下列關(guān)于制取硝酸銅的三種方案（原理）的敘述中，正確的是（　�。�
①2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O；
②3Cu+8HNO₃（�。�

△   .

3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
③Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

A．三方案中所涉及的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

B．三方案中硝酸的利用率②＞①＞③

C．制取相同量的硝酸銅②產(chǎn)生的有害氣體比③多

D．三種方案中①方案最優(yōu)

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�

A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15mL

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行濃、稀硝酸分別與NO反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱（夾持儀器已略去）．


還可選用的藥品：濃硝酸、3mol?L^-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、足量氫氧化鈉溶液
已知：
①濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此可得出濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸的結(jié)論．
②氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，但能與NO₂發(fā)生反應(yīng)，生成NaNO₃與NaNO₂
（1）加藥品時(shí)，若已知③中裝的是稀硝酸，為了達(dá)到探究目的，并避免實(shí)驗(yàn)過(guò)程有害氣體排放到空氣中，則還應(yīng)在裝置②、④、⑥中依次加入的藥品是______、______、______．
（2）滴加濃硝酸之前，應(yīng)打開(kāi)彈簧夾a，通入N₂一段時(shí)間，目的是______．關(guān)閉彈簧夾a后，還應(yīng)進(jìn)行的操作是______，然后再打開(kāi)彈簧夾b，滴加濃硝酸．
（3）寫(xiě)出裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）裝置②的作用是______．裝置⑥的作用是______（用離子方程式表示）．
（5）該小組得出探究結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號(hào)字母）______．
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體．
（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為_(kāi)_____；為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請(qǐng)選擇下列中合適的裝置______．



（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO₄，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10^-5mol?L^-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶．
已知：K_sp[Cu（（OH）₂]≈10^-22，K_sp[Fe（（OH）₂]≈10^-16，K_sp[Fe（（OH）₃]≈10^-38
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
如開(kāi)始加入的銅粉為3.2g，最后所得溶液為500mL，溶液中含有鐵元素0.005mol．
①方案1中的B儀器名稱是______．
②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_(kāi)_____．
③方案2中甲物質(zhì)可選用的是______．
A、CaO    B、NaOH   C、CuCO₃   D、Cu₂（OH）₂CO₃   E、Fe₂（SO₄）₃
④反應(yīng)中加入少量FeSO₄可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因______．
第二組：過(guò)氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L^-1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反應(yīng)0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O 10.5g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑤反應(yīng)時(shí)溫度控制在50℃～60℃不宜過(guò)高的原因是______，
⑥本實(shí)驗(yàn)CuSO₄?5H₂O的產(chǎn)率為_(kāi)_____．

如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12mol/L的硝酸，加熱充分反應(yīng)后，下列微粒在體系中可能大量存在的是（　　）
①NO₃^-     ②Fe³⁺     ③H⁺     ④Fe²⁺．

A．有①②

B．有①②③④

C．有①②④

D．有①③④

下圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式______．
（2）能否在I實(shí)驗(yàn)裝置中用銅與稀硝酸反應(yīng)制的較為純凈的NO氣體______（填“能”或“不能”），簡(jiǎn)述理由______．
（3）若用Ⅱ?qū)嶒?yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO，則：檢查氣密性的操作是______
在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開(kāi)止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿整個(gè)干燥管，停止抽拉注射器，關(guān)閉止水夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象______．反應(yīng)停止后，打開(kāi)止水夾，用注射器抽取干燥管內(nèi)的氣體（事先已將注射器內(nèi)原有的空氣推出），關(guān)閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的現(xiàn)象是______．
（4）上述實(shí)驗(yàn)完成后，將注射器內(nèi)的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是______．

某化學(xué)活動(dòng)小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達(dá)到目的是（　�。�

A．Cu和稀硝酸反應(yīng)	B．Zn和稀鹽酸反應(yīng)
C．Fe和稀硫酸反應(yīng)	D．A1和稀鹽酸反應(yīng)

向12mol/L的HNO₃溶液100mL中投入一小塊銅片，經(jīng)完全反應(yīng)后，放出氣體6.72L（不考慮NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄），并測(cè)得溶液的c（H⁺）=1mol/L（設(shè)溶液體積不變）．則投入銅片的質(zhì)量為（　�。�

A．9.6g

B．25.6g

C．28.8g

D．無(wú)法計(jì)算

一定量的濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)后，生成的氣體中含有（　　）

A．NO

B．NO2

C．H2

D．無(wú)法確定