向某二價金屬M的M(OH)₂的溶液中加入過量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀，過濾，將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應后，在標準狀況下收集到V L氣體．如要計算金屬M的相對原子質(zhì)量，你認為還必需提供下列哪項數(shù)據(jù)

A．

M(OH)₂溶液的物質(zhì)的量濃度

B．

與MCO₃反應的鹽酸的物質(zhì)的量濃度

C．

MCO₃的質(zhì)量

D．

題給條件充足，不需要在補充數(shù)據(jù)

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的陰離子有

A．

AlO₂^－

B．

Cu²⁺

C．

Al³⁺

D．

OH^－

高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應是：

4FeO₄^2－＋10H₂O＝4Fe(OH)₃(膠體)＋3O₂↑＋8OH^－

工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀．制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：

濕法制備——2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－＝2FeO₄^2－＋3Cl^－＋5H₂O；

干法制備——2FeSO₄＋6Na₂O₂＝2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑．

下列有關(guān)說法中錯誤的是

A．

高鐵酸鉀與水反應時，水發(fā)生還原反應

B．

濕法中每生成1 mol　Na₂FeO₄共轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．

干法中每生成1 mol　Na₂FeO₄共轉(zhuǎn)移4 mol電子

D．

K₂FeO₄處理水時，不僅能殺菌，并使懸浮雜質(zhì)沉降

下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的說法中正確的是

A．

常溫下都可用鋁制容器貯存

B．

露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕

C．

常溫下都能與銅較快反應

D．

露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低

m g　H₂和n g　He(均為氣體)的下列說法中，正確的是

A．

同溫同壓下，H₂與He的體積比為m∶2n

B．

同溫同壓下，若m＝n，則H₂與He的分子數(shù)之比為1∶2

C．

同溫同壓下，同體積時，H₂與He的質(zhì)量比m/n＞1

D．

同溫同壓下，H₂與He的密度比為1∶2

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A．

加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，原溶液一定有CO₃^2－

B．

加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO₄^2－

C．

加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，原溶液一定有NH₄⁺

D．

加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，原溶液一定有Ba²⁺

下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強的有

①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應并置換出乙

②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙

③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙

④甲、乙兩元素的最高價氧化物水化物的堿性甲大于乙

⑤兩單質(zhì)分別與氯氣反應時生成的陽離子，甲失去的電子數(shù)比乙多

A．

全部可以

B．

僅②可以

C．

僅②⑤不可以

D．

①③④可以

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制氮氣時，有14.6 g氯化氫被氧化，將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得漂白粉(成分為氯化鈣和次氯酸鈣)的質(zhì)量為

A．

25.4 g

B．

50.8 g

C．

12.7 g

D．

14.3 g

常溫下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－8，下列敘述正確的是

A．

該溶液中由水電離出的c(H⁺)＝1×10^－3 mol·L^－1

B．

由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中

c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．

濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A^－)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．

0.1 mol·L^－1　HA溶液與0.05 mol·L^－1　NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

2c(H⁺)＋c(HA)＝c(A^－)＋2c(OH^－)