（14分）X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X 元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。
(1)Y在周期表中的位置是________；X的氫化物與P的氫化物接近時(shí)的現(xiàn)象是_________。
(2)W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物，其電子式為__________。
(3)Y與P形成的化合物溶液顯____性；用離子反應(yīng)方程式表示顯這種性質(zhì)的原因________________。
(4)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是______________________（填化學(xué)式）。
(5)X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。寫出此三氟化物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____，若0.6mol X的三氟化物完全與水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為_________個(gè)。

實(shí)驗(yàn)室將NaClO₃和Na₂SO₃按物質(zhì)的量為2:1放入燒杯中，同時(shí)滴入適量H₂SO₄，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則X的化學(xué)式為 

A．Cl2

B．Cl2O

C．ClO2

D．Cl2O3

(14分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO₂)，為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150 g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe₂O₃、FeO和SO₂氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05000 mol·L^-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.10 mL，末讀數(shù)如右圖所示。
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂+ 21O₂ 高溫8Cu + 4FeO + 2Fe₂O₃+ 16SO₂，若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是      （填元素符號(hào)）。
（2）裝置a的作用是             。

A．有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)	B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合	D．有利于觀察空氣流速

（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是                                 。
（4）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為         mL。用化學(xué)方程式表示滴定的原理：             。
（5）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為              。

(16分) 以電解法生產(chǎn)金屬錳產(chǎn)生的陽(yáng)極泥中，其錳含量高達(dá)40%～50%，主要成分為MnO₂的水合物，且含有顯著量的Pb²⁺、Sn²⁺等重金屬雜質(zhì)。本工藝采用的木屑富含的纖維素在較濃硫酸的作用下膨脹、水解生成還原糖，酸性條件下，可與二氧化錳反應(yīng)生成可溶性的硫酸錳。


（1）工業(yè)上電解硫酸錳的水溶液生產(chǎn)金屬錳，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為             。
（2）寫出木屑水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：                          。配平浸出步驟反應(yīng)方程式C₆H₁₂O₆ +   MnO₂ +   H₂SO₄→   MnSO₄ +    CO₂  +    H₂O
（3）若取消除酸操作步驟，將會(huì)產(chǎn)生      氣體（填化學(xué)式）而污染環(huán)境；
（4）本工藝的一種副產(chǎn)品是重要的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)資料，寫出其化學(xué)式         ；
（5）取一定量的陽(yáng)極泥進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到如下圖像。硫酸的最合適用量為      mL，若再增加硫酸的用量，將會(huì)導(dǎo)致        （填化學(xué)式）的消耗量增大。

（6）某陽(yáng)極泥中MnO₂（相對(duì)分子質(zhì)量為87）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%，將174g該陽(yáng)極泥與320g36.5%的濃鹽酸混合加熱，則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下應(yīng)少于    L。（假設(shè)陽(yáng)極泥中的其它成分不參與反應(yīng)）

（17分）H₂O₂是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。
（1）某小組擬在同濃度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂濃度對(duì)H₂O₂分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30% H₂O₂、0.1mol?L^-1Fe₂(SO₄)₃、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
①寫出本實(shí)驗(yàn)H₂O₂分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H₂O₂濃度下，測(cè)定  ____________________________________（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�。
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成下圖的裝置示意圖。

④參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。

（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO₂氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是______________________________________________________。

含有砒霜（As₂O₃）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH₃）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則

A．被氧化的砒霜為1.98mg

B．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672ml

C．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg

D．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10―5NA

(14分)制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等離子，過(guò)程如下：
Ⅰ. 向粗鹽水中加入過(guò)量BaCl₂溶液，過(guò)濾；
Ⅱ. 向所得濾液中加入過(guò)量Na₂CO₃溶液，過(guò)濾；
Ⅲ. 濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水。
（1）過(guò)程Ⅰ除去的離子是______。
（2）過(guò)程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20 ℃/g)如下表，請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問題：

CaSO4	Mg2(OH)2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3
2.6×10－2	2.5×10－4	7.8×10－4	2.4×10－4	1.7×10－3

