鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．請(qǐng)就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：

(1)我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

某同學(xué)未加入氧化劑，而是利用電化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅溶于稀鹽酸．請(qǐng)?jiān)诜礁裰挟嫵鲈撗b置：

(2)在一定體積的18 mol·L^－1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9 mol，則該硫酸的實(shí)際體積________(填大于、等于或小于)100 mL．

有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？________(填“可行”或“不可行”)

(3)將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)________(填“同意”或“不同意”)，原因是________．

另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說法正確與否，簡述實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論：________

把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL　0.5 mol·L^－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：

(1)曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因________；(用化學(xué)方程式表示)

(2)曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因________；

(3)曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因________；

(4)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因________．

下列晶體分類中正確的一組是________．

下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是________．

分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去(括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì))

下列說法正確的是________(選填序號(hào))

A、在進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)，一般先對(duì)試樣進(jìn)行外觀觀察，確定其狀態(tài)、顏色、氣味等

B、一般在實(shí)驗(yàn)室點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，必須先要檢驗(yàn)純度

C、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣等有毒氣體時(shí)，必須在密閉體系或通風(fēng)櫥中進(jìn)行

D、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒有環(huán)形玻璃棒，可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替．

E、測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，若用潮濕的坩堝會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大

F、可用過濾法除去氧氫化鐵膠體中少量的氯化鐵和鹽酸．

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，作出判斷：

該溶液中一定存在的是________

該溶液中一定不存在的是________

該溶液中可能存在的是________

已知FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂時(shí)生成FeCl₃和Br₂．

據(jù)此回答下列問題．

(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．________

(2)當(dāng)有12個(gè)e^－轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原的物質(zhì)分子數(shù)是________

(3)指出氧化劑和還原劑．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，填入下表

用Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④鹽酸作試劑，除去NaCl溶液中含有少量Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2－離子(每種試劑只能使用一次)．

加入試劑順序：________________

有關(guān)離子反應(yīng)方程式：

第一步：________________

第二步：________________

第三步：________________

第四步：________________

用6 mol·L^－1的硫酸配制100 mL　1.0 mol·L^－1硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：

A．100 mL量筒　B．托盤天平　C．玻璃棒　D．50 mL容量瓶　E．20 mL量筒　F．膠頭滴管　G．50 mL燒杯　H．100 mL容量瓶

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號(hào))________．

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填寫編號(hào))________．

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加6＋入蒸餾水到接近標(biāo)線2 cm～3 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線

D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標(biāo)線1 cm～2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次