一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到溶解平衡時．已知下表數(shù)據(jù)

對含等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的說法，不科學的是

向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

該溶液中c(SO₄^2－)∶{c(Cu²⁺)＋c(Fe²⁺)＋c(Fe³⁺)}＞5∶4

向該溶液中加入適量氯水，并調節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO₄溶液

向該溶液中加少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出

高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應是：

4FeO₄^2－＋10H₂O＝4Fe(OH)₃(膠體)＋3O₂↑＋8OH^－工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀．制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：

濕法制備——2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－2FeO₄^2－＋3Cl^－＋5H₂O；

干法制備——2FeSO₄＋6Na₂O₂2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑．

下列有關說法中錯誤的是

高鐵酸鉀與水反應時，水發(fā)生還原反應

濕法中每生成1 mol　Na₂FeO₄共轉移3 mol電子

干法中每生成1 mol　Na₂FeO₄轉移4 mol電子

K₂FeO₄處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃膠體還能吸附水中的懸浮雜質

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5 N_A

1 mol乙烷分子含有8N_A個共價鍵

常溫常壓下，22克氧氣和26克臭氧所含氧原子總數(shù)為3 N_A

1 mol·L^－1碳酸鈉溶液中陰離總數(shù)大于N_A

下列離子方程式正確的是

氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺＋3OH^－＝Al(OH)₃↓

向Ba(OH)₂溶液中逐滴NaHSO₄溶液至溶液剛好呈中性

Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO₄^2－BaSO₄↓＋2H₂O

過氧化鈉固體與水反應：2O₂^2－＋2H₂O4OH^－＋O₂↑

向碳酸氫鈉溶液中滴入少量石灰水：

2HCO₃^－＋Ca²⁺＋2OH^－CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si( s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋QkJ·mol^－1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉化率

若反應開始時SiCl₄為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ

反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol·L^－1，則H₂的反應速率為0.03 mol/(L·min)

當反應吸熱為0.025Q kJ時，生成的HCl與100 mL　1 mol·L^－1的NaOH溶液恰好反應

鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質的量為

(a＋b)mol

(a－b)mol

(a－b)mol

(a＋b)mol

將一定量的NaOH和NaHCO₃的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應后生成V₁L氣體Z(V₁≠0)．反應后的固體殘渣Y與過量的稀鹽酸反應，又生成V₂L氣體Z(V₁、V₂均為標準狀況下氣體的體積)．下列判斷錯誤的是

Y的成分為Na₂CO₃

Z的成分為CO₂

X中n(Na⁺)＝mol

已知“瘦肉精”含有克倫特羅，其結構簡式如圖所示，有關克倫特羅的敘述正確的

該物質的分子式為C₁₂H₁₈ON₂Cl₂

該物質中不存在手性碳原子

該物質的分子中有8種化學環(huán)境不同的氫原子

該物質能發(fā)生的反應類型有：加成反應、酯化反應、消去反應、氧化反應等

香煙煙霧中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等氣體，用A．無水硫酸銅、B．澄清石灰水、C．紅熱氧化銅、D．酸性KMnO₄溶液、E．品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序

混合氣→A→E→B→C→D→B

混合氣→C→D→E→E→A

混合氣→A→E→D→B→C→B

混合氣→B→E→A→D→C

下列除雜質(括號內為雜質)的方法正確的是

己烷(己烯)：加入溴水，分液

硝酸鉀(氯化鈉)：濃溶液降溫結晶

Fe³⁺(Al³⁺)：過量的氨水，過濾

CO₂(CO)：點燃