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科目：
來(lái)源：東莞市塘廈中學(xué)2007屆高三月考(二)、九月月考化學(xué)試題(人教) 人教
題型：022
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(1) |
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將1molI2(g)和2molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)；ΔH＞0，并達(dá)平衡．
HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線b所示：
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若改變反應(yīng)條件，
在甲條件下，w(HI)的變化如圖曲線a所示，
在乙條件下，w(HI)的變化如圖曲線c所示．
則甲條件可能是________；乙條件可能是________．(填入下列序號(hào))
①恒容條件下，升高溫度②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑
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(3) |
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若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、bmolH2和cmolHI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是________．
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科目：
來(lái)源：東莞市塘廈中學(xué)2007屆高三月考(二)、九月月考化學(xué)試題(人教) 人教
題型：022
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根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
| (1) |
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比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填＞或＜＝SiC________Si；SiCl4________SiO2
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右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．
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(3) |
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工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。�
SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝________KJ/mol
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科目：
來(lái)源：東莞市塘廈中學(xué)2007屆高三月考(二)、九月月考化學(xué)試題(人教) 人教
題型：022
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同周期中A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
| (1) |
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根據(jù)以上條件判斷出符合題意的元素，請(qǐng)寫出相應(yīng)的元素名稱：
A________、B________、C________、D________、E________、F________．
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(2) |
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畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________．
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寫出C單質(zhì)與A的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：________
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若1molF單質(zhì)與C的單質(zhì)恰好完全反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的C的最高價(jià)氧化物與A的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，消耗________molA的最高價(jià)氧化物的水化物．
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科目：
來(lái)源：東莞市塘廈中學(xué)2007屆高三月考(二)、九月月考化學(xué)試題(人教) 人教
題型：022
設(shè)計(jì)證明CH3COOH為弱酸的實(shí)驗(yàn)方案．(可不填滿，若不夠時(shí)可自行添加)
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科目：
來(lái)源：東莞市塘廈中學(xué)2007屆高三月考(二)、九月月考化學(xué)試題(人教) 人教
題型：022
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一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H<0
| (1) |
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若在相同溫度下，1molN2和3molH2分別在恒壓密閉容器A中和恒容密閉容器B中反應(yīng)，開始時(shí)A、B的體積相同．則________容器中先達(dá)到平衡；________容器中的N2的轉(zhuǎn)化率高
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(2) |
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當(dāng)A中已達(dá)到平衡時(shí)，再加入1摩Ar，則N2的轉(zhuǎn)化率________；正反應(yīng)速率會(huì)________
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(3) |
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若B中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混和物中N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a、b、c摩．仍維持原溫度，用x、y、z分別表示開始時(shí)N2、H2、NH3的加入量(mol)，使達(dá)到平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量也為a、b、c摩．則應(yīng)滿足的條件是：
①若x＝0，y＝0，則z＝________
②若x＝0.75，則y應(yīng)為________mol、z應(yīng)為________mol．
③x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是________
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科目：
來(lái)源：東莞市塘廈中學(xué)2007屆高三月考(二)、九月月考化學(xué)試題(人教) 人教
題型：022
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有兩個(gè)起始體積相同的密閉容器A和B，A容器中有一個(gè)可自由移動(dòng)的活塞，能使該容器內(nèi)始終保持恒壓，B容器為固定體積的容器．起始時(shí)向這兩個(gè)容器內(nèi)分別充入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A、B兩容器的體積相等．在保持400℃的合成條件下，使如下反應(yīng)：2SO2＋O2 2SO3達(dá)到平衡．請(qǐng)回答：
| (1) |
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達(dá)到平衡所用的時(shí)間A容器比B容器________，兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A比B________．
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(2) |
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達(dá)到(1)所述的平衡后，若向兩容器內(nèi)通入等量的原反應(yīng)混合氣，則重新達(dá)到平衡后，A容器中SO3的百分含量________；B容器中SO3的百分含量________(增大、減小、不變)．
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科目：
來(lái)源：灌云縣2006－2007學(xué)年高三第一次聯(lián)考、化學(xué)試卷
題型：022
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某無(wú)色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(A)取適量試液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；
(B)在(A)所得溶液中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液．有氣體生成；同時(shí)析出白色沉淀甲；
(c)在(B)所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
| (1) |
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(2) |
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(3) |
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科目：
來(lái)源：灌云縣2006－2007學(xué)年高三第一次聯(lián)考、化學(xué)試卷
題型：022
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氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應(yīng)獲得．
| (1) |
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氮化硅晶體屬于________晶體(填晶體類型)．
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(2) |
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已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子都以單鍵相連，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)式________．
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(3) |
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現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱反應(yīng)發(fā)生，可得較高純度的氮化硅．反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
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科目：
來(lái)源：灌云縣2006－2007學(xué)年高三第一次聯(lián)考、化學(xué)試卷
題型：022
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“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN)，化學(xué)方程式為：KCN＋H2O2＋H2O＝A＋NH3↑
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狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________．
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反應(yīng)中被氧化的元素為________．
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(4) |
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H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是________．
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科目：
來(lái)源：灌云縣2006－2007學(xué)年高三第一次聯(lián)考、化學(xué)試卷
題型：022
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A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的離子焰色反應(yīng)時(shí)火焰呈黃色．B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．根據(jù)條件，回答：
| (1) |
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C元素在元素周期表中的位置是________，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________．
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C與B元素形成化合物的晶體類型是________．
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A與D形成穩(wěn)定化合物的電子式為________，判斷該化合物在空氣是否變質(zhì)的簡(jiǎn)易方法是________．
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(4) |
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C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為________．
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