科目: 來(lái)源:江蘇省三星高級(jí)中學(xué)如皋市城西中學(xué)2007年四月份月考試卷、化學(xué) 題型:021
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是 | |
A. |
35.5 g超氧化鉀(KO2)所含的陰離子中電子數(shù)為8NA |
B. |
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氯仿中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA |
C. |
常溫常壓下,92 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA |
D. |
工業(yè)電解精煉銅時(shí)電解池中每轉(zhuǎn)移1 mol電子陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)為0.5NA |
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科目: 來(lái)源:2007年江蘇省前黃高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)二模模擬試題 題型:021
分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu).有一種藍(lán)色晶體{可表示為:MxFey(CN)Z},研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是:Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體的點(diǎn),自身互不相鄰,而CN-位于立方體的棱上.其晶體中的部分離子的空間結(jié)構(gòu)關(guān)系如圖示,下列說(shuō)法正確的是 | |
A. |
該晶體屬于原子晶體 |
B. |
該晶體化學(xué)式MFe2(CN)6 |
C. |
M的離子位于上述立方體的體心,呈+1價(jià) |
D. |
該晶體屬于離子晶體,M呈+2價(jià) |
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科目: 來(lái)源:2007年江蘇省前黃高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)二模模擬試題 題型:021
氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí),試紙先變藍(lán)后褪色.下列說(shuō)法正確的是 | |
A. |
由反應(yīng)可確定:氧化性HClO4>HClO3 |
B. |
變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了:5C12+I(xiàn)2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3- |
C. |
若氯酸分解所得混合氣體,lmol混合氣體質(zhì)量為52.5 g,則反應(yīng)方程式可表示26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O |
D. |
若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e- |
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科目: 來(lái)源:2007年江蘇省前黃高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)二模模擬試題 題型:021
下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 | |
A. |
等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
B. |
氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng):Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
C. |
足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中:CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓ |
D. |
向碳酸氫鈉溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
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科目: 來(lái)源:2007年江蘇省前黃高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)二模模擬試題 題型:021
如圖是一種形狀酷似一條小狗的有機(jī)物,化學(xué)家Tim Rickard將其取名為“doggycene”,有關(guān)doggycene的說(shuō)法正確的是 | |
A. |
該分子中所有碳原子可能處于同一平面 |
B. |
doggycene的分子式為:C26H30 |
C. |
1 mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO2和水的物質(zhì)的量之比為2∶1 |
D. |
該物質(zhì)常溫為氣態(tài). |
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科目: 來(lái)源:2007年江蘇省前黃高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)二模模擬試題 題型:021
時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn),也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域.測(cè)定含I濃度很小的碘化物溶液時(shí),利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大,以求出原溶液中碘離子的濃度.主要步驟如是: ①在中性溶液中,用溴將試樣中I-氧化成IO3-,將過(guò)量的溴除去. ②再加入過(guò)量的KI,在酸性條件下,使IO3-完全轉(zhuǎn)化成I2. ③將②中生成的古典完全萃取后,用肼將其還原成I-,方程式為:N2H4+2I2=4I-+N2+4H+④將生成的I-萃取到水層后用①法處理. ⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液,并用硫酸酸化. ⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,方程式為:2Na2S2O3+I(xiàn)2=Na2S4O6+2NaI經(jīng)過(guò)上述放大后,則溶液中I-濃度放大為原溶液中I-濃度的(設(shè)放大前后溶液體積相等) | |
A. |
2倍 |
B. |
4倍 |
C. |
6倍 |
D. |
36倍 |
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科目: 來(lái)源:2007年江蘇省前黃高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)二模模擬試題 題型:021
某密閉密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g),若要使平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物的物質(zhì)的量相等,且用X、Y作反應(yīng)物,則X、Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍應(yīng)滿足 | |
A. |
1<<3 |
B. |
<< |
C. |
3<<4 |
D. |
<< |
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科目: 來(lái)源:2007年江蘇省前黃高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)二模模擬試題 題型:021
下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 | |
A. |
10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
B. |
0.1 mol/LpH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) |
C. |
在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) |
D. |
c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl) |
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科目: 來(lái)源:2007年江蘇省前黃高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)二模模擬試題 題型:021
綠色化學(xué)己成為當(dāng)前化學(xué)研究的熱點(diǎn)和前沿,旨在從源頭上消除污染,實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展.而常溫離子液體(ionicliquid)(也有稱常溫熔融鹽)以其優(yōu)異的理化特性最有可能使上述理想變?yōu)楝F(xiàn)實(shí).1914年報(bào)道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔(C2H5NH3)NO3〕離子液體其熔點(diǎn)為12℃.已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強(qiáng),下列有關(guān)硝酸乙基銨的說(shuō)法正確的是 | |
A. |
離子液體可以作為電池的電解質(zhì) |
B. |
硝酸乙基銨水溶液呈堿性 |
C. |
硝酸乙基銨水解的離子方程式或表示為:C2H5NH3++H2O=C2H5NH2+H3O+ |
D. |
相同溫度下,相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH值小 |
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科目: 來(lái)源:中學(xué)試卷網(wǎng)2007年高考化學(xué)大預(yù)測(cè)卷 題型:021
下列離子方程式中錯(cuò)誤的是 | |
A. |
過(guò)量的NAHSO4與BA(OH)2溶液反應(yīng):BA2++2OH-+2H++SO42-=BASO4↓+2H2O |
B. |
NH4HCO3溶液與過(guò)量NAOH溶液反應(yīng):NH4++OH-=NH3↑+H2O |
C. |
苯酚鈉溶液中通入少量CO2:-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3- |
D. |
FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
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