科目: 來源: 題型:單選題
下圖為某化工廠用石墨電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7的模擬裝置,下列有關說法錯誤的是( )
A.溶液中OH-由陰極區(qū)流向陽極區(qū) |
B.陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體與陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體在相同狀況 下體積之比為1:2 |
C.陽極的電極反應式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+ |
D.Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7的離子方程式為:2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O |
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如圖所示是氫氧燃料電池的基本結構,將電極a、b分別與負載連接后,電池就能正常工作。下列有關該燃料電池工作時的敘述中,不正確的是( )
A.a(chǎn)電極一定是負極 |
B.若X是H+則H+將從a電極通過離子交換膜移向b電極 |
C.若x是O2-則生成的水將從d口流出 |
D.溶液中的電流方向是從b流向a |
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科學家們在研制一種吸氣式的鋰一空氣電池,工作時吸收空氣中的氧氣在多孔金制成正極表面上反應。總反應可表示為2Li+O2Li2O2,下列有關說法正確的是
A.充電時,多孔金制成的電極外接電源負極 |
B.放電時,吸收空氣中22.4L的O2,就有2mole-從電池負極流出 |
C.放電時,Li+從負極向正極移動 |
D.該電池可使用含Li+的水溶液作電解質溶液 |
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科目: 來源: 題型:單選題
鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點,該電池主要工作原理如圖所示,其正極反應為:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,關于該電池的敘述正確的是
A.該電池中鎂為負極,發(fā)生還原反應 |
B.電池工作時,OH-向正極移動 |
C.電池工作時,正極周圍溶液的pH將不斷變小 |
D.該電池的總反應式為:Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl- |
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早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉: 4NaOH(熔) 4Na + O2↑+ 2H2O;后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉:
3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑十4Na↑。下列有關說法正確的是
A.電解熔融氫氧化鈉制鈉,陽極發(fā)生電極反應為:2OH--2e→H2↑+O2↑ |
B.蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強 |
C.若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應中轉移的電子總數(shù)相同 |
D.目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如上圖),電解槽中石墨極為陽極,鐵為陰極 |
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實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是
A.該裝置不能發(fā)生原電池反應 |
B.活性炭是陰極 |
C.總反應為:4Al+3O2 +6H2O → 4Al(OH)3 |
D.電子從鋁箔流出,經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔 |
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如圖,用有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)的立式隔膜電解槽電解食鹽水時,下列敘述錯誤的是
A.精制飽和氯化鈉溶液從陽極區(qū)補充 |
B.產(chǎn)品燒堿溶液從陰極區(qū)流出 |
C.產(chǎn)品燒堿比未用離子交換膜時更純 |
D.每轉移NA個電子理論上可生成0.5mol 燒堿 |
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鐵皮表面鍍鋅是鋼鐵防銹的常用方法,電鍍過程中正確的是
A.電鍍時鐵皮連接電源正極 | B.電鍍時鋅塊發(fā)生氧化反應 |
C.電鍍液中Zn2+濃度明顯下降 | D.電鍍液中電子由鐵流向鋅 |
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據(jù)報道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池,電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍。其電池反應為:
則下列說法錯誤的是
A.放電時負極的電極反應為:CH3OH-6e-+8OH- = CO32— + 6H2O |
B.充電時電解質溶液的pH逐漸增大 |
C.放電時CH3OH參與反應的電極為正極 |
D.充電時每生成1 mol CH3OH轉移6 mol電子 |
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某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定CO的濃度,其裝置如圖所示,該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法不正確的是
A.工作時電極b作正極,O2-由電極b流向電極a |
B.負極的電極反應式為:CO+O2- ―2e-=CO2 |
C.當傳感器中通過2×10-3mol電子時,說明通過的尾氣中含有2. 24mL CO |
D.傳感器中通過的電流越大,尾氣中CO的含量越高 |
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