①寫出基態(tài)釩原子的核外電子排布式________________。
②該氫釩化合物的化學式為____________。
(2) 2010年8月，澳大利亞悉尼大學陳敏(Min Chen)博士等研究人員發(fā)現(xiàn)了一種能吸收紅外光譜的
葉綠素-f，這是迄今為止發(fā)現(xiàn)的第五種葉綠素。下圖是某葉綠素的結構簡式。

①葉綠素中含有C、H、O、N、Mg五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是____。 ②葉綠素中氮原子的雜化方式為_________，在下圖的方框內用“→”標出Mg²⁺的配位鍵。

(2)B₂O₃與C₃O₂互為等電子體，試寫出C₃O₂的結構式___________。
(3)硼酸[B(OH)₃]是一種較弱的一元酸，眼科醫(yī)院常用作消毒劑，在實驗中不小心被堿溶液灼傷后清洗傷口后可涂上少量的硼酸，寫出硼酸的電離方程式____________。在硼酸分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是
_______。
A．sp，范德華力 B．sp²，范德華力 C．sp²，氫鍵 D．sp³，氫鍵

(4)在30℃以下，將過氧化氫加到硼酸和氫氧化鈉的混合溶液中，析出一種無色晶體X。組成分析證實，該晶體的質量組成為Na 14. 72%，B 7.03%， H 5.12 %，則X的化學式為________。

(1)寫出QT₂⁺的電子式____________，基態(tài)Z原子的核外電子排布式為___________。
(2)Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有________________________（寫兩條）。
(3)化合物甲由T、X兩元素組成，其晶胞如圖1，甲的化學式為__________。高溫下，化合物甲晶體呈立方體結構。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為-2價，則下列說法正確的是__________。
A．甲的化學式為KO₂，每個晶胞中含有14個K⁺和13個O₂^-
B．晶體中每個K⁺周圍有8個O₂^-，每個O₂^-周圍有8 個K⁺
C．晶體中與每個K⁺距離最近的K⁺有8個
D．晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數目比為3:1
(4)化合物乙的晶胞如圖2，乙由E、Q兩元素組成，硬度超過金剛石。則乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為________。

A. CO₂；H₂S
B. C₂H₄；CH₄
C. BCl₃；C₂H₂
D. NH₃；H₂O

A．甲烷分子中由于C原子發(fā)生了sp³軌道雜化而形成正四面體的立體結構
B．甲醛分子中的化學鍵都是σ鍵
C．二氧化碳分子呈直線形結構是因為C原子發(fā)生了sp²雜化
D．氨氣分子因氮原子發(fā)生了sp³軌道雜化，而形成正四面體的結構

A．凡是中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體
B．CH₄分子的sp³雜化軌道是由4個H原子1s軌道和C原子2p軌道混合起來而形成
C．sp³雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道
D．凡AB₃型的共價化合物，其中心原子A均采用sp³雜化軌道成鍵