生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO₂、H₂等）與H₂混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。
(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式__________。
(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式________。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)₂的堿性溶液反應(yīng)生成Cu₂O沉淀。
①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是________ ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為________。
②甲醛分子的空間構(gòu)型是________；1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為_______。
③在1個(gè)Cu₂O晶胞中（結(jié)構(gòu)如下圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為______。

氮是地球上極為豐富的元素。
(1)Li₃N晶體中氮以N^3-存在，基態(tài)N^3-的電子排布式為_________________。
(2)NN的鍵能為942 kJ·mol^-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol^-1，計(jì)算說(shuō)明N，中的______鍵比______鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。
(3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑___ （填“大”或“小”），可用作___（填代號(hào)）。
a.助燃劑
b.“綠色”溶劑
c.復(fù)合材料
d.絕熱材料
(4)X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N^3- 形成的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。X的元素符號(hào)是_________，與同一個(gè)N^3-相連的X⁺有_______個(gè)。

請(qǐng)完成下列各題：
(1)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有________種。
(2)第ⅢA、VA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為_________。在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與________個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_________。在四大晶體類型中，GaN屬于_______晶體。
(3)在極性分子NCl₃中，N原子的化合價(jià)為-3，Cl原子的化合價(jià)為+1，請(qǐng)推測(cè)NCl₃水解的主要產(chǎn)物是_________（填化學(xué)式）。

圖為甲、乙、丙三種離子晶體的晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)，在甲晶體中X處于晶胞中心，乙中A處于晶胞中心。請(qǐng)推知：甲晶體中X與Y的個(gè)數(shù)比是_____。乙晶體中A與B的個(gè)數(shù)比是______。丙品體的一個(gè)晶體中有個(gè)C離子，有_______個(gè)D離子。

通常情況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：
下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是

高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。 晶體中氧的化合價(jià)部分為O，部分為-2 價(jià)。下圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞。則下列說(shuō)法正確的是

結(jié)合課本上干冰晶體圖分析每個(gè)CO₂分子周圍距離相等且最近的CO₂分子數(shù)目為

(I)多項(xiàng)選擇題CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是_______。
A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp²雜化
C．CH₃-與NH₃、H₃O⁺互為等電子體，幾體構(gòu)型均為三角錐形
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面
E．兩個(gè)CH₃-或一個(gè)CH₃⁺和CH₃^-結(jié)合均可得到CH₃CH₃
(Ⅱ)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。
(1)指出鋅在周期表中的位置：第_______周期______族，_______區(qū)。
(2)葡萄糖酸鋅[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn²⁺基態(tài)電子排布式_____________ ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有_____________________。
(3)Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn(NH₃)₄]²⁺。配位體NH₃分子屬于________（填“極性分子”或“非極性分 子”）；在[ Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體的中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖1中表示[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學(xué)鍵。

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體。
I在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。
(1)寫出與H₂O分子互為等電子體的粒子_______________（填2種）。
(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H⁺，形成水合氫離子(H₃O⁺)。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是______。
A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變
B.粒子的形狀發(fā)生了改變
C.粒子的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
D.粒子中的鍵角發(fā)生了改變
(3)下圖是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖（未按順序排序），與冰的晶體類型相同的是________（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫）。

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示