原子序數(shù)依次增大的主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個(gè)質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹．  回答下列問題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的是______（填元素符號）、第一電離能最小的是______（填元素符號）；
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是______（填化學(xué)式）；
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體 結(jié)構(gòu)如圖所示，其原子的雜化類型為______；
（4）D的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是______；
①極性鍵      ②非極性鍵     ③配位鍵     ④金屬鍵
（5）某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實(shí)驗(yàn)流程如圖：



請書寫第⑤反應(yīng)的離子方程式：______．

已知短周期元素的離子，_aA²⁺、_bB⁺、cC^3-、_dD^- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�

A．原子半徑A＞B＞C＞D

B．原子序數(shù)D＞C＞B＞A

C．離子半徑C3-＞D-＞B+＞A2+

D．單質(zhì)的還原性A＞B，單質(zhì)的氧化性C＞D

A、B、C、D、E分別屬于周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次遞增，并且其中只有一種金屬元素．A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的；B和C 都只有兩個(gè)電子層，B中一層電子數(shù)是另一層的兩倍；C 中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍； D中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和；E 核外各層電子數(shù)兩兩相等．
請按要求回答下列問題：
（1）畫出E 的離子結(jié)構(gòu)示意圖______，寫出由A 和C 組成的含有非極性鍵的化合物的電子式______．
（2）由上述元素組成的化合物中屬于極性鍵構(gòu)成的非極性分子是______．  （只要求寫出兩種，用化學(xué)式表示）
（3）由C 與E 形成的化合物高溫時(shí)與B反應(yīng)生成兩種化合物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______
（4）寫出上述元素形成的化合物中一種可溶性的正鹽與另一種強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式：______
（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空氣的是______ （至少寫出兩種）．某一種可污染空氣的化合物與強(qiáng)氧化劑單質(zhì)常溫下反應(yīng)生成兩種化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

有A、B、C、D四種主族元素，A、B兩原子有相同的電子層數(shù)，A元素只顯正價(jià)，B元素既可顯正價(jià)，又可顯負(fù)價(jià)；C元素的原子和A元素的原子有相同的最外層電子數(shù)，且C比A多一個(gè)電子層；D元素的原子和B元素的原子的最外層電子數(shù)也相同，且D比B多一個(gè)電子層．試回答下列問題：（本題均填元素代號）
（1）A、B兩元素中，最外層電子數(shù)較多的是______；
（2）A、C兩元素的單質(zhì)中，還原性較強(qiáng)的是______；
（3）B、D兩元素的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是______；
（4）A元素為______（填“金屬”、“非金屬”，下同）元素，理由是______；B元素為______元素，理由是______；
（5）A、C兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是______；
（6）B、D兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是______．

不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是                              

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與足量的B單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）C離子結(jié)構(gòu)示意圖：______．
（2）AB₂的結(jié)構(gòu)式為______．
（3）C₂D的電子式：______．
（4）寫出由B、C、D三種元素組成的兩種化合物的化學(xué)式______，______．

元素性質(zhì)呈周期性變化根本原因是（　　）

A．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大

B．核外電子排布呈周期性變化

C．核電荷數(shù)逐漸增大

D．元素化合價(jià)呈周期性變化

下列說法中肯定錯(cuò)誤的是

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（　�。�

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，對它的正確敘述是下列組合中的（　�。�
①位于第七周期；②是非金屬元素；③最外電子層含有6個(gè)電子；
④沒有放射性；  ⑤屬于和氧同族的元素；⑥屬于鹵素．

A．①③⑤

B．①③⑥

C．②④⑥

D．②③⑤