某�；瘜W(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下探究活動(dòng)：
探究一
（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)開始逐漸加快。請(qǐng)分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因①_____________②_____________。
（2）另稱取粗鐵粒10 g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。為了探究溶液X中鐵元素的價(jià)態(tài)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
有藥品和儀器：0.1mol/L KSCN溶液、0.1mol/L KI溶液、0.2mol/L酸性高錳酸鉀溶液、氯水等，試管和滴管。
請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究上述猜想是否正確，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

Ⅰ某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl₂與干燥Na₂CO₃ 固體反應(yīng)得到的固體物質(zhì)的成分。
已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物�？梢源_定的是C中固體含有NaHCO₃ ，且含氯的鹽只有一種。現(xiàn)對(duì)C的成分進(jìn)行猜想和探究。

（1）提出合理猜想：若已知C中有0.1molCl₂恰好和10.6克Na₂CO₃固體完全反應(yīng)。則C中有Cl₂參與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能                                                               。
（2）①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO₃和                  ；
假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO₃和               、                  。
②設(shè)計(jì)合理方案對(duì)C固體中的未知成分進(jìn)行探究。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）。
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO₃、Ba(OH)₂溶液、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯。

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：
①為                ，③為               ；過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是                                            。
（2）提取碘的過(guò)程中可供選擇的有機(jī)溶劑是(       ) 

納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級(jí)碳酸鈣。某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置，制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。
Ⅰ.可選用的藥品有：
a．石灰石  b．飽和氯化鈣溶液  c．6 mol/L鹽酸  d．氯化銨  e．氫氧化鈣

（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號(hào)）              ；
（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是                              ；
（3）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式                                  ；
（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式 ；
（5）檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是                          ；
（6）寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式                              。
（7）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列             裝置回收（填代號(hào)）。

Ⅱ．經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉。為了測(cè)定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

試回答：
（1）所加試劑A的化學(xué)式為                                      
（2）B操作方法是                                               
（3）樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                   。

某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg²⁺、Al³⁺ 的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成氫氧化物沉淀的過(guò)程。
【實(shí)驗(yàn)】在0.1 mol?L^－1 MgSO₄、0.05 mol?L^－1Al₂(SO₄)₃的混合溶液中滴加0.5 mol?L^-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測(cè)得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示。

（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于                         （填儀器名稱）中滴加。
（2）圖中有三個(gè)pH增加緩慢的階段，第一階段（a點(diǎn)前）對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                                 。
（3）對(duì)第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)做出如下推測(cè)，請(qǐng)補(bǔ)充推測(cè)2和3：
推測(cè)1：生成Mg(OH)₂沉淀，消耗OH^－；
推測(cè)2：                                    ；
推測(cè)3：                                           。
若推測(cè)1符合實(shí)際情況，則a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為                                    ，請(qǐng)據(jù)此描述Mg(OH)₂、Al(OH)₃兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異                                            。
（4）請(qǐng)分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)（可不填滿）：

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)原理并驗(yàn)證產(chǎn)物。
實(shí)驗(yàn)I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。
（1）該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測(cè)：
猜測(cè)1：白色不溶物可能為　　　　　   
猜測(cè)2：白色不溶物可能為MgCO₃
猜測(cè)3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg(OH)₂?xMgCO₃]
（2）為了確定產(chǎn)物，進(jìn)行以下定性實(shí)驗(yàn)：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生的反應(yīng)。
（1）取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過(guò)量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成。這種紅褐色液體是___________________。
（2）除了觀察到以上的現(xiàn)象外，有成員提出了另一種可能：發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為                                           。
研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整：
方案一：檢驗(yàn)溶液中含有Fe²⁺證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
方案二：檢驗(yàn)溶液中含有         證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)用品：0.1mol/L BaCl₂、3mol/L鹽酸、0.1mol/LKMnO₄（H⁺）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；試管若干、膠頭滴管若干
Ⅰ預(yù)處理：將（1）中獲得的混合物放在如圖裝置中處理足夠時(shí)間。

Ⅱ檢驗(yàn)過(guò)程

三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O)有很重要的用途�？捎萌缦铝鞒虂�(lái)制備。根據(jù)題意完成下列各題：

（1）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是                 。（按前后順序填）
a．過(guò)濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒    e．干燥
某興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。
步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO₄^— 被還原成Mn²⁺。向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性。
步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，共做三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO₄溶液20.00ml，滴定中MnO₄^—，被還原成Mn²⁺。
（2）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有                  ；
主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、        、定容、搖勻。
（3）步驟2中，加入鋅粉的目的是                              。
（4）步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                       。
（5）步驟2中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量       。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（6）某同學(xué)將8.74 g無(wú)水三草酸合鐵酸鉀（K₃[Fe(C₂O₄)₃]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647 g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體（是物質(zhì)的量之比為4：5的混合氣體）。研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K₂CO₃。寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

現(xiàn)有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等雜質(zhì)的NaNO₃溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏�去雜質(zhì)，得到純凈的NaNO₃固體，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

（1）沉淀A的主要成分是            、             （填化學(xué)式）。
（2）②中反應(yīng)的離子方程式是                                            。
（3）①②③中均進(jìn)行的分離操作是              。
（4）③中加入過(guò)量的Na₂CO₃溶液的目的是                                 。
（5）溶液3經(jīng)過(guò)處理可以得到NaNO₃固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是         ，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的             。
（6）實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的NaNO₃固體配制500 mL 0.40 mol/L NaNO₃溶液。
①配制溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作：a．定容；b．計(jì)算；c．溶解；d．搖勻；e．轉(zhuǎn)移；f．洗滌；j．稱量。稱取NaNO₃固體的質(zhì)量是        g。按照操作順序，第4步是    （填序號(hào)）。
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，圖中儀器的名稱是燒杯和         ，該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是                                     。

二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO₂。

（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                   。
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈、燒杯外，還需要的玻璃儀器有       ，B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是        (選填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置。
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂·3H₂O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂。根據(jù)上圖所示的NaClO₂的溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶體的操作步驟：
①             ；②           ；③洗滌；④干燥。
（4）ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，用水吸收得到ClO₂溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO₂的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO₂溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；量取V₁mL試樣加入錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；此時(shí)發(fā)生的離子方程式為：                                  ；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。則原ClO₂溶液的濃度為   g／L（用含字母的代數(shù)式表示）。
（已知2 Na₂S₂O₃+I₂= Na₂S₄O₆+2NaI）