依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是

A．

同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B．

同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C．

同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

D．

同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

下列敘述中，正確的是

A．

含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B．

在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C．

某元素的化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D．

金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn＋2OH^―－2e^－＝ZnO＋H₂O，Ag₂O＋H₂O＋2e^－＝2Ag＋2OH^－，總反應(yīng)為：Ag₂O＋Zn＝2Ag＋ZnO．根據(jù)上述反應(yīng)式，下列敘述中正確的是

A．

在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大

B．

在使用過程中，電流由Ag₂O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．

在使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag₂O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．

外電路中每通過0.2mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小1.6g

可逆反應(yīng)aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t₀時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)一時(shí)間(t)圖象如右圖．則下列說法中正確的是

A．

若a＋b＝c，則t₀時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)

B．

若a＋b＝c，則t₀時(shí)只能是加入了催化劑

C．

若a＋b≠c，則t₀時(shí)只能是加入了催化劑

D．

若a＋b≠c，則t₀時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)

A．

12.4g白磷中含有P—P共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為0.6^N_A

B．

C．

D．

最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因?yàn)榛鹕奖�發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合已學(xué)知識，可以得到的正確結(jié)論是

A．

羰基硫?qū)儆诜菢O性分子

B．

羰基硫的電子式為：

C．

羰基硫沸點(diǎn)比CO₂低

D．

羰基硫分子中三個(gè)原子處于同一直線上

下列離子方程式正確的是

A．

氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

B．

Na₂S溶液呈堿性：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

C．

澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺＋OH^－＋HCO₃^－＝＝CaCO₃↓＋H₂O

D．

等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH和NH₄HSO₄溶液混合：H⁺＋OH^－＝H₂O

隨著石油資源不斷減少，石油價(jià)格不斷上揚(yáng)，相對環(huán)保型的電瓶車愈來愈受到人們的喜愛．電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO₂＋4H⁺＋2SO₄^2－2PbSO₄＋2H₂O則下列說法正確的是

A．

放電時(shí)：電子流動(dòng)方向由A到B

B．

放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb－2e^－＋SO₄^2－＝PbSO₄

C．

放電時(shí)：B極為負(fù)極，A極為正極

D．

充電時(shí)：陽極反應(yīng)是PbSO₄－2e^－＋2H₂O＝PbO₂＋SO₄^2－＋4H⁺

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述合理的是：

A．

通常狀況下，1molNaHCO₃投入足量稀鹽酸中，反應(yīng)完后，可逸出N_A個(gè)CO₂分子

B．

在含有1molCH₃COO^－的醋酸鈉溶液中，Na⁺數(shù)目略大于N_A

C．

46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為3N_A

D．

22.4L的O₃分子所含原子數(shù)為3N_A

已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是

A．

原子半徑大于硼

B．

氯化鈹中鈹原子的最外層電子數(shù)為8

C．

氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱

D．

單質(zhì)鈹可以跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