海洋是一個(gè)豐富的資源寶庫(kù)，通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。
（1）海水中鹽的開(kāi)發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河人�？冢�多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和      池。
②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，阻止陰離子和氣體通過(guò)，請(qǐng)說(shuō)明氯堿生產(chǎn)中陽(yáng)離子交換膜的作用：
                                                     （寫(xiě)一點(diǎn)即可）。
（2）電滲析法是近年來(lái)發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列。請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：

①海水不能直接通人到陰極室中，理由是                   。
②A口排出的是         （填“淡水”或“濃水”）。
（3）用苦鹵（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

①若吸收塔中的溶液含Br0₃^-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為：                  。
②通過(guò)①氯化已獲得含Br₂的溶液，為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化來(lái)重新獲得含Br₂的溶液？
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是

（1）鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用。
①不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過(guò)程的氧吹        （填“前”或“后”）加入。
②煉鋼時(shí)，加入硅、錳和鋁的目的是       。
③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是      。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作          。
（2）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl₂廢棄物，寫(xiě)出該工藝中產(chǎn)生CaCl₂的化學(xué)方程式：        ；
②寫(xiě)出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：         ；
③CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO₂的來(lái)源有何不同？      。

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)從離子反應(yīng)的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是　　　　,寫(xiě)出在沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　。 
(2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物,從充分利用海洋化學(xué)資源,提高經(jīng)濟(jì)效益的角度,生產(chǎn)生石灰的主要原料來(lái)源于海洋中的　　　　。 
(3)操作A是　　　　,操作B是　　　　。 
(4)加入的足量試劑a是　　　　(填化學(xué)式)。 
(5)無(wú)水MgCl₂在熔融狀態(tài)下,通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl₂,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產(chǎn)物氯氣可以用于　　　　。 
(6)海水提鎂的過(guò)程,為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸�鎂,再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然�鎂?
_____________________________________________

(1)下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是(　　)。

A．2HgO2Hg+O2↑	B．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
C．2MgO2Mg+O2↑	D．2Ag2O4Ag+O2↑

現(xiàn)代社會(huì)中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO₂)，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取(銅從水層進(jìn)入有機(jī)層的過(guò)程)和反萃取(銅從有機(jī)層進(jìn)入水層的過(guò)程)是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：①Cu^＋在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。
回答下列問(wèn)題：
(1)礦石用稀硫酸處理過(guò)程中Cu₂O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          。
(2)“循環(huán)Ⅰ”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是       。若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫(xiě)出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                         。
(3)寫(xiě)出電解過(guò)程中陽(yáng)極(惰性電極)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：                        。
(4)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是                           。

海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下圖是海水加工的示意圖：

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有                         (寫(xiě)出兩種)。
（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫(xiě)出下圖中試劑A的化學(xué)式             ，
溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

（3）制備金屬鎂是通過(guò)電解熔融的，而不用MgO，其原因是
                                                                          。
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過(guò)電解飽和食鹽水來(lái)制備NaOH、H₂和Cl₂。海水中得到的粗鹽往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進(jìn)入陽(yáng)離子交換塔，其原因是          。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，陽(yáng)離子交換膜的作用是         。

（11分）從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。
（一）海水淡化的方法主要有                            （只填一種）。
（二）從海水中提取溴和鎂的流程如下圖所示：

（1）提取Br₂時(shí)，第一次通入Cl₂后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是           ；
②中SO₂表現(xiàn)          （填“氧化”或“還原”）性；
第二次通入Cl₂后，要提取Br₂還要進(jìn)行的操作為                        。
（2）為了實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集，①中加入的足量試劑是             （填化學(xué)式）；
請(qǐng)從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下最適宜的冶煉的方法是      
（填字母）。

A．Mg(OH)2MgO Mg

B．Mg(OH)2 MgO Mg

C．Mg(OH)2無(wú)水MgCl2Mg

D．Mg(OH)2MgCl2（溶液）Mg

【選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟④的離子反應(yīng)方程式為                                           。
（2）溴微溶于水，步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，它們的相對(duì)密度相差較大。分離出液溴的實(shí)驗(yàn)室方法為            。
（3）步驟⑥如果在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，需用到的玻璃儀器有                        。
（4）工業(yè)生產(chǎn)不直接蒸餾含溴的海水得到液溴，而要經(jīng)過(guò)“空氣吹出、SO₂吸收、氯化”，原因是                                                             。
（5）苦鹵水還可以用于制取金屬鎂，用化學(xué)方程式表示從苦鹵水制取金屬鎂的反應(yīng)原理           。

（11分）海水中化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。
（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①試劑Ⅰ適宜選用    （填序號(hào)）。
A．鹽酸           B．石灰乳         C．氯化鈉溶液        
②操作Ⅰ的名稱是    。
③工業(yè)上通過(guò)電解熔融的MgCl₂制備金屬M(fèi)g，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是    。
（2）下圖是某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬從海水中提取溴的實(shí)驗(yàn)裝置。

A裝置中通入Cl₂一段時(shí)間后，改通熱空氣，將Br₂吹出至B裝置。
①A裝置中發(fā)生反應(yīng)生成Br₂的離子方程式為    。
② B裝置中，Br₂被SO₂還原，B裝置中產(chǎn)生的兩種主要陰離子的符號(hào)為    、    。
③C裝置中NaOH溶液的作用是    。

（12分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

提示： ①M(fèi)gCl₂晶體的化學(xué)式為MgCl₂?6H₂O；
②MgO的熔點(diǎn)為2852℃，無(wú)水MgCl₂的熔點(diǎn)為714℃。
（1）操作①的名稱是         ， 操作②的名稱          、        、過(guò)濾。
（2）試劑a的名稱是            。
（3）用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為：                    。
（4）工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然�鎂，再電解氯化鎂來(lái)制取鎂單質(zhì)；而不采用：加熱Mg(OH)₂得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是      　　                                。