某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題。

（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為              ,總反應(yīng)的離子方程式為                 。
有關(guān)上述實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))                。
①溶液中Na⁺向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2．24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0．2 mol電子
（2）上述實(shí)驗(yàn)反應(yīng)一小段時(shí)間后，再把開(kāi)關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為               。
（3）該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,則可以設(shè)想用如下圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為             。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)     (填”大于”或”小于”或”等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口       (填寫(xiě)“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出。
③通電開(kāi)始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因                        。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為                       。
⑤燃料電池所用燃料可以是氫氣,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。液態(tài)肼（分子式N₂H₄)可以在氟氣中燃燒生成氮?dú)夂头�化氫。利用肼、氟氣與KOH溶液組成堿性燃料電池,請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:?     ?                                 ．

鈉及其化合物具有廣泛的用途。
（1）工業(yè)上可利用反應(yīng)Na（1）+ KCl（1）        K（g）+ NaCl（1）來(lái)治煉金屬鉀，此反應(yīng)利用了鈉的還原性及___ _____，
寫(xiě)出鈉與TiCl₄反應(yīng)冶煉Ti的化學(xué)方程式______________         _______。
（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O₂為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破。該電池示意圖如圖：

負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。A物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____________。
（3）Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是
LiAlCl₄－SOCl₂。電池的總反應(yīng)可表示為: 4Li + 2SOCl₂ ＝4LiCl + S + SO₂。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①電池的負(fù)極材料為           ，發(fā)生的電極反應(yīng)為                        ；
②電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                              ；

（8分）已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。步驟一：電解精制：
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：電解時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為                   ；
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

（1）陽(yáng)極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：             。
殘?jiān)�含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：

某化學(xué)興趣小組用下圖裝置電解CuSO₄溶液，測(cè)定銅的相對(duì)分子質(zhì)量。

（1）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL，A連接直流電源的__________ (填“正極”或“負(fù)極”）。
（2）電解開(kāi)始一段時(shí)間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象^－____________________________。
電解的離子方程式為                                                           。
（3）實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是_______________（填寫(xiě)序號(hào)）。
①A極的質(zhì)量增重m g      ②B極的質(zhì)量增重m g
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是____________（填字母）。

新型鋰離子電池在新能源的開(kāi)發(fā)中占有重要地位。可用作節(jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車的動(dòng)力電池。磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：
方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［(CH_3­COO) Fe］、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時(shí)生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。
方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。
在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過(guò)程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中， 除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外， 還有　　　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　　（填化學(xué)式）生成。
（3）在方法二中，陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）寫(xiě)出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）已知該鋰離子電池在充電過(guò)程中，陽(yáng)極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O。請(qǐng)回答：

①通入O₂的電極名稱是   ，B電極的名稱是    。
②通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式是        ，A電極的電極反應(yīng)式為                        。
③乙池體積為1L，在AgNO₃足量的情況下電解一段時(shí)間后溶液的PH變?yōu)?，則在這段時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為          

如圖所示，甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是         （填“甲”或“乙”）。
（2）①若兩池中均盛有CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的      棒，乙池中的         棒。
②乙池中碳極上電極反應(yīng)式是                               。
（3）若兩池中均盛有飽和NaCl溶液，
①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            ，
②若將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變       ，發(fā)生此現(xiàn)象的離子方程式為                                    ；若往乙池中滴入酚酞試液，         （填鐵或碳）棒附近呈現(xiàn)紅色。
③若乙池中通過(guò)0.02mol 電子后停止實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后池中溶液體積是200mL，溶液混勻后的c(OH^-)為              。

如下圖裝置所示，是用氫氧燃料電池B進(jìn)行的某電解實(shí)驗(yàn)：

（1）若電池B使用了亞氨基鋰（Li₂NH）固體作為儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理是：
Li₂NH＋H₂＝LiNH₂＋LiH ，則下列說(shuō)法中正確的是         。

（1）乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥。乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
現(xiàn)有乙酰水楊酸的粗品，某同學(xué)用中和法測(cè)定產(chǎn)品純度：取a g產(chǎn)品溶解于V₁ mL1mol/L的NaOH溶液中，加熱使乙酰水楊酸水解，再用1 mol/L的鹽酸滴定過(guò)量的NaOH，當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸V₂ mL；
①寫(xiě)出乙酰水楊酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                            ；
②計(jì)算出產(chǎn)品純度為                            （只需列出計(jì)算表達(dá)式，不必化簡(jiǎn)。乙酰水楊酸相對(duì)分子質(zhì)量為180）。
（2）甲醇直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)。（已知二甲醚直接燃料電池能量密度E =8．39 kW·h·kg^-1)。
①若電解質(zhì)為酸性，甲醇直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為                          ；
②該電池的理論輸出電壓為1．20 V，能量密度E =                              (列式計(jì)算。能量密度 = 電池輸出電能／燃料質(zhì)量，lkW·h = 3．6×10⁶J,一個(gè)電子的電量=1．6×10^－19C)。

某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、MgO、SiO₂、Al₂O₃等。已知碳酸錳難溶于水。一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：

陰離子膜法電解裝置如圖所示：

（1）寫(xiě)出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式                               。
（2）在浸出液里錳元素只以Mn²⁺的形式存在，且濾渣中也無(wú)MnO₂，請(qǐng)解釋原因                                         .
（3）（5分）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：

加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣的成分是                             ，濾液中含有的陽(yáng)離子有H+和                       。
（4）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，則A電極是    極。實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                     。
（5）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn²⁺進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO₂造成資浪費(fèi)，寫(xiě)出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式                                  。