下列有關(guān)化工生產(chǎn)和物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用，說法正確的是（　　）

A．生產(chǎn)玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土

B．工業(yè)上金屬Na、Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

C．食鹽、Br2、Mg（OH）2都可以從海水中提取

D．氯氣、漂白粉、明礬都可以用于自來水的消毒

工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水．某同學(xué)想在實驗室探究Cl₂性質(zhì)并模擬制備漂水，如圖是部分實驗裝置．已知KMnO₄與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl₂．



（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和______．
（2）濃硫酸的作用是______．
（3）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl₂中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明）______．
（5）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色．該同學(xué)認為Cl₂的密度比空氣大，可能是試管下部Cl₂的濃度大于試管上部Cl₂的濃度所導(dǎo)致的．請判斷該解釋是否合理______，并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因______；如需改進，請簡述設(shè)計方案______（若認為合理．則此問可不作答）．
（6）氯元素含量為10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為______mol．

氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為______；
（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)______（列式計算）
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向______移動；
（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______移動．

某研究性學(xué)生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O他們設(shè)計了如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗．



試回答：
（1）該實驗中A部分的裝置是 （填寫裝置的序號）；
（2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；
（3）寫出C中反應(yīng)的離子方程式 ，并請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）： ；
（4）寫出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；
（5）該實驗存在明顯的缺陷是 ；
（6）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置．待完全反應(yīng)后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液做標準溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，反應(yīng)完成時，共消耗Na₂S₂O₃ 200mL．則該漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分數(shù)為 ．

在抗震救災(zāi)中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列說法中正確的是

84消毒液在日常生活中廣泛使用，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成份是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是

用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的原因可能是

漂白粉的有效成分是

洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________。
（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）____________________。
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為
____________________。
（4）反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號）_________________。

洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
（1）用方程式表示工業(yè)上用石灰石、氯氣為原料生產(chǎn)漂白粉的原理___________________________________________________________，漂白粉的有效成分是                （填化學(xué)式）
（2）漂白粉可用于飲用水或環(huán)境消毒，它溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________
（3）濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生下列反應(yīng)：Ca(ClO)₂+4HCl(濃)=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________
A．1e^- B．2e^- C．3e^- D．4e^-