短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子．

(1)C原子的電子排布式為________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)．

(2)當(dāng)n＝2時，B位于元素周期表的第________周期________族，BC2屬于________分子(填“極性”或“非極性”)．當(dāng)n＝3時，B與C形成的晶體屬于________晶體．

(3)若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示)．

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗．某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是________

A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；

B、如果實驗中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶；

C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏�。�

D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；

E、用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；

F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果都偏大

下列有關(guān)實驗的敘述，不正確的是(填序號)________．

①蒸干FeCl₃溶液可以得到無水的氯化鐵

②在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產(chǎn)生沉淀

③無法用分液漏斗將甘油和水的混合物分離

④用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，試紙完全變色后，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

⑤滴定時左手控制滴定管，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面的變化

⑥硝酸、氯水必須存放在棕色滴瓶中

隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽為“合金的維生素”．已知釩的原子序數(shù)為23，試回答下列問題：

(1)釩在元素周期表位于第________周期，第________族．

(2)釩被認為是一種稀土元素，廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦中的化學(xué)式為K₂H₆U₂V₂O₁₅(其中釩元素的化合價為＋5價)．若用氧化物的形式表示，該化合物的化學(xué)式為________．

(3)測定釩含量的方法是先把釩轉(zhuǎn)化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成VO₂⁺，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測定釩．請配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________VO₂⁺＋________H₂C₂O₄→________VO⁺＋________CO₂＋________H₂O

(4)工業(yè)上由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法．試用化學(xué)方程式表示出來：_{________}．

試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程都可用“Ba²⁺＋SO₄^2－BaSO4↓”來表示，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個)

①________；

②________；

③________．

硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶于水能電離出NH₄⁺、Al³⁺和SO₄^2－．往硫酸鋁銨溶液中滴加過量NaOH溶液并加熱，寫出反應(yīng)的離子方程式：________．

往硫酸鋁銨溶液中滴加過量Ba(OH)₂溶液并加熱，寫出反應(yīng)的離子方程式：________

下列有關(guān)實驗的敘述，不正確的是(填序號)________．

①蒸干FeCl₃溶液可以得到無水的氯化鐵

②在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產(chǎn)生沉淀

③無法用分液漏斗將甘油和水的混合物分離

④用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，試紙完全變色后，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

⑤滴定時左手控制滴定管，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面的變化

⑥硝酸、氯水必須存放在棕色滴瓶中

A、B、C、D四種物質(zhì)，焰色反應(yīng)均為黃色，其中A、B、C中一種是堿、一種是單質(zhì)、一種是正鹽，當(dāng)正鹽和稀鹽酸反應(yīng)時有無色無味的氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁．A、B、C和鹽酸反應(yīng)都可得到D，B與水反應(yīng)可以生成A．

(1)各物質(zhì)的化學(xué)式為：

A________　B________　C________　D________

(2)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

B→D_______________

C→D_______________

B→A_______________

近期有兩件事引起了人們的極大關(guān)注．

(1)蛋白質(zhì)是由不同氨基酸組成的，根據(jù)組成的不同，其含氮量一般在15～17.6％之間變化．“問題奶粉”其問題主要是摻雜了三聚氰胺，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖，

①該物質(zhì)的含氮量為________．

②該物質(zhì)遇強酸或強堿水溶液水解，氨基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸．經(jīng)研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在腎細胞中結(jié)合沉積從而形成腎結(jié)石，堵塞腎小管，最終造成腎衰竭．試寫出三聚氰胺生成三聚氰酸的化學(xué)方程式________．

(2)聯(lián)氨(N₂H₄)是航天飛船常用的高能燃料．聯(lián)氨是一種無色可燃的液體，“神七問天”火箭推進器中分別裝有聯(lián)氨和過氧化氫，當(dāng)它們混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量熱．已知：12.8 g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量；H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1；2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)＋O₂(g)　ΔH＝–196.4 kJ·mol^－1則寫出表示聯(lián)氨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________．

在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：

①C＋H₂O(g)CO＋H₂；

②CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂；

(1)已知CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ/mol；

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH＝－285.8 kJ/mol；寫出上述CO與H₂O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

________________

(2)從反應(yīng)混合物中分離出H₂的方法通常是以堿液洗氣，根據(jù)該工業(yè)生產(chǎn)的實際分析，最好選用下列哪種溶液作為吸收劑？________，理由是________．

A．氫氧化鈉溶液

B．氨水

C．石灰水或石灰乳

(3)在實驗室模擬上述反應(yīng)②，830℃時在1 L的容器中裝入CO和H₂O(g)各2 mol使之反應(yīng)，達到平衡時測得容器中CO₂的濃度為1 mol/L，計算830℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)．