釩的用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。某工廠為了從含有雜質(zhì)的VOSO₄樣品中回收得到催化劑V₂O₅，設計流程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是          （寫化學式）。NH₄VO₃在焙燒前要洗滌2-3次，該步操作方法為                          。
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO²⁺，HA表示有機萃取劑）：
R₂(SO₄)_n (水層)+ 2nHA（有機層）2RA_n（有機層） + nH₂SO₄  (水層) 
步驟②中萃取時必須加入適量堿，其原因是                                      。
步驟③中X試劑為           。
（3）⑤的離子方程式為                                      。
（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有    和    。
（5）若取VOSO₄樣品wg，測得消耗a mol·L^—1氯酸鉀溶液VmL（氯酸鉀還原產(chǎn)物為氯化鉀），則1kg樣品理論上可制得的V₂O₅質(zhì)量是              g（用含w、V的代數(shù)式表示）。

多彩水泥的添加劑是CoCl₂-6H₂O。工定是以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)制取CoCl₂·6H₂O的一種新工藝流程如下圖：

已知：①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co+2HCl   CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂·6H₂O溶點86^oC，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110^oC～120^OC時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
請回答下列問題：
（1）上述流程中的試劑a可能為        ；其作用是                           ；
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至b，b的范圍是                ；

鎂是“國防金屬”，從海水中提取鎂通常要經(jīng)歷三大步驟見下圖:

請回答下列問題:
(1)步驟1是提高海水中Mg²⁺濃度，方法是                。
(2)步驟2的離子方程式為                     。
已知Mg(OH)₂的Ksp＝5.61×10^-12，假設濃縮海水中MgCI₂濃度為3mo1/L，則要使Mg²⁺形成Mg( OH )₂沉淀，則加入沉淀劑后海水中的OH^-濃度至少要達到                 。
工業(yè)生產(chǎn)為了獲得更高的利潤，根據(jù)表1分析，最合理的沉淀劑是_          ，生產(chǎn)這種沉淀劑的方法是                                                            。
表1試劑價格

從廢釩催化劑（主要成分V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂等）中回收V₂O₅的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下，請回答下列問題：

（1）步驟①中廢渣的主要成分是      ，③中X試劑為                 。
（2）實驗室中進行萃取分液操作時，注入萃取劑，充分振蕩，將分液漏斗于鐵圈上靜置，當液體分層后，接下來的操作是                               。
（3）②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO²⁺，HA表示有機萃取劑）。
R₂(SO₄)_n (水層)+ 2nHA（有機層）2RAn（有機層） + nH₂SO₄  (水層)為提高②中萃取百分率，應采取的措施是                                   。
（4）請完成④中的反應離子方程式：
□ClO₃^- + □VO²⁺ +□H⁺ =□VO³⁺ + □     +□      
（5）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：

磷酸鐵鋰（LiFePO₄）被認為是最有前途的鋰離子電池正極材料。某企業(yè)利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰，開辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑。其主要流程如下：

已知：H₂LiO₃是種難溶于水的物質(zhì)。
(1)鈦鐵礦用濃硫酸處理之前，需要粉碎，其目的                                  
(2)TiO²⁺水解生成H₂TiO₃的離子方程式                                         
(3)加入NaClO發(fā)生反應的離子方程式                                
(4)在實驗中，從溶液中過濾出H₂TiO₃后，所得濾液渾濁，應如何操作               。
(5)為測定鈦鐵礦中鐵的含量，某同學取經(jīng)濃硫酸等處理的溶液（此時鈦鐵礦中的鐵己全部轉(zhuǎn)化為二價鐵離子），采取KMnO₄標準液漓定Fe²⁺的方法：(不考慮KMnO₄與其他物質(zhì)反應)在滴定過程中，若未用標準液潤洗滴定管，則使測定結(jié)果        。 (填“偏高、偏低、無影響”)，滴定終點的現(xiàn)象                。滴定分析時，稱取a g鈦鐵礦，處理后，用cmol/LKMnO₄標準液滴定，消耗VmL，則鐵元素的質(zhì)量分數(shù)的表達式為            

海水是巨大的資源寶庫。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。

回答下列問題：
（1）操作A是_________________(填實驗基本操作名稱)。用何種方法知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高？________
a．分析氯化鈉含量      b．測定溶液密度        c．觀察是否有沉淀析出
（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是______（選填編號）。
a．氫氧化鈉溶液      b．澄清石灰水      c．石灰乳      d．碳酸鈉溶液
（3）向苦鹵中通入Cl₂，發(fā)生反應的離子方程式是____________________________，操作C是_______________________________。
（4）上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是_______________________；與之目的相同的流程在上圖中還有幾處，試指出其中一處________________________。
（5）將MgCl₂轉(zhuǎn)化為Mg時獲得的副產(chǎn)品是_____________，用化學方程式表示該物質(zhì)的某種用途______________________________________。

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，填寫所選用的試劑和分離方法

海水中含有極為豐富的自然資源。很多常見的金屬元素和非金屬元素主要以簡單離子的形式存在于海水中，海水呈弱堿性�；卮鹣铝袉栴}：
海水提溴過程一般分三步，①向濃縮的海水中通入Cl₂，將其中的Br^-氧化，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，再用熱空氣吹出溴；②然后用飽和碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為NaBr、NaBrO₃，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O
（1）寫出第②步反應的離子方程式                                                ；
（2）海水濃縮后還要進一步處理才能通入Cl₂，處理的方法是        ，目的是          ，步驟③用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是                      ；
（3）為了除去工業(yè)Br₂中微量的Cl₂,可向工業(yè)Br₂中       ；
a．通入HBr   b．加入Na₂CO₃溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na₂SO₃溶液
（4）海水制溴的原理體現(xiàn)了化學工業(yè)中“富集”“放大”思想。以海水為原料制備金屬鎂分三步，試寫出其反應原理（用化學方程式表示）
                       ，                     ，                             。

為了達到下列表格中的實驗要求，請從供選擇的化學試劑及實驗方法中選出合適的，將其標號填入對應的空格中。

用于提純或分離物質(zhì)的方法有：