高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為-2價．如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元），則下列說法中正確的是（　�。�

A．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個 O -2

B．晶體中每個K+周圍有8個 O -2 ，每個 O -2 周圍有8個K+

C．晶體中與每個K+距離最近的K+有8個

D．晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比為3：1

某離子晶體的晶體結構示意圖如圖，晶體中氧的化合價可看作部分為0價，部分為-2價．則下列說法錯誤的是（　�。�

A．晶體中與每個A+距離最近的A+有12個

B．晶體中，陰離子與陽離子個數(shù)之比為1：1

C．該離子晶體化學式為A2O2

D．晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比為3：1

[化學--選物質結構與性質]




（1）如圖甲，血紅素含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、H、N、O四種元素的電負性由小到大的順序是______，根據(jù)以上電負性請判斷H₂N-CHO中C和N的化合價分別為______和______．基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為______．血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為______、______．
（2）鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．Cl₂、IBr、ICl沸點由高到低的順序為______．I⁺₃（可看成II⁺₂）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I⁺₃的空間構型為______．多鹵化物RbICl₂加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，則A的化學式為______．
①HClO₄、②HIO₄、③HIO₆[可寫成（HO）₅IO]的酸性由強到弱的順序為______（填序號）．
（3）目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．配合物Ni（CO）₄常溫為流態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑，固態(tài)Ni（CO）₄屬于______晶體．如圖乙配合物分子內的作用力除共價鍵外，還存在的兩種作用力是______（填字母編號）．
A．氫鍵       B．離子鍵        C．范德華力        D．配位鍵
（4）最近發(fā)現(xiàn)，只含X、Y和Ni三種元素的某種晶體具有超導性．X元素原子的2p能級的電子排布圖為

，Y元素原子的價電子排布式為3s²，該晶體的一個晶胞如圖丙所示，則該晶體的化學式為______．

圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．
I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示．則M元素位于周期表的第______族；



II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第______族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是：______，理由是：______；
III．人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬則被科學家預測為是鈦（Ti）．鈦被譽為“未來世紀的金屬”．試回答下列問題：
（1）₂₂Ti元素基態(tài)原子的價電子層排布式為______；
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖，則它的化學式是______．

如圖所示為冰晶石（化學式為Na₃AlF₆）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心．則下列說法正確的是（　�。�

A．冰晶石的名稱是六氟合鋁（Ⅲ）化鈉

B．該物質中存在離子鍵和共價鍵

C．大立方體的體心處△代表的是Al3+

D．該物質是電解冶煉鋁的還原劑

正硼酸（H₃BO₃）是一種片層狀結構的白色晶體，層內的H₃BO₃分子之間通過氫鍵相連（層狀結構如圖所示，圖中“虛線”表示氫鍵）．下列有關說法正確的是（　�。�

A．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關

B．含1 molH3BO3的晶體中有3 mol氫鍵

C．分子中B、O最外層均為8e一穩(wěn)定結構

D．B原子雜化軌道的類型sp2，同層分子間的主要作用力是范德華力

請回答下列問題：
（1）羰基鐵[Fe（CO）₅]會使合成甲醇和合成氨等生產過程中的催化劑中毒．Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可以判斷Fe（CO）₅晶體類型為______．
（2）科學家通過X射線探明，MgO、CaO的晶體結構與NaCl晶體結構相似（如圖所示）
①比較晶體熔點的高低MgO______CaO（填“高于”或“低于”），
②Mg²⁺的配位原子所構成的立體幾何構型為______，③MgCO₃晶格能大于CaCO₃，為何MgCO₃更易分解______．
（3）Ni的堆積與MgO中氧原子堆積相同，Ni可以吸附H₂，氫以單個原子形式填入四面體空隙，則Ni最大量吸收H₂后，n（Ni）：n（H）=______．

短周期元素在元素中占有重要地位．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如（1）變化：
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是______周期______族．
（2）分析同主族元素性質的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質沸點反常，這是因為它們的分子之間存在______．
（3）在C分子中，Y原子的雜化方式為______，與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是______．
（4）NaCl的晶體結構如圖（2）所示，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點的鈉離子換為Xⁿ⁺（X代表某元素符號）離子，棱上的Cl^-換為O^2-，就得到X的氧化物的晶體結構．則該X的氧化物的化學式為______．

已知NaCl的摩爾質量為58.5g?mol^-1，其晶體密度為d g?cm^-3，若右圖中鈉離子與最接近的氯離子的核間距離為a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示（　　）

A．117a3d

B． 58.5 2 a3d

C． 234  a3d

D． 58.5 4 a3d

關于晶體的說法正確的是