草酸亞鐵(FeC₂O₄·2H₂O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。已知:CO能與氯化鈀(PdCl₂)溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉。回答下列問(wèn)題:
Ⅰ:興趣小組對(duì)草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。
(1)將氣體產(chǎn)物依次通過(guò)A、澄清石灰水,B、氯化鈀,觀察到A中澄清石灰水變渾濁,B中有黑色物質(zhì)生成,則上述現(xiàn)象說(shuō)明氣體產(chǎn)物中有           。 
(2)探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。
①提出假設(shè)
假設(shè)1:           ; 假設(shè)2:FeO; 假設(shè)3:FeO和Fe的混合物。 
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)3。
限選試劑:1.0 mol·L^-1鹽酸、3% H₂O₂溶液、0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:向試管中加入少量固體產(chǎn)物,再加入足量       ,充分振蕩	若溶液顏色明顯改變,且有       生成,則證明有鐵單質(zhì)存在
步驟2:將步驟1中得到的濁液過(guò)濾,并用蒸餾水洗滌至洗滌液無(wú)色
步驟3:取步驟2得到的少量固體于試管中,滴加

 
Ⅱ:某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸�，F(xiàn)用滴定法測(cè)定該樣品中FeC₂O₄的含量。滴定反應(yīng)是:5Fe²⁺ +5C₂+3Mn+24H⁺5Fe³⁺ +10CO₂↑+3Mn²⁺+12H₂O實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為:
①將準(zhǔn)確稱(chēng)量的0.20 g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶?jī)?nèi),加入適量2 mol/L的H₂SO₄溶液,使樣品溶解,加熱至70 ℃左右,立即用濃度為0.020 00 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V₁ mL。
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過(guò)量的2 mol/L的H₂SO₄溶液,煮沸5～8 min,用KSCN溶液在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)點(diǎn)滴液,直至溶液不立刻變紅。將濾液過(guò)濾至另一個(gè)錐形瓶中,繼續(xù)用0.020 00 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V₂ mL。
③重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)1～2次。
若某小組的一次測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下:V₁=" 18.90" mL,V₂="6.20" mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算0.20 g樣品中:n(Fe²⁺)=       ; n(C₂)=        ;FeC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (精確到0.01%)。 

近年來(lái)，高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)需求增長(zhǎng)較快。實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：
 
(1)第①步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是(用化學(xué)方程式表示)________________________________________。
(2)KOH、KClO₃和MnO₂共熔反應(yīng)生成墨綠色K₂MnO₄的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。
(3)第④步通入CO₂可以使MnO₄^2—發(fā)生反應(yīng)，生成MnO₄^—和MnO₂。則K₂MnO₄完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO₄的百分率約為_(kāi)_______(精確到0.1%)。
(4)第⑤步趁熱過(guò)濾的目的是______________________________________。
(5)第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、________、洗滌、干燥。干燥過(guò)程中，溫度不宜過(guò)高，因?yàn)開(kāi)___________________________________。

做好環(huán)境消毒工作是預(yù)防“禽流感”的重要措施，常用的一種消毒劑是ClO₂，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO₂(未配平)：KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄―→ClO₂↑＋K₂SO₄＋CO₂↑＋H₂O。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑

B．ClO2是氧化產(chǎn)物

C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

D．1 mol KClO3參加反應(yīng)時(shí)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

Cl₂是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，S₂O₃^2—與Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO₄^2—。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(　　)

A．該反應(yīng)中的氧化劑是Cl2

B．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑

C．上述反應(yīng)中，每生成1 mol SO42—，可脫去2 mol Cl2

D．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32—>Cl－

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
Ⅰ.已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－??H^＋＋A^2－。
（1）常溫下NaHA溶液的pH________(填序號(hào))，原因是_________________。
A．大于7    B．小于7
C．等于7     D．無(wú)法確定
（2）某溫度下，若向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1.0×10^－14
B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)
C．c(Na^＋)＞c(K^＋)
D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1
（3）已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq)　ΔH＞0。若要使該溶液中Ca^2＋濃度變小，可采取的措施有________。
A．升高溫度                   B．降低溫度
C．加入NH₄Cl晶體            D．加入Na₂A固體
Ⅱ.含有Cr₂O₇^2-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O₇^2-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

