在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是
　

A．

加入水時，平衡向逆反應方向移動

B．

加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C．

加入少量0.1mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H⁺)減少

D．

加入少量CH₃COONa固體，平衡向逆反應方向移動

右圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖．圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數．下列敘述正確的是

A．

上述可逆反應的正反應為放熱反應

B．

X、Y、Z均為氣態(tài)

C．

X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．

上述反應的△H>0

下列物質性質的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關的是

A．

F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點、沸點逐漸升高

B．

HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C．

金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅

D．

NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

下列離子方程式中正確的是

A．

H₂SO₄與Ba(OH)₂溶液反應：Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋2H₂O

B．

Ca(HCO₃)₂與過量Ca(OH)₂溶液反應：Ca²⁺＋HCO₃^－＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．

Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂：CO₃^2－＋CO₂＋H₂O=2HCO₃^－

D．

CH₃COOH溶液與NaOH溶液反應：H⁺＋OH^－=H₂O

在一密閉容器中有如下反應：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH＝Q某化學興趣小組的同學根據此反應在不同條件下的實驗數據，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間．其它條件不變時，下

列分析可能正確的是

A．

圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P₂＞P₁，a＋b＜n

B．

圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好

C．

圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P₁＞P₂，n＜a＋b

D．

圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂，Q＜0

下列敘述正確的是

A．

0.01mol/LCH₃COOH與pH＝12的NaOH溶液混合，若有c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)，則混合液一定呈堿性

B．

常溫下，將等體積0.01mol/LHCl與pH＝12的氨水混合，則混合液的pH＝7

C．

0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na₂A溶液中，c(Na⁺)＝2c(H₂A)＋2c(HA^－)＋2c(A^2－)

D．

將5mL0.02mol/L的H₂SO₄與5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH＝2

下列反應的離子方程式錯誤的是：

A．

向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉

Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

B．

等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合

Ba²⁺＋2OH^－＋NH₄⁺＋HCO₃^－＝＝BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

C．

在溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：Cl₂＋2Fe²⁺＋2Br^－＝＝2Fe²⁺＋2Cl^－＋Br₂

D．

過量CO₂通入氫氧化鈉溶液中：CO₂＋2OH^－＝＝CO₃^2－＋H₂O

由短周期元素構成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數之和為20．下列說法中正確的是

A．

晶體中陽離子和陰離子個數不一定相等

B．

晶體中一定有離子鍵可能含有共價鍵

C．

所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D．

晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

下列有關物質性質的描述正確的是

A．

SO₂氣體通入溴水中使溴水褪色，不屬于氧化還原反應

B．

麥芽糖與新制的Cu(OH)₂濁液加熱產生磚紅色沉淀，而蔗糖不能

C．

BrCl與Br₂、Cl₂的化學性質相似，則BrCl＋H₂O＝HBr＋HClO

D．

在Al(OH)₃膠體中加入Ba(OH)₂溶液至過量，先有沉淀后沉淀溶解

右圖表示可逆反應A(s)＋B(g)nC(g)ΔH＝Q，在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線．下列有關敘述中一定正確的是

A．

若條件為催化劑，則a表示有催化劑，b沒有

B．

只控制溫度，則a比b的溫度高，ΔH＞0

C．

只控制壓強，則a比b的壓強大，n≥2

D．

由圖像可以作出判斷，反應一定從正反應方向開始