù)據(jù)計算出制取CuSO₄?5H₂O的產(chǎn)率（實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比）=______．