在一密閉的容器中，由一定量的A₄(s)和B₂(g)反應，可得到AB₅(g)和AB₃(g)二種產(chǎn)物，生成物在各個溫度下的平衡濃度c與溫度T的關系如圖．下列說法錯誤的是

A．

AB₅(g)AB₃(g)＋B₂(g)其反應的反應熱ΔH＞0

B．

A₄(s)＋10B₂(g)4AB₅(g)其反應的反應熱ΔH＜0

C．

在T₂時刻，保持溫度不變，給體系加壓，達到新平衡時，n(AB₅)＞n(AB₃)

D．

在T₁、T₂、T₃時，容器中B₂的物質(zhì)的量的大小關系為n(B₂，T₃)＞n(B₂，T₂)＞n(B₂，T₁)

25℃時，BaCl₂溶液呈中性，溶液中存在平衡：H₂OH⁺＋OH^－；ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．

向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^―)降低，K_w不變

B．

向溶液中加入少量固體CuSO₄，c(H⁺)增大，K_w不變

C．

向溶液中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c(H⁺)降低，K_w不變

D．

將溶液加熱到90℃，K_w增大，溶液仍呈中性，pH不變

鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應用．其電極材料是Pb和PbO₂，電解質(zhì)是硫酸．下列說法正確的是

A．

電池放電時，每消耗0.1 mol Pb，共生成0.1 mol PbSO₄

B．

電池放電時，電池負極周圍溶液c(H⁺)不斷增大

C．

電池充電時，陰極反應為：

D．

電池充電時，電池正極和電源的正極相連接

在一定條件下，可逆反應：N₂＋3H₂2NH₃，D H＜0，達到平衡時，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是

A．

加催化劑V_正、V_逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等

B．

降溫，V_正、V_逆都減小，且V_正減小倍數(shù)大于V_逆減小倍數(shù)

C．

加壓，V_正、V_逆都增大，且V_正增大倍數(shù)大于V_逆增大倍數(shù)

D．

加入氬氣，V_正、V_逆都增大，且V_正增大倍數(shù)大于V_逆增大倍數(shù)

鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點．其中一種鎂原電池的反應為：

；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是

A．

Mg²⁺向正極遷移

B．

正極反應為：Mo₃S₄＋2xe- ＝Mo₃S₄^2x-

C．

Mo₃S₄發(fā)生氧化反應

D．

負極反應為：xMg－2xe^－＝xMg²⁺

下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是

A．

Na⁺、Al³⁺、Cl- 、OH- (5∶1∶4∶4)

B．

NH₄⁺、Ba²⁺、OH- 、Cl- (1∶1∶1∶2)

C．

Fe³⁺、Na⁺、Cl- 、S^2- (1∶2∶3∶1)

D．

K⁺、H⁺、I- 、HCO_3- (1∶1∶1∶1)

丙烯酸的結構簡式為：CH₂＝CH－COOH，下列對其性質(zhì)的敘述中不正確的是

A．

與鈉反應放出氫氣

B．

能發(fā)生酯化反應

C．

不能與新制的Cu(OH)₂懸濁液反應

D．

能與溴水發(fā)生加成反應

如下圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應；打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了．則液體A和氣體B的組合不可能是下列中的

A．

亞硫酸鈉溶液、氯氣

B．

水、氨氣

C．

水、二氧化氮

D．

氫氧化鈉溶液、一氧化氮

元素A和B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有

A．

能與水反應

B．

能與硫酸反應

C．

能與碳酸鈉反應

D．

能與氫氧化鈉反應

醋酸鋇[(CH₃COO)₂Ba·H₂O]是一種媒染劑，有關0.1 mol/L醋酸鋇溶液中粒子濃度比較不正確的是

A．

c(Ba²⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．

c(H⁺)＋2c(Ba²⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．

c(H⁺)＝c(OH^－)－c(CH₃COOH)

D．

2c(Ba²⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)