二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸
點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應制得。
某學生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO₂。

（1）A中反應產(chǎn)物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，請寫出該反應的化學方程式：      。
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有       、     ；
（3）反應后在裝置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO₂·3H₂O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO₂。根據(jù)上圖所示的NaClO₂的溶解度曲線，請補充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶體的操作步驟：
①                ；②                  ；③洗滌；④干燥。
（4）ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，用水吸收得到ClO₂溶液。為測定所得溶液中
ClO₂的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO₂溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；量取V₁mL試樣加入到錐
形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；此時發(fā)生的離子方程式
為：                                  ；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。
則原ClO₂溶液的濃度為   g／L（用含字母的代數(shù)式表示）。
（已知2 Na₂S₂O₃+I₂= Na₂S₄O₆+2NaI）

某化學研究性學習小組擬對一種焰火原料（由兩種短周期的常見金屬單質(zhì)組成的合金粉末）進行探究。請完成下列探究報告。
【探究目的】探究該焰火原料的組成
【資料檢索】①Mg^2＋檢驗方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol·L^－1NaOH溶液，再加入1滴鎂試劑(Ⅰ)染料（對硝基苯偶氮苯二酚）。若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑(Ⅰ)染料呈天藍色，表示待檢液中含有Mg^2＋。Ag^＋、Cu^2＋、Fe^3＋、NH₄^＋會妨礙Mg^2＋檢出
②Mg(OH)₂可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶堿難溶于氯化銨
③很多合金是金屬互化物，有確定的化學組成
【探究思路】①確定焰火原料所含金屬種類；②測定焰火原料的化學式
【實驗探究】
（1）甲同學進行了初步試驗，實驗步驟和實驗現(xiàn)象如下。請?zhí)顚懴卤怼?br />

Ⅰ.（1）某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H₄）₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a                。

（2）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是         。裝置D的作用是              。
Ⅱ.過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水。I₂+2S₂O₃^2－= 2I^－+S₄O₆^2－
（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是                             ；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是                             ；
（3）測定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是：                              。
②CaO₂的質(zhì)量分數(shù)為                    (用字母表示)；
③某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質(zhì)量分數(shù)可能        （填“不受影響”、“偏低”或“偏高”）。

某小組設計如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應得到固體物質(zhì)的成分。

（1）試劑X的化學式       。A中制取Cl₂的離子方程式                   。
（2）試劑Y的名稱為             。
（3）通入一定量潮濕的Cl₂反應后，經(jīng)檢測，D中只有Cl₂O一種氣體，C中只含一種氯鹽外，同時含有NaHCO₃等，某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。
①提出合理假設。
假設1：存在兩種成分：NaHCO₃和                     ；
假設2：存在三種成分：NaHCO₃和                     。
②設計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯。

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。
步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液
步驟3：

某小組同學將一定濃度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO₃；乙同學認為沉淀是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物，他們設計實驗測定沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分數(shù)。
（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子方程式為                    
（2）兩同學利用下圖所示裝置進行測定

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為     、洗滌、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是                         。
③實驗過程中有以下操作步驟：
a．關閉K₁、K₃，打開K₂、K₄，充分反應
b．打開K₁、K₄，關閉K₂、K₃，通入過量空氣
c．打開K₁、K₃，關閉K₂、K₄，通入過量空氣
正確的順序是（填選項序號）                。
④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分數(shù)為        。

工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)Zn(NO₃)₂·6H₂O晶體，其工藝流程為：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

溴被稱為“海洋元素”。已知Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。實驗室模擬從海水中提取溴的主要步驟為：
步驟1：將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽
步驟2：將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br^－轉(zhuǎn)化為Br₂。
步驟3：向步驟2所得水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中
步驟4：再向該容器中通入適量的氯氣，使Br^－轉(zhuǎn)化為Br₂
步驟5：用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，經(jīng)分液、蒸餾得粗溴。
（1）步驟3中的反應的離子方程式                                             。
（2）步驟2中已經(jīng)制得了溴，還要進行步驟3和步驟4的原因是      溴元素。
（3）步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為          。
（4）可用如圖實驗裝置精制粗溴。

①圖中冷卻水應從B的  口進入(填“a”或“b”) 。
②C中加冰的目的是降溫，減少溴的       。

海洋資源的利用具有廣闊前景。
（1）無需經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________（填序號）

海洋約占地球表面積的71%，海水中化學資源的利用具有非常廣闊的前景。
（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

① 試劑①宜選用石灰乳且必須過量，過量的目的是               .
② 鎂蒸氣宜在   （填序號）氣體冷卻后得到鎂錠

實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有以下甲、乙兩種裝置可供選用。
        
（甲）                    （乙）
制備乙酸丁酯所涉及的有關物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表