如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．下列判斷不正確的是（　　）

A．e、f單質(zhì)晶體熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵

B．d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2

C．b元素形成的最高價(jià)含氧酸易與水分子之間形成氫鍵

D．單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A．已知NaH是離子化合物，則其電子式是 Na+[：H]-

B．在PCl5分子中，磷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

C．在BCl3分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

D．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在同一層上平均每個(gè)正六邊形所含有的碳原子數(shù)為2

（1）隨著人們生活質(zhì)量的提高，不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全也越來(lái)越為人們所關(guān)注．甲醛（CH₂O）是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點(diǎn)是-19.5℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點(diǎn)是64.65℃），甲醇的沸點(diǎn)明顯高于甲醛的主要原因是______；甲醛分子中C的雜化方式為_(kāi)_____，分子中共有______個(gè)π鍵．
（2）砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)化為光能． 已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖．是回答下列問(wèn)題：
①下列說(shuō)法正確的是______（選填序號(hào)）
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同    B．第一電離能：As＞Ga  
C．電負(fù)性：As＞Ga              D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
②Ga的核外電子排布式為_(kāi)_____．

下列敘述正確的是（　�。�

A．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B．失電子難的原子，一定易得電子

C．核外電子排布相同的兩種中性原子，一定屬于同種元素

D．陽(yáng)離子和陰離子的半徑都比相應(yīng)的原子半徑大

氮是地球上極為豐富的元素．
（1）Li₃N晶體中氮以N^3-存在，基態(tài)N^3-電子排布式為：______
（2）N≡N鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵鍵能為247kJ/mol．計(jì)算說(shuō)明N₂中的______鍵比______鍵穩(wěn)定（填σ和π）
（3）已知Pt（NH₃）₂Cl₂分子是平面結(jié)構(gòu)．請(qǐng)畫(huà)出Pt（NH₃）₂Cl₂可能的平面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______．
（4）下列分子中若為手性分子，請(qǐng)用*標(biāo)出手性碳原子．

A⁺、B⁺、C^-、D、E五種微粒（分子或離子），每個(gè)微粒均含有10個(gè)電子．已知：①A⁺+C^-

加熱

D+E↑    ②B⁺+C^-→2D
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）C^-離子含有的化學(xué)鍵為_(kāi)_____．
（2）具有相同空間構(gòu)型的微粒是______和______．
（3）分別寫(xiě)出A⁺和D反應(yīng)，B⁺和E反應(yīng)的離子方程式．
A⁺+D：______B⁺+E：______．

原子序數(shù)為1-18號(hào)的元素中，下列敘述正確的是（　�。�

A．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素

B．最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素

C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素

D．核電荷數(shù)為17的元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子

下列基態(tài)原子的核外電子排布違背洪特規(guī)則的是（　�。�

A．C：1s22s12p3	B．N：1s22s32p2
C．O：1s22s22px22py2	D．Cu：[Ar]3d94s2

元素周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是（　�。�

A．最外層電子數(shù)	B．次外層電子數(shù)
C．電子層數(shù)	D．中子數(shù)

含有非極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A．CH4

B．CO2

C．BeCl2

D．N2