某二元酸(H₂A)按下式發(fā)生電離：H₂A＝H⁺＋HA^－；HA^－H⁺＋A^2－．關(guān)于下列四種溶液的說法正確的是

①0.01 mol/L的H₂A溶液

②0.01 mol/L的NaHA溶液

③0.02 mol/L的HCl溶液與0.04 mol/L的NaHA溶液等體積混合

④0.02 mol/L的NaOH溶液與0.02 mol/L的NaHA溶液等體積混合

四種溶液中c(HA^－)濃度大�。孩郏劲伲劲冢劲�

溶液①中一定不存在OH^－

溶液②中存在水解平衡：HA^－＋H₂OH₂A＋OH^－

溶液③中有關(guān)離子濃度關(guān)系：c(HA^－)＋c(A^2－)＝c(Na⁺)

能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是

碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO₃^－＋Ca²⁺＋OH^－→CaCO₃↓＋H₂O

Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通過入足量硫化氫：Fe³⁺＋H₂S→Fe²⁺＋S↓＋2H⁺

濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制氯氣：MnO₂＋4H⁺＋2Cl^－Mn²⁺＋2H₂O＋Cl₂↑

氯化鋁溶液中加入過量氯水Al³⁺＋4NH₃·H₂O→AlO＋4NH＋2H₂O

某種營養(yǎng)增補(bǔ)劑的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是

它的分子為C₂₇H₃₀O₁₆

1 mol該有機(jī)物只能和4 mol　NaOH溶液反應(yīng)

該有機(jī)物一定能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

它能跟FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

濃度相同的NaOH溶液各100 ml倒入A、B、C三個(gè)燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO₂，充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO₂的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示．下列判斷正確的是

原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L

B燒杯中通入的CO₂體積為448 mL

通入CO₂后，不能確定A燒杯中的溶質(zhì)

通入CO₂后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na₂CO₃)＝2∶1

下列溶液中微粒的關(guān)系正確是

相同濃度的NaX和NaY兩種鹽溶液，若c(X^－)＝c(Y^－)＋c(HY)，則酸性HX＞HY

氨水和鹽酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)

在一定溫度下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c(H⁺)分別是1.0×10^－a mol/L和是1.0×10^－b mol/L，在此溫度時(shí)，水的離子積為1.0×10^－(a+b)

常溫下，0.1 mol/L酸HA pH＝3，0.1 mol/L堿BOH　pH＝13，則鹽BA溶液的pH＜7

下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/P>

如下圖濾液中有白色沉淀，說明難溶的氯化銀在水中存在溶解平衡

如B圖熱水中顏色加深，冰水中顏色變淺，說明反應(yīng)2NO₂N₂O₄是放熱反應(yīng)

濃磷酸跟氯化鈉固體混合加熱，可制取氯化氫H₃PO₄＋NaClNaH₂PO₄＋HCl↑

SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色褪去，驗(yàn)證SO₂具有漂白性

反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)過程中能量的變化如圖所示．下列判斷正確的是

達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

1 mol　CO(g)和2 mol　H₂(g)在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為91 KJ

相同條件下，1 mol　CO(g)和2 mol　H₂(g)完全反應(yīng)生成1 mol液態(tài)CH₃OH放出的熱量大于91 KJ

反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小，與反應(yīng)發(fā)生的條件無關(guān)

香檸檬油可用于化妝品．香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結(jié)構(gòu)如下圖．下列說法正確的是

香檸檬醚的分子式為C₁₃H₉O₄

香檸檬醚最多可與7 mol　H₂發(fā)生加成反應(yīng)

1 mol香檸檬酚與Br₂發(fā)生取代反應(yīng)，最多消耗3 mol　Br₂

1 mol香檸檬酚與NaOH溶液反應(yīng)，消耗3 mol　NaOH

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是

單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞Y＞X

離子半徑：T^2－＞X²⁺

元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Y＞R＞X

相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少：T＞Z

下列微粒大小關(guān)系正確的是

0.1 mol/L　Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)]

0.1 mol/L　NH₄Cl和0.1 mol/L　NH₃·H₂O等體積混合的溶液中：c(Cl^―)＞c(NH)＞c(OH^―)＞c(H⁺)

常溫下向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使pH＝7的溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^―)

0.1 mol/L的Na₂S溶液中：c(OH^―)＝c(H⁺)＋c(HS^―)＋c(H₂S)