正硼酸（H₃BO₃）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)．層內(nèi)的H₃BO₃分子通過氫鍵相連（如圖）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．正硼酸晶體屬于原子晶體

B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

C．分子中B原子雜化軌道的類型為sp3

D．含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵

鎳（Ni）是一種重要的金屬，在材料科學等領(lǐng)域有廣泛應用．
（1）Ni在元素周期表中的位置是______．
（2）鎳易形成配合物，如：Ni（CO）₄、[Ni（NH₃）₆]²⁺ 等．寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子______．配體NH₃中N原子的雜化類型為______，它可用作致冷劑的原因是______．若[Ni（NH₃）₆]²⁺ 為正八面體構(gòu)型，則[Ni（CO）₂（NH₃）₄]²⁺的結(jié)構(gòu)有______種．
（3）鎳常見化合價為+2、+3，在水溶液中通常只以+2 價離子的形式存在．+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應．Ni³⁺的電子排布式為______，NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學方程式為______．
（4）鎳和鑭（

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La）組成的一種合金LaNi_x是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放H₂．LaNi_x的晶胞如圖，其儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H₂，H₂解離為原子，H儲存在其中形成LaNi_xH₆．LaNi_xH₆中，x=______．該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應原理為：
LaNi_xH_y+y NiO（OH） 

放電

充電

LaNi_x+y NiO+y H₂O．寫出其放電時負極的電極反應方程式______．

超細銅粉主要應用于導電材料、催化劑等領(lǐng)域中．超細銅粉的某制備方法如下：



試回答下列問題：
（1）下列關(guān)于[Cu（NH₃）₄]SO₄的說法中，正確的有______．（填字母序號）
A．[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．[Cu（NH₃）₄]SO₄含有NH₃分子，其水溶液中也含有NH₃分子
C．[Cu（NH₃）₄]SO₄的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．[Cu（NH₃）₄]SO₄的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體
（2）NH₄CuSO₃中的金屬陽離子的核外電子排布式為：______．
（3）SO

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離子中S硫原子的雜化方式為______，與其互為等電子體的一種分子的分子式是______．
（4）NH₃易液化的原因是______．
（5）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學式為______．
（6）NH₄CuSO₃與硫酸微熱時除得到超細銅粉外，還可看到溶液變藍，同時有使品紅褪色的氣體．則該反應的離子方程式為______．

CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-都是重要的有機反應中間體，有關(guān)它們的說法正確的是（　�。�

A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化

C．CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形

D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面

E．兩個CH3-或一個CH3+和一個CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領(lǐng)域中．超細銅粉的某制備方法如下：



（1）[Cu（NH₃）₄]SO₄中，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序為：______．
（2）SO₄^2-中硫原子的雜化軌道類型是______：寫出一種與SO₄^2-互為等電子體的分子______．
（3）某反應在超細銅粉做催化劑作用下生成

，則分子中σ鍵與π鍵之比為______
（4）該化合物[Cu（NH₃）₄]SO₄中存在的化學鍵類型有______．（填字母）
A．離子鍵  B．金屬鍵  C．配位鍵 D．非極性鍵  E．極性鍵
（5）NH₄CuSO₃中的金屬陽離子的核外電子排布式為______．
（6）銅的某氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖

所示，該化合物的化學式為______．

T、X、Y、Z、Q、R、P、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關(guān)信息如表：

元素	相     關(guān)    信     息
T	T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X	X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z	Z可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質(zhì)
Q	在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R	R的離子為單核離子，且離子半徑是與其具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子中半徑最小的
P	Z是P不同周期的鄰族元素；R和P的原子序數(shù)之和為30
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30

（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是______（用元素符號表示，下同）．
（2）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則M分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為______．
（3）將amolQ單質(zhì)與bmolR單質(zhì)組成的固體混合物投入到足量的水中，若固體完全溶解最終得到澄清溶液，則同時產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為______mol（用a、b表示）；當a=b時，寫出反應的離子方程式______．
（4）Y₂T₄分子中Y原子軌道的雜化類型為______．Y₂T₄用亞硝酸氧化可生成另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977．寫出Y₂T₄與亞硝酸反應的化學方程式______；
（5）YT₃的沸點比化合物XT₄的高，其主要原因是：______；
（6）P的單質(zhì)與T、Z形成的既有極性化學鍵又有非極性化學鍵共價化合物反應的離子方程式為______．


（7）上述八種元素形成的微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖，則該復鹽的化學式為______．

下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　　）

A．CO2和SO2	B．CH4 和NH3
C．BeCl2 和BF3	D．C2H4 和C2H2

用價層電子對互斥理論（VSEPR）預測H₂S和COCl₂的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是

用價層電子對互斥理論預測H₂S和BF₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是

用價層電子對互斥理論預測SO₃和BF₃的立體結(jié)構(gòu)分別是