X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A．Y、Z和W三種元素不可能位于同一周期

B．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔沸點最高

C．Y和W所形成的含氧酸均為強酸

D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的離子化合物

A、B、C、D、E、F六種主族元素分布在三個短周期，它們的原子序數(shù)依次增大．其中B與C位于同二周期，A與D、C與F分別位于同一主族，A與D兩元索核外電子數(shù)之和是C與F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半，又知六種元索所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．回答下列問題：
（1）E的單質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)，但能與NaOH溶液反應(yīng)，則E在周期表中的位置是______．E與B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學式為______，其晶體屬于______晶體；
（2）C與D能形成化合物D₂C₂，其電子式為______；
（3）氯與F能形成化合物F₂Cl₂，該化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生大量白霧，溶液變渾濁，生成液能使品紅溶液褪色，寫出該反應(yīng)的化學方程式______；
（4）化合物B₂A₄能與C₂在稀NaOH溶液中以Pt作電極形成燃料電池，則電池負極的電極反式為______電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的PH______ （增大、不變、減�。�；
（5）在容積為10L的恒容密閉容器中，通入2mol  FC₂氣體和3mol C₂的氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC₃氣體．當反應(yīng)達平衡時，容器中的壓強比反應(yīng)前減少了

1

10

，放出的熱量為Q kJ．則該反應(yīng)的熱化學方程式為______．

下列敘述正確的是（　�。�

A．若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同．則離子半徑R2-＜M+

B．標準狀況下，11.2 L氮氣和氧氣的混合氣所舍原子數(shù)約為6.02×1023

C．PH3和HCI各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，且都是含有18個電子的分子

D．將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，只有AgBr沉淀的生成

幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。�

元素代號	X	Y	Z	L	M	Q
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.077	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+4、4	-2

A．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2一樣多

B．Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性

D．在化學反應(yīng)中，M原子與其它原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵

具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒Aⁿ⁺、B^n-、C，下列分析正確的是（　�。�

A．原子序數(shù)關(guān)系：C＞B＞A

B．微粒半徑關(guān)系：Bn＜An+

C．C微粒是稀有氣體元素的原子

D．原子半徑關(guān)系是A＜B＜C

已知短周期元素的離子aA²⁺、bB^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�

A．離子半徑B-＞A2+	B．原子序數(shù)b＞a
C．原子半徑B＞A	D．A單質(zhì)具有強氧化性

（多選題）X、Y、Z為三種不同的短周期元素，X、Y處在相鄰的兩個周期，X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子與Y原子的最外層電子數(shù)之差為3．下列敘述正確的是（　�。�

A．X、Y、Z三種元素不能組成一種鹽

B．Y單質(zhì)與Z單質(zhì)的晶體類型不相同

C．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，可能是酸、堿或兩性的物質(zhì)

D．X、Y形成的一種離子跟H+反應(yīng)可生成Y的離子

A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問題：
（1）元素D在元素周期表中的位置是______．
（2）L的單質(zhì)與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）25℃時，物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE₃、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序為______．（填化學式）
（4）設(shè)化合物甲、乙、丙分別為DA₃EA、DA₃EDA₃、A₂E．
�。阂阎�：（1）丙（g）═丙（l）△H=-Q₁ kJ?mol^-1
（2）2甲（l）+3E₂（g）═2DE₂（g）+4丙（g）△H=-Q₂ kJ?mol^-1
Q₁、Q₂均大于0．若要使32g液態(tài)甲完全燃燒并恢復(fù)到室溫，放出的熱量為______．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入甲，反應(yīng)到10分鐘時達到平衡，此時測得各組分的濃度如下：

物  質(zhì)	甲	乙	丙
濃度/mol?L-1	0.01	0.2	0.2

①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．
②10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（甲）=______．
ⅲ：如圖是乙為燃料的綠色電源工作原理示意圖．若b電極的反應(yīng)式為：3O₂+12e^-+12H⁺═6H₂O，則a電極的反應(yīng)式為：______．

A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
（1）C元素在周期表中的位置______．
（2）A元素與水反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的化學方程式______．
（4）BD₂和C₂均具有漂白性，二者的漂白原理______．（填“相同”或“不同”）
（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學方程式如下：3H₂+N₂

 2NH₃△H=-92.4kJ?mol^-1
①當合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件 （不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示．圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是______，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是______．
②溫度為T℃時，將2a molH₂和a molN₂放入0.5L  密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．

下列說法中錯誤的是（　�。�

A．日本福島核電站泄露的53131I與加碘鹽中的53127I互為同位素

B．單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同

C．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)不一定完全相同