對于平衡體系：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是：

A．

B．

C．

D．

在一定溫度下，向飽和的氫氧化鈉溶液中加入少量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來溫度，下列說法正確的是

A．

溶液中Na⁺濃度增大，有O₂放出

B．

溶液pH不變，有O₂放出

C．

溶液中Na⁺數(shù)目減少，有O₂放出

D．

溶液中Na⁺數(shù)目不變，有O₂放出

工業(yè)上生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯在560度時的脫氫反應(yīng)：C₈H_{10C8H8＋H2，針對上述反應(yīng)，有人提出如下觀點，其中合理的是}

A．

B．

C．

D．

有一均為氣體的可逆反應(yīng)2A＋3BxC，若按下列兩種配比在同溫同容積的密閉容器中進行反應(yīng)：

(1)0.8molA1.2molB1.2molC；(2)1.4molA2.1molB0.6molC

達到平衡后，C的含量相等，則X值可能為

A．

2

B．

C．

D．

對于平衡體系：_{aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是：}

A．

B．

C．

D．

有甲乙兩個容積相等的密閉容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)達到平衡，測得兩容器中C的體積分數(shù)都是0.2，試判斷下列說法正確的是

A．

若平衡時，兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x＝2；若平衡時，兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x＝4

B．

平衡時兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等

C．

平衡時甲中A的體積分數(shù)為0.6

D．

若平衡時兩容器的壓強不相等，則兩容器的壓強之比為8:3

青蒿素是抗惡性瘧疾特效藥，結(jié)構(gòu)如圖所示，目前售價225美元每克，世界年產(chǎn)量15噸，是需求量的十分之一，供不應(yīng)求．下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是

A．

是一種酯

B．

分子式是C₁₅H₂₂O₅

C．

易溶于水

D．

對熱穩(wěn)定，不易分解

某溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)；△H＜0．達到平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為nmol，欲使H₂的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，采取的措施可能是

A．

降低溫度

B．

壓強增大到原來的2倍

C．

再加入nmolCO和nmolH₂O

D．

再加入2nmolCO₂和2nmolH₂

已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色．下列判斷正確的是

A．

上述實驗證明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B．

上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)

C．

實驗①生成的氣體有可能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙最終仍呈白色

D．

實驗②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

2004年美國圣路易斯大學(xué)科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC)，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應(yīng)為：C₂H₅OH＋3O₂＝2CO₂＋3H₂O，電池示意如右．下列說法不正確的是

A．

a極為電池的正極

B．

電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

C．

電池正極的電極反應(yīng)為：4H⁺＋O₂＋4e^－＝2H₂O

D．

設(shè)每個電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6N_Aq庫侖的電量