下列離子方程式正確的是

A．

在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba²⁺＋SO4^2－＝BaSO₄↓

B．

碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：2HCO₃^－＋Ca²⁺＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．

向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂OAlO₂^－＋4NH₄⁺＋2H₂O

D．

NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液混合后加熱：NH₄⁺＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．下列表述正確的是

A．

在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH^－

B．

NaHCO₃溶液中：c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝c(OH^－)

C．

10 mL　0.10 mol·L^－1　CH₃COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是

A．

pH＝1的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2－、MnO₄^－

B．

pH＝7的溶液中：Na⁺、Al³⁺、Cl^－、CO₃^2－

C．

pH＞12的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2－、AlO₂^－

D．

pH＝0的溶液中：Na⁺、I^－、NO₃^－、ClO^－

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．

在稀氨水中通入過量CO₂：NH₃·H₂O＋CO₂＝NH＋HCO

B．

向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉　Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

C．

用稀HNO₃溶液FeS固體：FeS＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂S↑

D．

NH₄HSO₄溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液：H⁺＋SO＋Ba²⁺＋OH^－BaSO₄↓＋H₂O

在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是

A．

NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

B．

K⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₃^2－

C．

K⁺、MnO₄^－、NH₄⁺、NO₃^－

D．

Na⁺、K⁺、F^－、NO₃^－

在下列各組反應(yīng)中，兩者反應(yīng)遵循的化學(xué)原理相同的是

A．

KClO₃＋6HClKCl＋3Cl₂↑＋3H₂O和2Na₂S＋3H₂SO₃＝2Na₂SO₃＋3S↓＋3H₂O

B．

Fe₂O₃中加入稀硫酸和FeO中加入稀硝酸

C．

過氧化鈉的漂白性和SO₂水溶液的漂白性

D．

FeCl₃用于凈水和明礬凈水

取相同體積的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分別通入足量的Cl₂，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時，消耗Cl₂的體積相同(同溫、同壓條件下)，則KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A．

1∶1∶2

B．

2∶1∶3

C．

6∶3∶2

D．

3∶2∶1

向存在大量Na⁺、Cl^－的溶液中通入足量的NH₃后，該溶液中還可能大量存在的離于組是

A．

K⁺、Br^－、CO₃^2－

B．

Al³⁺、H⁺、MnO₄^－

C．

NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2－

D．

Ag⁺、Cu²⁺、NO₃^－

下列離子方程式書寫不正確的是

A．

碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃²

B．

二氧化硫氣體通入溴水：SO₂＋Br₂＋2H₂O4H⁺＋SO₄^2－＋2Br^－

C．

向100 mL　0.1 mol/LFeBr₂溶液中通入0.025 mol的Cl₂　2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋Br₂＋4Cl^－

D．

碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水　Mg²⁺＋2HCO₃^－＋Ca²⁺＋2OH^－＝CaCO₃↓＋MgCO₃↓＋2H₂O

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．

含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、Cl^－、AlO₂^－、OH^－

B．

常溫下c(H⁺)/c(OH^－)＝10¹²的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－

C．

能使廣泛pH試紙顯藍(lán)紫色的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

D．

能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K⁺、SO₄^2－、S^2－、SO₃^2－