(1)該廢水中加入綠礬和H^＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。
(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe^3＋)＝2.0×10^－13 mol·L^－1，則殘留的Cr^3＋的濃度為_(kāi)_______。
(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)

化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O(Fe為＋3價(jià))是一種光敏材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法來(lái)制備這種材料并測(cè)定這種材料的組成：

（1）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液用冰水冷卻置于在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：________________________________________________________________________。
（2）操作Ⅰ的名稱(chēng)是______________________。
（3）稱(chēng)取一定質(zhì)量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀H₂SO₄，將C₂O₄^2-轉(zhuǎn)化為H₂C₂O₄后用0.100 0 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO₄溶液24.00 mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，H₂C₂O₄與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________。再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將Fe^3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe^2＋，用KMnO₄溶液繼續(xù)滴定。當(dāng)Fe^2＋完全氧化時(shí)，用去KMnO₄溶液4.00 mL，此滴定反應(yīng)的離子方程式是____________。
（4）配制100 mL 0.100 0 mol·L^－1KMnO₄溶液及滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有________(填儀器名稱(chēng))。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為_(kāi)_______色，且30秒內(nèi)不變色。
（5）經(jīng)計(jì)算，化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O中，x＝________。

二氧化氯(ClO₂)是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應(yīng)用。以下是某�；瘜W(xué)研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取ClO₂的工藝流程圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（  ）

A．電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClCl2↑＋H2↑

B．由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2時(shí)，至少消耗0.1 mol NCl3

C．將產(chǎn)生的混合氣體通過(guò)盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3

D．溶液X的主要成分為NaClO2和NaOH

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4 mol·L^－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（  ）

A．0.24 mol

B．0.16 mol

C．0.21 mol

D．0.14 mol

水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
（1）工業(yè)上常用綠礬作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加入綠礬。請(qǐng)解釋這一做法的原因：_______________________________________________________________________。
(用必要的離子方程式和文字做答)
（2）根據(jù)水中Ca^2＋、Mg^2＋的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經(jīng)過(guò)軟化才能使用。①硬水軟化的方法通常有________、________和離子交換法。離子交換樹(shù)脂使用一段時(shí)間后，逐漸由NaR型變?yōu)镃aR₂(或MgR₂)型，而失去交換能力。把CaR₂(或MgR₂)型樹(shù)脂置于________中浸泡一段時(shí)間，便可再生。
②當(dāng)洗滌用水硬度較大時(shí)，洗衣粉與肥皂相比，________洗滌效果較好，原因是________________________________________________________________________。
（3）我國(guó)某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當(dāng)?shù)夭扇〉膽?yīng)急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是________________________________________。
（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理。首先在硝化細(xì)菌作用下將NH₄⁺氧化為NO₃^-：________NH₄⁺＋________O₂=________NO₃^-＋________H^＋＋______H₂O，然后，加入甲醇與NO₃^-生成N₂：______NO₃^-＋______CH₃OH=________N₂↑＋________CO₂↑＋________H₂O＋________OH^－。
試配平以上兩個(gè)離子方程式。

電鍍廠鍍銅廢水中含有CN^－和Cr₂O₇^2-，需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放。該廠擬定下列流程進(jìn)行廢水處理：

回答下列問(wèn)題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是________。
（2）②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________
__________________________________。
（3）步驟③中，每處理0.4 mol Cr₂O₇^2-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4 mol，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
（4）取少量待測(cè)水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加Na₂S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請(qǐng)使用化學(xué)用語(yǔ)和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
________________________________________________________________________。
（5）目前處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO₄·7H₂O，將Cr₂O₇^2-還原成Cr^3＋，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于Fe^Ⅱ[FeCr]O₄(鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄·7H₂O，下列結(jié)論正確的是________。

A．x＝0.5，a＝8	B．x＝0.5，a＝10
C．x＝1.5，a＝8	D．x＝1.5，a＝10