如下圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當電解質(zhì)溶液為硫酸時)和堿式〔當電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時〕兩種。試回答下列問題：

(1)酸式電池的電極反應：負極_______________，正極______________；電池總反應：________________；
電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)堿式電池的電極反應：負極_________________，正極_________________；電池總反應：______________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”“變小”或“不變”)。

燃料電池是目前正在探索的一種新型電池。它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應是
x極：O₂(氣)＋2H₂O(液)＋4e^－=4OH^－
y極：H₂(氣)＋2OH^－－2e^－=2H₂O(液)
回答下列問題：
(1)x是________極，發(fā)生________反應。(填“氧化”或“還原”，下同)
(2)y是________極，發(fā)生________反應。
總反應方程式為______________________。
(3)若反應后得到5.4 g液態(tài)水，此時氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

Zn­MnO₂干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂­NH₄Cl混合溶液。
(1)該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或“負極”)。
(2)若ZnCl₂­NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu^2＋，會加速其電極的腐蝕，其主要原因是______________________________________________。
欲除去Cu^2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號)。

(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。
鋅片上發(fā)生的電極反應______________________________________
銀片上發(fā)生的電極反應______________________________________
(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計算：
①產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)；②通過導線的電量。(已知N_A＝6.02×10²³ mol^－1，電子電荷為1.60×10^{－19 C)}

氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO₂)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H₂O  2H₂↑＋O₂↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：
(1)分解海水時，________能轉(zhuǎn)變?yōu)開_______能，二氧化鈦作________。生成的氫氣用于燃料電池時，________能轉(zhuǎn)變?yōu)開_______能。水分解時，斷裂的化學鍵為________鍵，分解海水的反應屬于________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應如下：
A極：2H₂＋2O^2－－4e^－=2H₂O
B極：O₂＋4e^－=2O^2－
則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

有A、B兩位學生均想利用原電池反應驗證金屬的活動性順序，并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)，分別設計了如圖所示的原電池，請完成下列問題：

(1)①負極材料：
A池________，B池________。
②電極反應式：
A池：正極：________，負極：________
B池：正極：________，負極：________
(2)B池總反應的離子方程式為_________________________________。

如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO₄溶液。

(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)________。

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₄和O₂，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液(滴有幾滴酚酞)電解實驗，如圖所示。

回答下列問題：
(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為________________________ 、________________________。
(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上得到的是________；電解過程中________極(填“a”或“b”)附近會出現(xiàn)紅色。電解氯化鈉溶液的總化學方程式為________________________。將a、b兩極的產(chǎn)物相互反應可得到“84”消毒液的有效成分NaClO，特殊情況下可用“84”消毒液吸收SO₂，反應的離子方程式為________________________。
(3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積為________L(標準狀況)。

電解法在金屬精煉、保護環(huán)境、處理廢水中起著十分重要的作用。
(1)如圖為電解精煉銀的示意圖，________(填a或b)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為______________________。

AgNO₃—HNO₃溶液
(2)電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr₂O₇^2－)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O，最后Cr^3＋以Cr(OH)₃形式除去�；卮鹣铝袉栴}：
①寫出電極反應式：陰極________________，陽極________________。
②當生成1 mol Cr(OH)₃時，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為________mol。
③電解過程中有Fe(OH)₃沉淀生成，原因是___________________________。
(3)電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電解降解NO₃^－的原理如圖所示。

電源正極為________(填A或B)，陰極反應式為______________________。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm_左－Δm_右)為________g。

電解是最強有力的氧化還原手段，在化工生產(chǎn)中有著重要的應用。請回答下列問題：
(1)以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導體材料Cu₂O和一種清潔能源，則陽極反應式為________，陰極反應式為________。
(2)某同學設計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是______________________________________(填序號)。

a．②區(qū)銅片上有氣泡產(chǎn)生
b．③區(qū)鐵片的電極反應式為2Cl^－－2e^－=Cl₂↑
c．最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)
d．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質(zhì)量均不發(fā)生變化
(3)最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應生成乙醇和乙酸，總反應式為2CH₃CHO＋H₂O CH₃CH₂OH＋CH₃COOH
實驗室中，以一定濃度的乙醛－Na₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。

①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入________(填化學式)，電極反應式為________。電解過程中，陰極區(qū)Na₂SO₄的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m³乙醛含量為3 000 mg/L的廢水，可得到乙醇________kg(計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)。