已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO₃^－＋H₂OH₂SO₃＋OH^－�、�

HSO₃^－H⁺＋SO₃^2－�、�

向0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是

A．

加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO₃^－)增大

B．

加入少量Na₂SO₃固體，則c(H⁺)＋c(Na⁺)＝c(HSO₃^－)＋c(OH^－)＋c(SO₃^2－)

C．

加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．

加入氨水至中性，則2c(Na⁺)＝c(SO₃^2－)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應為：PbSO₄＋2LiCl＋CaCaCl₂＋Li₂SO₄＋Pb．下列有關說法正確的是

A．

正極反應式：Ca＋2Cl^－－2e^－CaCl₂

B．

放電過程中，Li⁺向負極移動

C．

沒轉移0.1 mol電子，理論上生成20.7Pb

D．

常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A．

銀氨溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^－、NH₃·H₂O

B．

空氣：C₂H₂、CO₂、SO₂、NO

C．

氫氧化鐵膠體：H⁺、K⁺、S^2－、B^r－

D．

高錳酸鉀溶液：H⁺、Na⁺、SO₄^2－、葡萄糖分子

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是

A．

原子半徑的大小順序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)

B．

元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同

C．

元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

D．

只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．

MnO₂與濃鹽酸反應制Cl₂：MnO₂＋4HClMn²⁺＋2Cl^－＋Cl₂↑＋2H₂O

B．

明礬溶于水產生Al(OH)₃膠體：Al³⁺＋3H₂OAl(OH)₃↓＋3H⁺

C．

Na₂O₂溶于水產生O₂：Na₂O₂＋H₂O2Na⁺＋2OH^－＋O₂↑

D．

Ca(HCO₃)₂溶液與少量NaOH溶液反應：HCO₃^－＋Ca²⁺＋OH^－CaCO₃↓＋H₂O

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是

A．

1 L　1 mol·L^－1的NaClO溶液中含有ClO^－的數(shù)目為N_A

B．

78 g苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3N_A

C．

常溫常壓下，14 g由N₂與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為N_A

D．

標準狀況下，6.72 L　NO₂與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1N_A

甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：．下列有關物質的推斷不正確的是

A．

若甲為焦炭，則丁可能是O₂

B．

若甲為SO₂，則丁可能是氨水

C．

若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D．

若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO₂

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．

使甲基橙變紅色的溶液：Mg²⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－

B．

使酚酞變紅色的溶液：Na⁺、Cu²⁺、HCO₃^－、NO₃^－

C．

0.1 mol·L^－1AgNO₃溶液：H⁺、K⁺、SO₄^2－、I^－

D．

0.1 mol·L^－1NaAlO₂溶液：H⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．

在1 L　0.2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2－的數(shù)目為0.2N_A

B．

0.1 mol　Fe參加氧化還原反應，轉移的電子數(shù)目一定是0.3N_A

C．

15.6 g　Na₂O₂與過量CO₂反應時，轉移的電子數(shù)為0.2N_A

D．

1 mol　Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)目為2N_A

下列離子方程式書寫不正確的是

A．

FeCl₂溶液中通入Cl₂：2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^－

B．

澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺＋OH^－＋HCO₃^－＝CaCO₃↓＋H₂O

C．

FeS固體放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂S↑

D．

AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺＋3OH^－＝Al(OH)₃↓^－