 
①過(guò)程Ⅰ選用BaCl₂而不選用CaCl₂的原因?yàn)開__________________________________。 
②過(guò)程II之后檢測(cè)Ca^2＋、Mg^2＋及過(guò)量Ba^2＋是否除盡時(shí)，只需檢測(cè)Ba^2＋即可，原因是____________。
（3）第二次精制要除去微量的I^－、IO₃^－ 、NH₄^＋ 、Ca^2＋、Mg^2＋，流程示意如下：

① 過(guò)程Ⅳ除去的離子有______、_______。
② 鹽水b中含有SO₄^2－。Na₂S₂O₃將IO₃^－  還原為I₂的離子方程式是___________________________。
③ 過(guò)程VI中，產(chǎn)品NaOH在電解槽的__________區(qū)生成(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，該電解槽為______離子交換膜電解槽(填“陽(yáng)”或“陰”)。

(12分)接觸法制硫酸采用V₂O₅作催化劑，使用過(guò)的催化劑中含V₂O₅、VOSO₄和SiO₂，其中VOSO₄能溶于水，從使用過(guò)的V₂O₅催化劑中回收V₂O₅的主要步驟是：向使用過(guò)的催化劑中加硫酸和Na₂SO₃浸取還原，過(guò)濾得VOSO₄溶液；向?yàn)V液中加入KClO₃氧化，再加入氨水生成沉淀；將沉淀焙燒處理后得V₂O₅。
（1） V₂O₅被浸取還原的反應(yīng)產(chǎn)物之一是VOSO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
（2） 若生產(chǎn)過(guò)程使用的硫酸用量過(guò)大，進(jìn)一步處理時(shí)會(huì)增加________的用量。氨氣常用________檢驗(yàn)，現(xiàn)象是________________________。
（3） 若取加入氨水后生成的沉淀(其摩爾質(zhì)量為598 g·mol^－1，且僅含有四種元素)59．8 g充分焙燒，得到固體殘留物54．6 g，同時(shí)將產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量堿石灰，氣體減少了1．8 g，剩余的氣體再通入稀硫酸則被完全吸收。通過(guò)計(jì)算確定沉淀的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)�！�

（14分）Q、W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，Q、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X是地殼中含量最高的金屬元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。以下問題均有化學(xué)用語(yǔ)回答
（1）Q單質(zhì)的電子式為_______。W、X、Y的離子半徑由大到小的順序?yàn)開___（用離子符號(hào)回答）。
（2）X和Y組成的化合物放入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
（3）Na₂Y溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________________________________________。
（4）ZO在高溫下被Q的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物還原為Z單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
（5）ZCl₂溶液中混有FeCl₃雜質(zhì)時(shí)，可加入_____________（填試劑）調(diào)節(jié)pH＝_________，再過(guò)濾。已知：Fe(OH)₃的Ksp＝10^-35，化學(xué)上認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全。
（6）工業(yè)上可用高溫條件下Z₂Y + O₂＝2Z + YO₂來(lái)冶煉金屬Z，生成1molZ時(shí)轉(zhuǎn)移____mol電子。

（16分）MnO₂與過(guò)量固體KOH和KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl，K₂MnO₄溶液經(jīng)酸化后轉(zhuǎn)化為MnO₂和KMnO₄。一種MnO₂制備KMnO₄的方法如下：

（1）寫出“溶化氧化”的化學(xué)反應(yīng)方程式：                       ；
（2）從溶液②中得到KMnO₄粗晶體的方法是                       ；
（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是                       ；
（4）理論上（若不考慮制備過(guò)程中的損失與物質(zhì)循環(huán)）1mol MnO₂可制的   mol KMnO₄；
（5）已知293K時(shí)醋酸鉀的溶解度為217g，硫酸鉀的溶解度為11.1g，請(qǐng)解釋酸化過(guò)程中采用醋酸而不采用鹽酸或硫酸的原因：
①不采用鹽酸的原因：                                  ；
②不采用硫酸的原因：                                  。
（6）采用上述流程制備KMnO₄產(chǎn)率并不高，為提高產(chǎn)率，還可以采用以下兩種方法：
①在K₂MnO₄溶液中通入氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式                      ；
②電解K₂MnO₄溶液，電解的總反應(yīng)離子方程式為                。