下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．

實驗室用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制Cl₂：MnO₂＋2H⁺＋2Cl^－Cl₂↑＋Mn²⁺＋H₂O

B．

向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al³⁺＋4NH₃　H₂OAlO₂^－＋4NH₄⁺＋2H₂O

C．

醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu₂(OH)₂CO₃＋4H⁺2Cu²⁺＋CO₂↑＋3H₂O

D．

向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe(OH)₃膠體：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃(膠體)＋3H⁺

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．

標準狀況下，22.4 L　CO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為2 N_A

B．

常溫常壓下，0.1 mol　Fe在0.1 mol　Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 N_A

C．

2 mol　SO₂和1 mol　O₂混合在(V₂O₅存在的條件下)密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)的分子數(shù)大于2N_A

D．

138克K₂CO₃晶體中的離子總數(shù)大于3 N_A

已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行，化學方程式為A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)，反應(yīng)放出熱量．圖中a曲線代表一定條件下該反應(yīng)的過程．若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是

A．

增大A的濃度

B．

縮小容器的容積

C．

加入催化劑

D．

升高溫度

下列變化為放熱的化學反應(yīng)的是

A．

H₂O(g)H₂O(l)△H＝－44.0 kJ/mol

B．

2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)△H＝＋14.9 kJ/mol

C．

形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應(yīng)

D．

能量變化如圖所示的化學反應(yīng)

針劑氯霉素因含羥基而具有苦味，把氯霉素分子中碳鏈末端羥基(－OH)中的氫原子被棕櫚酸中的原子團取代后，苦味消失，成為便于口服的無味氯霉素．以下敘述中不正確的是

A．

上述轉(zhuǎn)化的反應(yīng)是酯化反應(yīng)

B．

口服無味氯霉素是棕櫚酸的酯類

C．

口服無味氯霉素苦味消失，與它溶解性有關(guān)

D．

針劑氯霉素和口服氯霉素化學成份不同，故治病故機理完全不同

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是

A．

在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

B．

在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

C．

洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇

D．

洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

已知在25℃，101 kPa時，1 g　C₈H₁₈(辛烷)燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出48.40 kJ熱量．已知：H₂O(g)＝H₂O(l)ΔH＝－44 KJ·mol^―1．下列中的熱化學方程式正確的是

A．

B．

C．

D．

在一定條件下，RO₃^－與R^－發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^－＋5R^－＋6H⁺＝3R₂＋3H₂O．Q元素與R元素同族，且均為短周期元素．下列說法正確的是

A．

R、Q是VA族元素

B．

R的氫化物的沸點高于Q的氫化物的沸點

C．

R、Q的氫化物是含有極性鍵的極性分子

D．

R的最高價氧化物的水化物的酸性強于H₂SO₄

已知：SO₃^2一＋I₂＋H₂O＝SO₄^2一＋2H⁺＋2I^一，某溶液中可能含有I^一、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2－，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于潑溶液組成的判斷正確的是

A．

肯定不含I^－

B．

肯定不含Cu²⁺

C．

可能含有SO₃^2－，也可能不含

D．

可能含有I^－

下列離子方程式書寫正確的是

A．

NH₄Cl、FeCl₃混合溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pH＝4∶Fe³⁺＋3OH^－＝Fe(OH)₃↓

B．

稀硝酸中加入的銅粉：Cu＋4H⁺＋2NO₃^－＝Cu²⁺＋2NO↑＋2H₂O

C．

1 mol/L的NaAlO₂溶液和4 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：AlO₂^－＋4H⁺＝Al³⁺＋2H₂O

D．

鹽酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu₂(OH)₂CO₃＋4H⁺＝2Cu²⁺＋CO₂↑＋3H₂O