下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是

A．

O₃＋2KI＋H₂O==2KOH＋I(xiàn)₂＋O₂

B．

2CH₃COOH＋Ca(ClO)₂==2HClO＋Ca(CH₃COO)₂

C．

I₂＋2NaClO₃==2NaIO₃＋Cl₂

D．

4HCl＋MnO₂==MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A．

同質(zhì)量、不同密度的N₂和CO

B．

同溫度、同體積的H₂和N₂

C．

同體積、同密度的C₂H₄和C₄H₂

D．

同壓強(qiáng)、同體積的N₂O和CO₂

下列離子方程式正確的是

A．

Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)：Cl₂＋2OH^－==Cl^－＋ClO^－＋H₂O

B．

F₂與NaOH溶液反應(yīng)：F₂＋4OH^－==2F^－＋O₂＋2H₂O

C．

AgNO₃溶液中加入過(guò)量氨水：Ag⁺＋2NH₃·H₂O==Ag(NH₃)₂⁺＋2H₂O

D．

Fe₃O₄與稀HNO₃反應(yīng)：Fe₃O₄＋8H⁺==Fe²⁺＋2Fe³⁺＋4H₂O

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是

A．

F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高

B．

HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C．

金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅

D．

NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

需要加入適當(dāng)氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是

A．

PCl₃→PCl₅

B．

HNO₃→NO₂

C．

Cl₂→Cl^－

D．

K→KIO₃

下列離子方程式正確的是

A．

碳酸鋇溶液中加入稀硫酸

B．

偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳

C．

向三氯化鐵溶液中加入足量的鐵粉

D．

銅片中加入稀硝酸

在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)C(氣)＋3D(氣)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2 mol·；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2 mol·和6 mol·；則以下敘述正確的是

A．

兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同

B．

兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同

C．

達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的

D．

達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率A等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率A

下列各組物質(zhì)的溶液相互反應(yīng)，無(wú)論前者逐滴滴入后者，還是后者逐滴滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象均相同的是

A．

HCl和NaAlO₂

B．

C．

D．

下列敘述，能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是

A．

反應(yīng)混合物的濃度改變

B．

反應(yīng)混合物中各組分的含量改變

C．

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

D．

正、逆反應(yīng)速率改變

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法中正確的是

A．

2.3 g鈉由原子變?yōu)殡x子時(shí)失去的電子數(shù)為N_A

B．

在常溫常壓下，1 mol氬氣含有的原子數(shù)2N_A

C．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氨氣所含電子總數(shù)為N_A

D．

62 gNa₂O溶于水后所得溶液中含有O₂^－離子數(shù)為NA