由5 mol　Fe₂o₃、4 mol　Fe₃o₄和3 mol　Feo組成的混合物，加入純鐵1 mol并在高溫下和Fe₂o₃反應(yīng)．若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中Feo與Fe₂o₃的物質(zhì)的量之比可能是

4∶3

3∶2

3∶1

2∶l

甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL　0.1 mol·L^－1　AL　Cl₃溶液，兩燒杯中都有沉淀生成．下列判斷正確的是

甲中沉淀一定比乙中的多

甲中沉淀可能比乙中的多

甲中沉淀一定比乙中的少

甲中和乙中的沉淀可能一樣多

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)

等體積、等濃度的Ca²⁺(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液混合Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－→CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe²⁺＋2H⁺＋H₂O₂→Fe²⁺＋2H₂O

淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)4I^－＋O₂＋2H₂O→2I₂＋4OH^－

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄的溶液中，c(NH₄⁺)大�。孩伲舰冢劲�

將物質(zhì)的量相等的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c(K⁺)＝c(HC₂O₄^－)＋

c(H₂C₂O₄)

0.1 mol·L^－1　K₂HPO₄和0.2 mol/L　KH₂PO₄的混合溶液：c(K⁺)＋c(H⁺)＝c(H₂PO₄^－)＋2c(HPO₄^2－)＋3c(PO₄^3－)＋c(OH^－)

0.1 mol·L^－1　CH₃COONa與0.15 mol·L^－1　HCl等體積混合：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)

下列離子方程式正確的是

向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸制取硅酸：SiO₃^2－+2HClH₂SiO₃↓+2Cl^－

Ba(OH)₂溶液中滴加少量NH₄HCO₃溶液：NH₄⁺＋HCO₃^－＋2OH^－＋Ba²⁺＝NH₃·H₂O＋H₂O＋BaCO₃↓

用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH₃CHO＋2Ag(NH₃)₂⁺＋2OH^－CH₃COO^－＋NH₄⁺＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂O

X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是

原子半徑：X＜Y＜Z

X的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氣態(tài)氫化物

若Z的最高正價為＋m，則X的最高正價也一定為＋m

Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)堿

向200 mL　0.5 mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54克鋁粉，放出448 mL(S.T.P)NO氣體，經(jīng)充分反應(yīng)，向所得溶液中加入0.5 mol/LNaOH溶液，生成0.78沉淀．加入氫氧化鈉溶液的體積可能是

100 mL

150 mL

180 mL

200 mL

在25 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1　CH₃COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是

在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)＋(OH^－)

在B點(diǎn)，a＜25，且有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

在C點(diǎn)：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

在D點(diǎn)：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na⁺)

下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是(橫、縱坐標(biāo)單位：mol)

圖1：n(HCl)＝1 mol，K₂CO₃逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體

圖2：n(NaOH)＝1 mol，CO₂逐步通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽

圖3：n(O₂)＝1 mol，高溫下C和O₂在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物

圖4：n(HNO₃)＝1 mol，F(xiàn)e和稀HNO₃反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物(還原產(chǎn)物為NO)

直接NaBH₄/H₂O₂燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)該電池的說法正確的是

電極B材料中包含MnO₂層，MnO₂可起催化作用

電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為：BH＋8OH―8e^－＝BO＋6H₂O

放電過程中，Na⁺從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

在電池反應(yīng)中，每消耗1 L　6 mol/LH₂O₂溶液，理論上流過電路中的電子為6N_A個