向含l mol　HCl和l mol　MgSO₄的混合溶液中加人1 mol/L　Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)₂溶液體積(V)間的關(guān)系圖正確的是

A．

B．

C．

D．

已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－197 kJ/mol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2 mol　SO₂、1 mol　O₂和1 mol　SO₂、0.5 mol　O₂，當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q₁ kJ和Q₂ KJ，則下列比較正確的是：

A．

Q₂＜1/2Q₁＜98.5

B．

Q₂＜1/2Q₁＜＝98.5

C．

1/2Q₁＜Q₂＜98.5

D．

Q₂＝1/2Q₁＜98.5

對反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃＋Q(Q＞0)，下列示意圖正確的是

A．

B．

C．

D．

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．

碳酸銨溶液與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)：NH₄⁺＋OH^－NH₃·H₂O

B．

向硫酸鋁銨礬溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好沉淀完全：

2Al³⁺＋3SO₄^2－＋3Ba²⁺＋6OH^－2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

C．

1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：

2AlO₂^－＋5H⁺Al(OH)₃↓＋Al³⁺＋H₂O

D．

向中性氯化亞鐵溶液中逐滴加入過氧化氫溶液：

2Fe²⁺＋2H⁺＋H₂O₂2Fe³⁺＋2H₂O

已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或電離出S^2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H₂S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A．

Mg²⁺＋2HCO₃^－＋2Ca²⁺＋4OH^－＝Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

B．

Cu²⁺＋H₂S＝CuS↓＋2H⁺

C．

Zn²⁺＋S^2－＋2H₂O＝Zn(OH)₂↓＋H₂S↑

D．

FeS＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂S↑

密閉容器中，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5 mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度為0.3 mol/L．下列判斷正確的是

A．

C的體積分?jǐn)?shù)下降

B．

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．

B的轉(zhuǎn)化率增加

D．

x＋y＞z

某課外活動(dòng)小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵片放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)分鐘后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是

A．

燒杯中導(dǎo)氣管口產(chǎn)生氣泡

B．

燒杯中導(dǎo)氣管里形成一段水柱

C．

金屬片剪口處變紅

D．

鐵被腐蝕

常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是

A．

Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

B．

NaB溶液的pH＝8，c(Na⁺)－c(B^－)＝0.99×10^－6 mol/L

C．

pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，c(NH₄⁺)大小順序①＝②＞③

D．

10 mL　pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20 mL

某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣．現(xiàn)有l(wèi)0.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是

A．

常溫下與足量18 mol/LH₂SO₄溶液反應(yīng)，最多可放出0.6 mol　H₂

B．

常溫下與足量2 mol/LHNO₃溶液反應(yīng)，最少可放出0.45 mol　H₂

C．

常溫下與足量2 mol/LH₂SO₄溶液反應(yīng)，放出H₂的物質(zhì)的量在0.45 mol～0.6 mol之間

D．

常溫下與足量2 mol/LNaOH溶液反應(yīng)，放出H₂的物質(zhì)的量在0.45 mol～0.6 mol之間